一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案)

1.小学生使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的( )。

A.乙醇B.乙酸C.水D.三氯乙烯

解析 有毒，且易挥发的只有选项D。

答案 D

2.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用( )。

A.0.9%氯化钠溶液B.0.9%氯化铵溶液

C.1.25%碳酸氢钠溶液D.5%葡萄糖溶液

解析 酸中毒则输入的液体不能显酸性，否则中毒加重。

答案 B

3.神舟八号无人飞行器是中国“神舟”系列飞船的第八个，也是中国神舟系列飞船进入批量生产的代表，整个飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是( )。

A.人造丝B.有机玻璃

C.硅橡胶D.黏合剂

解析 合成材料包括塑料、合成纤维(如有机玻璃)、合成橡胶(如硅橡胶)、

黏合剂、涂料等，人造丝是用木材、草类的纤维经化学加工制成的人造纤维;

利用石油、天然气、煤和农副产品作原料制成单体，再经聚合反应制成的是

合成纤维。

答案 A

4.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，装置内发生的主要反应中不含

( )。

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.氧化还原反应

解析 装置内没有单质生成，故不存在置换反应。化合反应为SO2+CaO===CaSO3，分解反应为：CaCO3CaO+CO2↑，氧化还原反应为：2CaSO3+O2===2CaSO4。

答案 C

5.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是

( )。

A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

解析 化石燃料属于不可再生能源，故仍需开发新能源缓解能源缺乏的问题，C错误;垃圾可分类回收利用，节约能源，D正确。

答案 C

6.自然界“酸雨”形成的原因主要是( )。

A.未经处理的工业废水的任意排放

B.大气中二氧化碳含量增多

C.工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼

D.汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气味

解析 自然界中的酸雨主要是硫酸型酸雨，这是由于大气中SO2和SO3含量过高造成的，形成这种情况的主要原因是工业大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼，汽车尾气的排放不是主要原因。

答案 C

7.引起下列环境污染的原因不正确的是( )。

A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染

B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C.SO3、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

解析 造成酸雨的主要原因是NO2、SO2的排放。

答案 C

8.下列说法正确的是( )。

A.石油裂解可以得到氯乙烯

B.油脂水解可得到氨基酸和甘油

C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖

解析 A项石油裂解主要得到乙烯、丙烯、异丁烯及甲烷、乙烷、丁烷、炔

烃、硫化氢和碳的氧化物等;B项油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油;C项

甲烷分子中就不含碳碳单键。

答案 D

9.调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是( )。

A.食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠

B.食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度

都减小

C.味精的主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸可得谷氨酸，谷氨酸具有两

性

D.木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同

分异构体

解析 电解熔融的NaCl才能得到Na单质;稀释醋酸溶液，c(OH-)会增大;

木糖醇与葡萄糖的分子式不同，不属于同分异构体。

答案 C

10.下

下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为

( )。

[来源:www.shulihua.net]

A.⑤②①③④B.④③①②⑤

C.⑤④②①③D.③②④①⑤

解析 判断金属腐蚀快慢，首先判断该金属是充当原电池还是电解池的电极，

若是电解池的阳极，金属腐蚀速率最快，其次是充当原电池的负极腐蚀较快，

而作为电解池的阴极和原电池的正极不被腐蚀。其中第⑤，Fe作为电解池的

阳极，腐蚀最快，②③④均为原电池，第③中，Fe为正极，不被腐蚀，②④

中Fe均为负极被腐蚀，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn大，④中铁腐

蚀较快，其腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤④②①③。

答案 C

11.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2===

2Fe(OH)2。以下说法正确的是( )。

A.负极发生的反应为：Fe-2e-===Fe2+

B.正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-===4OH-

C.原电池是将电能转变为化学能的装置

D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

解析 从电池反应式可知，Fe失电子转变为Fe2+，Fe为负极，A对;正极电

极式为：2H2O+O2+4e-===4OH-，B错;原电池是将化学能转化为电能的

装置，C错;水面O2浓度较水下浓度高，水面金属易被腐蚀，D错。[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]

