期末测试题
第Ⅰ卷
一、选择题
1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是
( )。
A．NO2 B．Cl2
2．下列物质中，属于电解质的是( )。
A．CO2 B．H2 C．Na2SO4 D．Cu C．SO2 D．N2
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )。
A．蔗糖溶液
C．氯化钠溶液 B．盐酸 D．Fe(OH)3 胶体
4．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银
5．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
6．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。
A．Mg B．Al C．Si D．Cl2
7．下列名词中，不属于物理量的是( )。
A．物质的量 B．质量 C．摩尔 D．长度
8．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )。
A．FeCl2 B．Na2S C．FeCl3 D．SO2
9．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。
A．烧瓶 B．烧杯 C．试管 D．量筒
10．下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )。
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
11．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是( )。
A．烧杯
B．分液漏斗 C．铁架台 D．温度计12．下列物质种类中，前者包含后者的是( )。
A．混合物 溶液 B．电解质 化合物
C．浊液 胶体 D．单质 化合物
13．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是( )。
A．晶体硅是良好的半导体材料
B．硅是地壳中含量最多的元素
C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
14．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的( )
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数
15．下列仪器中，常用于物质分离的是( )。

① ② ③ ④
A．①③ B．②③ C．②④ D．①②
16．下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是( )。
A．NO2只作氧化剂
B．NO2只作还原剂
C．NO2既作氧化剂，又作还原剂
D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂
17．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )。
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
18．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是( )。
A．水 B．氢氧化钠溶液
C．稀硫酸 D．稀硝酸19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
－A．Na、Al3、Cl、SO24 ＋＋－B．Cu2、Cl、NO－
3、OH ＋－－
2－C．Ca2、Na、CO3、NO－
3 ＋＋－－D．H、SO24、NO3、OH ＋－
20．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是( )。
A．氢氟酸 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．水玻璃
21．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2
C．H2SO4 → SO2 D．HNO3 → N2O
22．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 ( )。
A．用过滤的方法分离溶液和胶体
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
23．下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )。
A．钾跟水反应 2K＋2H＋－
2O＝2K＋2OH＋H2↑
B．铁粉跟稀盐酸反应 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca2＋＋CO23－＝CaCO3↓
D．碳酸钙跟盐酸反应 CO2－＋
3＋2H＝H2O＋CO2↑
24．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是( )
A．1 mol 任何物质所含的分子数均为NA
B．14 g氮气所含的氮原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2NA
25．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。
A．Fe2O3跟稀硝酸反应
B．铜跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应
D．Al(OH)3跟稀硝酸反应第Ⅱ卷
二、填空题
26．工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为__________________________________。
(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为___________________________(用离子方程式表示)。
(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________ ___________________________________(结合化学方程式解释)。
27．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_____性。(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________ ___________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_____后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。
三、实验题
28．某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。

(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：
(熔点：SO

2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。 ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
四、推断题
29．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。 沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。
五、计算题
30．2.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。
(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。

参考答案
第Ⅰ卷
一、选择题
1．D
解析：考查空气污染的常识。
2．C
解析：考查对电解质概念的理解，注意电解质都是化合物。
3．D
解析：考查胶体的性质。
4．D
解析：考查常见的合金。注意水银是金属汞，是纯金属。
5．C
解析：常温下浓硝酸能使铝钝化。
6．B
解析：考查金属铝的特性。
7．C
解析：考查基本概念。
8．A
解析：Fe 与Cl2 反应生成 FeCl3。
9．C
解析：考查仪器的基本操作。
10．D
解析：考查氧化还原反应与四大基本反应的关系。
11．D
解析：考查分液的基本操作及所需使用仪器。
12．A
解析：C、D是属于并列关系；B是后者包含前者的关系。
13．A
解析：B．氧是地壳中含量最多的元素；C．SiO2不溶于大部分酸，但溶于HF；D．用带橡胶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液。
14．A
解析：1 mol H3的分子数、原子数、质子数、电子数分别为：1NA、3NA、3NA、3NA； 1 mol H2的分子数、原子数、质子数、电子数分别为：1NA、2NA、2NA、2NA。
15．B
解析：考查常见仪器的功能。
16．C
解析：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，氮元素的化合价既有升高，又有降低，所以NO2 既作氧化剂，又作还原剂。
17．B
解析：考查实验事故或药品的正确处理方法。
18．C
解析：稀硫酸与铁反应而不与铜反应。
19．A
2－解析：B中Cu2与OH不能共存；C中Ca2与CO3不能共存；D中H与OH不能共＋－＋＋－
存。
20．C
解析：盐酸不会与玻璃中的成分物质反应。
21．B
解析：加入适当的氧化剂才能完成，则寻找元素化合价升高的选项。
22．A
解析：溶液和胶体均能通过滤纸，所以不能用过滤的方法分离。
23．A
解析：B．Fe＋2H＝Fe2＋H2↑；C．Ca2＋2OH＋H2CO3＝CaCO3↓＋2H2O ＋＋＋－
D．CaCO3＋2H＝Ca2＋H2O＋CO2↑。 ＋＋
24．B
解析：A．有的物质中不含分子；C．标准状况下，水不是气态；D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为NA。
25．B
解析：硝酸是否表现酸性，可以看产物中是否有硝酸盐生成；硝酸是否表现氧化性，则看反应后氮元素的化合价是否降低。
第Ⅱ卷
二、填空题
26．(1)NaCl＝Na＋Cl
(2)Cl2＋2OH＝ClO＋Cl＋H2O
(3)Cl2＋H2O＝HClO＋HCl，次氯酸具有漂白作用，使衣服褪色
解析：(1)注意区分电离和电解。电离是指电解质在水溶液或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程。(2)、(3)主要考查氯气的化学性质。
27．(1)NaHCO3 小苏打 碱
(2)HCO－＋H＝H2O＋CO2↑ ＝ 3
(3)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ＋－－－＋－
解析：考查碳酸氢钠的性质。
三、实验题
28．(1)H2SO3
(2)①2SO2＋O2 2SO3 △ 催化剂②使SO3凝结成固体与SO2分离
22－5SO2＋2H2O＋2MnO－4＝5SO4＋2Mn＋4H＋＋
③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O
解析：本题主要考查SO2和SO3的性质。
四、推断题
29．(1)过滤
(2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3
(3)Al2O3＋2OH＝2AlO－
2＋H2O
Al(OH)3＋3H＝Al3＋3H2O ＋＋－
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
解析：本题主要考查铝的化合物的性质。Al、Al2O3、Al(OH)3的反应多发生在酸性或碱性环境中；溶液的酸碱性决定了铝元素的成盐形式为Al3或AlO－
2。 ＋
五、计算题
30．解：n(Mg)＝
＋2.4 g m(Mg）＝＝0.1 mol M(Mg）24 g/mol＋ Mg ＋ 2H ＝ Mg2 ＋ H2↑
1 mol 1 mol 22.4 L
0.1 mol n(Mg2) V(H2) ＋
1mol22.4L＝ V(H2)0.1mol
V(H2)＝2.24 L
1mol1mol＝ n(Mg2 +)0.1mol
n(Mg2)＝0.1 mol ＋
n(Mg2 +)0.1molc(Mg)＝＝＝1 mol/L V0.1L2＋
答：(1)产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L。
(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度为1 mol/L。 解析：考查物质的量在化学方程式计算当中的基本应用。

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