河北省正定中学213-学高一下学期第一次月考 化学试题

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试卷说明:

高一第二学期第一次月考化学试题时间90分钟 共120分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ⅰ卷选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分)1.下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④2.下列各组中,每种物质都既有离子键又有共价键的是( )A.NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B.MgO Na2SO4 HNO3C.Na2O2 KOH Na3PO4 D.HCl Al2O3 MgCl23.下列表示式错误的是( ) A.氯化钠的电子式: B.过氧化氢的结构式 :H-O-O-HC.HCl的电子式: D.铝原子的结构示意图:4. 下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子个数之比为1:1的稳定化合物的是( )A.3 和 17 B.1 和 8 C.11 和 8D.7 和 125.下列说法中,正确的是( )A.双原子分子中的共价键,一定是非极性键B.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C.非极性键也可能存在于离子化合物中 D.质子数相同的微粒,它们的化学性质基本相同6.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝与稀盐酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )A.金属性:Y>Z B.氢化物稳定性:X>WC.离子的还原性:X>W D.原子及离子半径:Z>Y>X8.36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO2占三分之二体积。已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol; 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-576kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )A.172.5kJ B.1149kJ C.288kJ D.517.5kJ 9.已知R原子有b个中子,R2+核外有a个电子。表示R原子符号正确的是( )10.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )A.BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D . H2S11. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸12.X元素原子的质量数为m核内中子数为n,则w g X2+ 离子含有的电子的物质的量约为( )A. mol B. mol C. mol D. mol13.目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸 ④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物⑤氧化物与水反应都不会再生成气体A.全部 B.只有① C.只有①②③ D.只有①②④⑤14.已知1~18号元素的离子aX m+、bY n+、cZP-、dWk-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 ( )A.若P>K,则还原性cZP- <dWk- B.若m > n, 则碱性 X(OH)m > Y(OH)n C.若半径aX m+>bY n+ ,则a<b D.若半径aX m+ > bY n+ ,则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y15.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(  )A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M 二、选择题(每小题有1个选项符合题意,每题3分。).下列叙述正确的是 ( )A.18 g水含有的电子数为9 NAB.46g NO2 和N2O4的混合物中所含氮原子个数为6.02×1023C.0.1mol过氧化钠与足量的水反应,转移的电子数为 0.NAD.1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6 NA.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是(  )①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(  )A.-1780 kJ/mol     B.-1220 kJ/molC.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.1.0 mol?L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.使石蕊呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、ClO-、Cl-C.使酚酞呈红色的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-20.运用中和反应反应热的测定方法,即保温、隔热的条件下,向盛有20 mL 2.08 mol/L NaOH溶液的试管中分五次加入1~5 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡,每次加入1 mL)后,测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃,则该硫酸溶液的物质的量浓度约是( )A.20.8 mol/L B.6.9 mol/L C.5.2 mol/L D.4.16 mol/L.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-电子层结构相同,则X、Y的下列叙述正确的是( )①原子序数X>Y ②X和Y在同一周期 ③Y与X族序数之差是8(m+n) ④X、Y核电荷数差为(m—n)A.①③ B.②④ C.①② D.①②③短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体.下列离子方程式书写正确的是( )A.Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合: Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+2H2OB.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体: Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClOC.金属钾与水反应: K +H2OK+ +OH-+ H2↑D.醋酸与氢氧化钠溶液的反应 : H+ + OH-H2O25.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 molH—H键断裂时吸收热量为( )A.920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ Ⅱ卷三、填空题(本题包括5个小题,共50分)26.(分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)C离子的结构示意图为 。D在周期表中位置 。 (2)A、D两元素形成的化合物属 (填“离子”或“共价”)化合物。(3)写出E的电子式: 。(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: 。27.(1分)已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上的气态化合物,则(1)写出下列元素名称:X是________,Z是________。(2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的分子式是________。(3)写出由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的阴、阳离子分别为_______和_______,其中阴离子的电子式为______________。(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3,该盐的化学式是_______________;如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸,溶液变蓝色,试写出离子方程式__________________________;如果将该盐固体与熟石灰混合加热,会产生一种刺激性气味的气体,试写出化学方程式__________________________。28.(12分)根据下边反应框图填空。已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体,D、E为单质,其他为化合物。A是一种淡黄色固体,C微溶于水,F、G均能与L的水溶液反应放出B。(1)F的俗名是 ,B分子的结构式为_______,工业上利用反应③生产 。(2)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是 。(3)有一种单质能与H反应生成E,该反应的化学方程式为 。(4)某气体M具有漂白作用,既有氧化性,又有还原性,M通入D的溶液中反应的离子方程式为 。29.(14分)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知:① NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O② 气体液化的温度:NO2 21℃ 、 NO ?152℃(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接):A 、 C 、 、 、 (2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是 。(3)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气河北省正定中学213-学高一下学期第一次月考 化学试题
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