本卷可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16　－Mg－24Al－27　S－32　　－－? 56 Zn －一、选择题1．不能由单质直接化合得到的物质是(　　)A．Cu2S B．FeCl2C．FeS D．Al2S3下述说法中合理的是(　　)。A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中得到BaSO3沉淀B．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，品红褪色速率更快C．NO2和SO2都是形成酸雨的气体D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是(　　)A．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去B．SO2通入品红溶液中红色褪去C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是（）A．甲乙两试管都有白色沉淀生成B．甲乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀而乙试管没有下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（　　）A．SO2B．NH3C．Cl2D．O2．不能用排水法收集的气体是（　　）A．NOB．N02C．COD．N2①活性炭 过氧化钠氯水二氧化硫臭氧．A．B．C．D．8．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（ ）A．1.2mLB．2.4mL　C．3.6mL　D 6mL9．下面关于铵盐的叙述中不正确的是（　　）A．常温下，都是易溶于水的晶体B．可用作氮肥C．对热的稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸D．跟强碱共热时，有氨气放出12．氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是(　　)A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度为(　　)A. B. C. D.14．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是(　　)A．常温下，铁放入浓硝酸中B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C．二氧化硫通入到品红溶液中 D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性．下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于(　　)A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是(　　)①铜片消耗完所需时间　②反应生成的气体体积(标准状况)　③反应中氧化剂得到的电子总数　④反应后溶液中铜离子的浓度A．①③ B．②④C．③④ D．只有①．下列的是(　　)A．B．C．D．19、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原的产物是(　　)A．NO2 B．NOC．N2O D．N2有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol?L－1，含有硝酸浓度为1 mol?L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)最多可收集到标准状况下的气体的体积为(　　)A．89.6 mL B．112 mLC．168 mL D．224 mL(　　)A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与足量的浓HNO3：Cu＋NO＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－=NH3?H2OD．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－==NH3↑＋H2O22、用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）A．上下移动中铜丝可控制SO2的量B．中选用品红溶液验证S02的生成C．中选用NaOH溶液吸收多余的S02 D．为确认CuS04生成，向中加水，观察颜有a、b、c、d、e五种金属．已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体；?b能与d的硝酸盐反应，置换出d单质；?c与强碱溶液反应放出气体；?c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次是（　　）A．Al、Cu、Ag、Mg、FeB．Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Mg、Cu、Al、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe．下列各组离子中，能大量共存的是(　　)A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法中正确的是(　　)。A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2SO2吸收Br2的离子方程式是 在100mL?18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是? A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44LNO中的NO2 所用的试剂 （填写化学式）（2）、某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH－，SO42－，CO32－中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。①由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定无 离子。 ②写出有关反应的离子方式 ；；某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．（1）实验室制备氨气的化学方程式 ；干燥氨气常用的干燥剂是 ；（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 a（填“a”或“b）；理是 ；（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 ；（4）为防止环境污染，如图2所示装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号；（5）某同学还设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 ②该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题 ；列A～H?八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体 试回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式：A ；B；（2）E→F反应的化学方程式 ；G→H反应的离子方程式 ；（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式；（4）检验D中阴离子的方法是12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO2混合气体，且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48L；?请计算：（1）被还原的硝酸的物质的量为 （2）求原硝酸的物质的量浓度．mol?L－1（3）若将收集着气体的集气瓶倒立于足量水中，通入升标准状况下的O2，可以使集气瓶中充满溶液河北省阜城中学高一12月月考 化学试题 Word版无答案
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