高2013级第二期3月阶段性考试化学试题I卷（选择题 共48分）一．选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．2012年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬（Cr）超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件。已知铬的原子序数为24，一种同位素的质量数为53，下列叙述正确的是（ ）A. 铬位于元素周期表的第族B. 铬所在的周期有18种元素C其原子质量是12C原子质量的53倍D. 中子数为29，铬原子符号表示为Cr2化学与能源开发，环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法正确的是A.二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性B ．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C.明矾可用于净水是因为它能够消毒杀菌D.静电除尘、血液透析均与胶体性质相关3下列说法正确的是( ) A．简单离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．同主族元素，从上到下离子半径依次增大；同周期元素，从左到右离子半径依次减小D．过渡元素均为金属元素，属于副族元素4．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A．NH4ClNH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.11gT2 16O含有的中子数为6NAB.1molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NAC．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NAD．标准状况下，2.24LH2O所含共价键数为0.2 NA6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeBr2溶液中通入足量Cl2:2 Fe2+＋Cl2== 2Cl－＋2Fe3+B．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：2ClO- + SO2 + H2O == 2HClO + SO32-C．100mL4mol/L NaOH溶液完全吸收6.72L（标准状况下）CO2：3 CO2+ 4OH－= CO32-+ 2HCO3-+H2O D．等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓7、X和Y均为短周期元素，已知aXn－比bYm＋多两个电子层，则下列说法中一定正确的是( ) A．Y元素为Na元素 B．X只能位于第3周期C．a＋n－b＋m＝10或16 D．Y不可能位于第2周期8．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息，判断以下叙述正确的是A．R形成的化合物中常见—1、+1、+5、+7价 B．Z最高价氧化物对应的水化物属于弱电解质中的弱碱C．WX3和水反应形成的化合物具有挥发性 D．X与Y形成的化合物为离子化合物，也为碱性氧化物 9下列叙述中正确的是（ ）A．非金属单质分子中一定含有非极性共价键 B．根据电离方程式： HCl=H++Cl一，判断HCl分子中存在离子键C．根据2C+SiO2=Si+2CO ，说明碳的非金属性强于硅D．变化过程中化学键被破坏，不一定发生了化学变化10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸镭是难溶于水的白色固体D．锗单质是一种优良的半导体材料11．A．实验：液体分层，下层呈无色 B．实验：烧杯中先出现白色沉淀后溶解C．实验：试管中溶液出现红色沉淀物 D．实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体12．下列对一些实验事实和理论解释正确的是 选项实 验 事 实理 论 解 释A．NH3溶于水形成的溶液微弱导电NH3是弱电解质B．K的熔点 高于NaK金属性比Na的金属性强C．K3C60在熔融状态下能够导电K3C60中含有离子键D．HF的沸点高于HClF的非金属性比Cl强13． x、Y为同周期的主族元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断中不正确的是 A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性比y强 B．若X、Y均为非金属元素，则X的非金属性比Y弱 C．若x为金属，Y为非金属，则X的离子半径比Y的离子半径小 D．若X、Y均为非金属元素，则X原子的氧化性比Y原子强14.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小为：Z＞Y＞XB.气态氢化物的还原性：Z＜YC.若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z15．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋== 3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )A．元素R位于周期表中第A族 B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol16、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同II卷（非选择题 共52分）17．（共14分）下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第2周期⑦第3周期③⑤⑩⑧⑨第4周期④ (1)画出 形成简单离子的原子结构示意图 。 （2）三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 （填化学式），该物质内部含有的化学键类型是 和 ； （3）形成的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱为： （4）元素可形成18电子分子，该分子的电子式为 。请用电子式表示组成化合物的形成过程： （5） ⑩①⑦⑨⑤原子半径/nm0.1860.0740.0990.143根据表中数据推测，的原子半径的范围是 18．（17分）学习了元素周期律的有关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律。甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验。 图2(1) 写出选用物质的化学式：A 、B 、C ；烧杯C中发生反应的离子方程式 ，通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为 。(2) 乙组同学实验过程如下：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为橙黄色时，立即关闭活塞a。①B中溶液发生反应的离子方程式是 。为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是操作 现象 ③过程实验的目的是 。氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 19．（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的短周期元素。其中C与E同主族，且C的最外层电子数为其核外电子数的；A分别与B和C均可形成10电子分子；B可以形成气态双原子分子，其分子中所含共价键数目在双原子分子中最多；D在自然界中为含量第一的金属元素。据此回答下列问题：（1）E在周期表中的位置 C、D、F三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为 （用离子符号表示）；（2）B和F形成的化合物中各原子最外层均满足8e－结构，其结构式为 ；（3）常温下，单质D能溶于B的最高价氧化物对应的水化物，写出该反应的离子方程式： （4）A与CE与F均能形成1:1的化合物，化合物中各原子最外层均能满足稳定结构，两化合物混合后能产生大量白雾，且有淡黄色固体生成。写出该反应的化学反应方程式： （5）C有两种中子数分别为8、10的同位素，其中质量数较小的同位素所占质量分数为64%，则该元素的近似相对原子量为： （保留两位小数）20.（9分）为了测定某铜银合金的成分,将0g的合金完全溶解于0mL 8mol/L的硝酸中,完全反应后收集到标况下气体.72L,并测得溶液的C(H+)=mol/L,假使反应后溶液的体积仍然为0mL,则被还原的硝酸的物质的量是 ；合金中银的质量百分含量是 ；若把收集到的气体与氧气混合恰好完全溶于水，所需标准状况下氧气的体积是 。高2013级班姓名考号…………………………密………………………封……………………线……………………高2013级第二期3月阶段性考试化学试题17．（14分）（1）（2），，（3）（4），（5）18．（17分）（1），，，，（2）①②操作：现象：③④19．（12分）（1），（2）（3）（4）（5）20．（9分），，高2013级第二期3月阶段性考试化学试题1-5 BDBDA6-10 CCADA11-15 DCDBD16.B17．（14分）（1）（2分）（2）Ca(OH)2（2分）离子键极性（共价）键（各1分）四川省成都树德中学2013-2014学年高一3月月考 化学
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