化学第卷选择题（共4分）H 1 O 16 Mg 24 Al 27 Cu 64 Zn 65 S 32 N 14 C 12 CI 35.5 Na 23一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是2A．原子失去电子数越多，还原性越强 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．含最高价元素的化合物均具强氧化性 D．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应3． 两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数 ②质子总数 ③分子总数 ④质量A．①② B．②③ C．①③ D．③④4．标准状况下，32g某气体的分子数与22 g CO2的分子数相同，则该气体的摩尔质量为A．32 B．64 g/ mol C．32g/ mol D．645．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用6． 胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．胶体能产生丁达尔效应C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在7．下列各物质中，含氧原子个数最多的是 A．1molKClO3 B．0.5molH3PO4 C．32g O2 D．3.01×1023个CO28．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A．100ml 1mol/LNaCl溶液 B．75ml 1mol/LMgCl2溶液C．150ml 3mol/LKCl溶液 D．25ml 2mol/LAlCl3溶液 9．现有三组混合液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各组混合液的正确方法依次是 A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液10．下列实验操作中错误的是 A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热11．用托盘A． B．C．D．①加水溶解 ②加热蒸发结晶 ③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量碳酸钾溶液 ⑥过滤。正确的操作顺序是 A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②14．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V 15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12LB．氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量相等C．常温常压下,32g O2和34g H2S气体分子个数比为1:1D．标准状况下, NA个水分子所占的体积约为22.4L16．标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是A．同温同压下，同体积的A气体与B气体的密度之比为n:m B．气体A与B的相对分子质量之比为m:nC．同质量气体A与B的分子个数之比为n:m D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量之比为m:n第Ⅱ卷 （非选择题共52分）二．填空题（本题包括5小题，共44分）17．（4分）下列4组物质中均有一种物质的类别与其它3种不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCI、H2O、H2SO4、HNO3 以上四组物质中，每组里与别的物质不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。18．(14分)（1）质量都是50g的HCI、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是 ；在同温同压下，密度最小的是 （填分子式）。在 mL0.2 mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2 mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4.5H2O g。标准状况下，33.6LHCI气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为 mol/L。（5）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4. 48L，则该气体的摩尔质量为 g/mol。19．（分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．萃取 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 （2）分离水和汽油的混合物 （3）分离CCl4(沸点为76.75°C)和苯（沸点为110.6°C）的混合物 20．（分）（1）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、和 。（2）配制实验的操作步骤有： a．用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温 b．把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中 c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm—2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线 d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀 e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀。 填写下列空白：①操作步骤的正确顺序为 。 ②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用是 、 。③定容时，若俯视凹液面，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）④若没有进行d步操作，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是 A．继续进行实验 B．添加部分NaOH溶液C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制21．(6分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题：（1）图中的两处明显错误是 、 。（2）A仪器的名称是 。 B仪器的名称是 。（3）实验时A中除加入少量水以外，还需加入少量 。其作用是 。 。1）写出下列各题中的离子方程式① BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑ ② 向澄清的石灰水中通入过量的CO2 ③ 向澄清的石灰水中加入少量NaHCO3 2）写出符合下列离子方程式对应的化学方程式① OH-＋H+＝H2O ② CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑ ③ Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ 三．计算题（分）2．将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中，锌和盐酸恰好完全反应。计算：6.50g锌的物质的量所用盐酸中HCl的物质的量浓度反应后生成的H2在标准状况下的体积2013～2014学年度第一学期期中教学质量检测高一化学答题卷题号一二三总分得分第卷选择题（共4分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213141516答案第Ⅱ卷 （非选择题共52分）二．填空题（本题包括5小题，共44分）17．（4分）A ；B ；C ；D 。18．(14分)（1） ； （填分子式）。 g。 mol/L。（4） mol/L。（5） g/mol。19．（6分） （2） （3） 20．（14分）（1） 、和 。（2）① 。 ② 、 。③ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）④ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）⑤ 21．(6分)（1） 、 。（2）A仪器的名称是 。 B仪器的名称是 。（3） 。 。 。2212分）按要求填空1）① ② ③ 2）① ② ③ 三．计算题（8分）2．学优高考网！！座位号安徽省池州一中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题
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