201014学年度(上)高一期末考试化 学 试 卷（考试时间：120分钟，满分：120分） 命题教师：黄文燕Ⅰ选择题（共60分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题：（本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个正确选项）1．下列关于燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）A．燃烧一定是化合反应 B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应 D． 燃烧一定是氧化还原反应2．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是 （ ） A．FeCl2B．Fe（OH）3 C．CuCl2 D．H2SiO33．下列不属于传统硅酸盐产品的是（ ）A．玻璃 B．光导纤维 C．水泥 D．陶瓷 4．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L－1。下列措施中能够减少SO2排放量且合理的是（ ）①用天然气代替煤炭作民用燃料　②提高热能利用率　③使用CS2萃取煤炭中的硫　④燃煤中加入石灰后使用 　 A．全部　　　　B．①②④　　　C．①②③　　　　D．①③④5．下列说法中不正确的是 （ ）A．含金属元素的离子不一定是阳离子 B．金属原子只有还原性C．元素由化合态变为游离态一定被氧化 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质6．下列说法正确的是 （ ）A．纯碱是碱 B．食盐是盐 C．王水是水 D．干冰是冰7．下列离子方程式中，正确的是（ ）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl(B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH( Cl(+ClO(+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH(＝AlO2(＋H2↑D．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑8．在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶29．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 （ ）A．Na和O2 B．Cu和硝酸 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O210．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为 （　　）　　　　A．1∶1　　　　B．2∶1　　　 　C．3∶2　　　　D．1∶211．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 （　　）　　A．饱和烧碱溶液　　B．饱和小苏打溶液　　C．饱和纯碱溶液　　　D．浓硫酸12．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 （　　）A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油B．K 能被氧气氧化，且产物只有K2OC．K 与水能够反应，不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D．K可以与CuSO4溶液反应，置换出金属铜13．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（　　） A． Fe3+、NO3(、Cl(、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3(、AlO2(Ｃ．NO3(、Na+、K+、CO32( D．NO3(、K+、AlO2(、OH(14．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试 管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体 D．可能是NO2一种气体15．对下列事实的解释错误的是 （ ）A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45molC．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应D．反应CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO416．限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 、(NH4)2SO4 、NH4Cl 、KNO3溶液，应选用（ ） A．AgNO3 溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸17．14g Cu 、Ag 合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L(标准状况)O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为 （ ）A ． 9.6g B． 6.4 g C．3.2g D．4.8g18．某无色透明混合气体中可能含有Cl2 、O2 、HCl 、NH3 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）A．肯定有O2 B．肯定没有Cl2 、NH3 、NO2 C．肯定只有NH3和NO D．肯定有NH3 、NO、HCl 19．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 （ ）A．Cu、Fe2＋、Fe B．Cu、Fe3＋C．Fe2＋、Fe3＋D．Cu、Cu2＋、Fe20．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铝的质量分数为 （ ）A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%21．将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点：NaCuAlFe熔点/℃97.8110836601535沸点/℃882.9259524673000其中不能形成合金的是（ ）A．Fe、Cu B．Fe、Al C．Cu、Na D．Al、Na22．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)323. 在常温下发生下列反应（1）16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O （2） 2A2十+B2==2A3++ 2B- （3） 2B- +Z2==B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是：(　　)A．溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z- B．Z2在①、③反应中均为氧化剂 C．氧化性强弱顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO-4的还原产物24．已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O，则MOyx－中的M的化合价A．+3 B．+4 C．+6 D．+725．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol?L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶526．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤ （NH4）2CO3 A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部27．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共15g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn28．现有2mol?L－1的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气的质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为 A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．16.8g29．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）A．酸性　 B．碱性 　 C．两性 D．氧化性30．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 （　　）　 A．甲＝乙＝丙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙 　D．甲＝丙＞乙二、填空题（每空2分，共24分）31．（6分）过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2， Na2O2＋2CO＝Na2CO3。(1( 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： 。 。(2( 通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。 32．（18分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出①、②、③、④四个反应方程式(离子反应只写离子方程式)① ；② ；③ ；④ 。三、实验题（本题包括2小题，每空2分，共34分）33．（16分）学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进宁夏某重点中学2014年上学期高一期末化学试卷
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