高一化学寒假作业：元素周期律2

1.下列各元素按最高正价递增顺序排列的是(　　　)。

A.N、O、F、Ne

B.Li、Na、Br、Mg

C.Li、Be、B、C

D.F、Cl、Br、I

2.下列各组微粒中，氧化性由弱到强，微粒半径由大到小排列的一组是(　　　)。

A.Na+、Mg+、Al3+、H+

B.Mg2+、Na+、Al3+、Li+

C.S、P、N、O

D.F、Cl、Br、I

3.原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是(　　　)。

A.电子层数　　B.最外层电子数　　C.原子半径　　D.元素最高化合价

4.下列有关元素递变情况的说法正确的是(　　　)。

A.Na、Al、Mg的原子的最外层电子数依次增多

B.Na、K、Rb的金属性依次减弱

C.Al、Si、P的原子半径依次增大

D.B、C、N的最高正化合价依次升高

5.有Xn-、Yn+、Z三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是(　　　)。

A.微粒半径大小关系是Xn->Yn+

B.Z一定是稀有气体元素

C.原子序数关系是Z>Y>X

D.原子半径关系是X>Z>Y

6.下表列出的是部分元素的原子序数，有关该表的下列说法中正确的是(　　　)。

A.每一横行元素原子的电子层数相同

B.每一纵行元素原子的最外层电子数不相同

C.中间的纵行元素很不容易与其它元素结合

D.最左纵行元素很不容易与其它元素结合

7.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO3，这种元素的气态氢化物的化学式为(　　　)。

A.HX　　B.H2X　　C.XH3　　D.XH4

8.下列各组物质中，都能与盐酸反应并且前者与盐酸反应程度比后者与盐酸反应程度剧烈的一组是(　　　)。

A.Na2CO3和NaHCO3　　B.Na和Mg　　C.Al和Mg　　D.NaHCO3和Na2CO3

10.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　　)。

A.X的原子序数比Y的小

B.X原子的最外层电子数比Y的大

C.X的原子半径比Y的大

D.X元素的最高正价比Y的小

11.已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　　)。

A.R　　B.R　　C.R　　D.a+ba-2R

12.某元素R的气态氢化物为H2R，它的最高价氧化物对应水化物化学式为(　　　)。

A.HRO3　　　B.HRO4　　　C.H2RO4　　　D.H3RO4

13.下列关于物质性质变化的比较不正确的是(　　　)。

A.酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3

B.碱性：LiOH>NaOH>KOH

C.原子半径：O

D.还原性;I-

14.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是(　　　)。

A.原子半径X>Y>Z

B.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3

C.非金属性X>Y>Z

D.气态氢化物还原性HX

15.R的最高价氧化物化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素为(　　　)。

A.C　　　B.N　　　C.Si　　　D.S

16.A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：

(1)四元素的符号依次是A　_________、B　_________　、C　_________　、D　_________　。

(2)试写出四元素离子结构示意图：

A_________　、B_________、C_________　、D_________　。

它们的离子半径由大到小的顺序是_________　。

(3)写出最高价氧化物对应水化物的化学式

_________、　_________、　_________、_________

分别比较酸性和碱性的强弱_________。

(4)写出气态氢化物的化学式　_________，比较其稳定性_________　。

17.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4.1mol　A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况)氢气。这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。

(1)A是　_________元素，B是_________元素，C是　_________元素。(填元素符号)

(2)分别写出A、B最高价氧化物对应的水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：

_________　、_________　　。

(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性　_________　　　　　　(填”强”或”弱”)。

18.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________;

写出选用物质的名称：

A____________，B__________，C____________;

反应的离子方程式为_____________________________________________________。

(2)乙同学的实验原理是_______________________________________________;

写出B处的离子方程式：___________________________________________________。

本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaoyi/1070080.html

相关阅读：甘肃省秦安县高中高一上学期期末考试（化学）