鹤岗一中—学年上学期期未考试高一化学试题温馨提示:为了公平公正,本套试卷多数试题为改编和自编题,网上几乎搜索不到答案。请同学安心答题。出于对整套试卷平均分的考虑,在难易题的分值上做了适当调整。请合理安排答题时间。元素相对原子质量: N:14 Al:27 O:16 Si:28 S:32 Cu:64 Na:23 H:1 C:12 Fe:56第I卷 ( 选择题 共48分)选择题(本题包括9小题,每小题2分,每小题只有一个选项符合题意)1.化学知识在日常生活中有很多应用,下列说法正确的是( )A.用食盐易清洗热水瓶中的水垢B.漂 *** 在空气中容易变质的原因是见光分解C.二氧化硫能漂白某些物质,加热后可恢复原色 D.氯水应避光保存,是因为氯水易挥发。2. 下列物质属于电解质的一组是( )gkstkA. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH3.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应:NO2 + SO2 = NO +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2, 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为( ) A.0 B. 1 C.6 D.64.下列说法正确的是( )A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B、硅是构成一些岩石和矿物的基本元素C、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品D、氧化还原反应的实质是元素化合价是否变化5.氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO,与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3.一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2:3,求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为( ) A、6 B、7 C、3 D、16.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB.在标准状况下,11.2L水中含有分子数为0.5NAC.0.4mol/L溶液中,所含和总数为1.2NAD.标准状况下,40gSO3所占的体积一定小于11.2L。7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( )A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水 C.钠的硬度较小 D.钠很活泼8.在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A.、、、B、、、、C.、、、D.AlO2-、、、9.把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后,过氧化钠增重的质量为( )A、48g B、16g C、80g D、32g选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)10.下列推断正确的是( ) gkstkA.SiO2、SO2均是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.二氧化硫有漂白性,通入少量紫色石蕊试液中,充分振荡后溶液褪色11.下列物质属于纯净物的是( ) A. 液氯 B.水玻璃 C.漂 *** D.铝热剂12、下列离子方程式错误的是( )A.小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液:B.澄清石灰水中通入过量的:C.与水反应生成盐酸和次氯酸+=H+++HClO D.向氯化铝溶液中加入足量氨水: Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 2H2O +4NH4+A. B. C. D.④ K2SO4 ⑤ Ca(NO3)2(4)某溶液中有四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,加热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(5)将盛有1mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是( ) ①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mLA.①②B.①③C.②④D.①④四种气体中,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是 。(2)下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是 ① NaAlO2 ② Ca(OH)2 ③Na2CO3 ④Al(OH)3 氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色起作用的成分是 ;过一会儿,溶液颜色逐渐褪去,起作用的成分是 ; (4) 标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中,写出反应完全后的离子方程式 24(12分)(1)写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。充分反应后分析剩余金属1g。计算放出H2升(标准状况下向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入10 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中,充分反应后生成896 ml标准状况下的气体,得不溶物1.8 g,过滤后向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液,加至40 ml时开始出现沉淀,则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为10 ml)—学年上学期期未考试高一化学答案CBCBBDCBDA111213141516171819ADDACBDBD20.(10分)(1 ) MgO?Al2O3?4SiO2?2H2O MgO(各1分)gkstk(2) Fe ③ ⑤ (4)Fe2+ (5)C21、10分(1)FeCl2;HCl。 (2)2?Fe2++ Cl2===2+2 Cl-gkstk (3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O2 (4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑[共10分] (1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(2分) (2)饱和Na Cl溶液;NaOH溶液 (各1分) (3)Cu + Cl2 CuCl2 (2分) (4)Cl2+2 OH-??Cl-+ ClO- + H2O (2分) (5)Cl2+SO 2+2H2O ??H2SO4+ 2HCl (2分) 23.(10分)(1) H2 (2)④ (3)HCl或H+、HClO (4)5Cl2+4Fe2++6Br=10Cl-+4Fe3++3Br2(12分)(1)略 4分gkstk (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(其它合理也给分)(3)13.44(4)100或900(5)1.87mol/Lgkstk黑龙江省鹤岗一中高一上学期期末考试(化学)
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