答案 A

12.根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是( )。

①生成物是硅酸盐 ②反应条件是高温 ③含有硅的物质作原料 ④反应原

理是一系列复杂的物理—化学变化

A.①③B.①②③

C.①③④D.①②③④

解析 此题要求了解水泥和玻璃为代表的传统硅酸盐工业，对它们的原料及

工艺特点作出归纳。

答案 D

13.下列有关材料的说法中不正确的是( )。

A.传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击

B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较

差

C.高温结构材料具有能耐高温，不怕氧化，耐酸碱腐蚀，密度小等优点

D.新型无机非金属材料特性之一是具有光学特性

解析 传统的无机非金属材料，缺点为质地较脆，经不起热冲击;新型无机

非金属材料不但克服了传统无机非金属材料的缺点，还具有若干优点，如能

承受高温，强度较高，具有电学特性、光学特性等。高温结构材料具有能受

高温，不怕氧化，耐酸碱腐蚀，硬度大，耐磨损，密度小等优点。

答案 B

14.下面是某环境监测兴趣小组的同学描绘的南京市中心新街口地区空气中CO含量变化曲线，横坐标表示北京时间0时到24时，纵坐标表示CO含量，你认为比较符合实际的是( )。

解析 CO主要来源于煤、石油及含碳元素的物质的燃烧和汽车尾气的排放，

根据人们的活动规律，早晨和晚上CO含量应较低。

答案 B

15.2011年西安世园会吉祥物长安花外部材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维()下列说法不正确的是( )。

A.羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同

B.聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解

C.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇

D.由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应

解析 本题通过世园会吉祥物材料考查有机高分子化合物组成、合成及性质。

羊毛是天然高分子化合物，属蛋白质类，故A正确;蛋白质类和酯类在一定

条件下均水解，B正确;聚酯纤维可由下列反应合成

+nHOCH2CH2OH?→

+2nH2OO，此反应属于缩聚反应，故

C正确，D错误。

答案 D

16.NM?3和D?58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

关于NM?3和D?58的叙述，错误的是( )。

A.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

B.都能与溴水反应，原因不完全相同

C.都不能发生消去反应，原因相同

D.遇FeCl3溶液都显色，原因相同

解析 A选项NM?3能与氢

氧化钠溶液反应是因为含有酯基、羧基和酚羟基，D?58能与氢氧化钠溶液反应是因为含有酚羟基;B选项NM?3能与溴水反应是因为含有碳碳双键和酚羟基，D?58能与溴水反应是因为含有酚羟基;C选项NM?3不能发生消去反应是因为不含有醇羟基，D?58不能发生消去反应是因为与醇羟基所连碳原子的相邻碳原子上没有氢原子;D选项遇氯化铁溶液显色是因为两种有机物均含有酚羟基。

答案 C

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17.(10分)(1)淀粉的化学式是 ;氨基酸的结构简式是 。钢含碳量为 ;玻璃、陶瓷、水泥一定含 元素。造成赤潮的元素是 ;油脂在体内水解后的产物是 。

(2)塑料的主要成分是 。常见的塑料有两类，一类是 塑料，

如聚乙烯、 等;一类是 塑料，如酚醛树脂等。

(3)硫化后的橡胶适合制造汽车轮胎，加入 可增强轮胎的耐磨性。

(4)在棉花、尼龙、涤纶、腈纶、羊毛、蚕丝、黏胶纤维中，属于天然纤维

的是 ;属于人造纤维的是 ;属于合成纤维的是 。

答案 (1)(C6H10O5)n H2N—CHR—COOH 0.03%～2% Si、O或硅、

氧 N、P或氮、磷 甘油和高级脂肪酸

(2)合成树脂 热塑性 聚氯乙烯(或聚丙烯等) 热固性

(3)炭黑

(4)棉花、羊毛、蚕丝 黏胶纤维 尼龙、涤纶、腈纶18.(10分)我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对民用燃料的煤作了多方面的改进。

(1)为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤

粉，发生如下反应：FeS2+14FeCl3+8H2O===2FeSO4+13FeCl2+16HCl

①该反应中的氧化剂是 ，若有1molFeS2被除去，则发生转移的电

子的物质的量是 。

②为了充分利用Fe2+并减少酸(HCl)污染，本方法中可利用工业废铁屑和

氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程

式： 、 。

(2)另一种方法是采用“固硫法”，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃

烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中，试用化学方程式表示这一“固硫”

过程：__________________________________________________________，

， 。

(3)某城市采用了以油制气代替煤作为民用燃料的做法。油制气的主要成分

是丙烷。请写出丙烷然烧的化学方程式：_______________________________

_______________________________________________________________。

(4)绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污染，下列能源属于绿色能

源的是 (填序号)。

A.氢能源B.太阳能

C.风能D.石油

答案 (1)①FeCl3 14mol

②Fe+2H+===Fe2++H2↑ 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

(2)S+O2SO2 SO2+CaOCaSO3 2CaSO3+O22CaSO4

(3)C3H8+5O23CO2+4H2O

(4)ABC

19.(12分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：______________

__________________________________________________________________

________________________________________________________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、

负极，并写出电极反应式。

正极反应：________________________________________________________

__________________________________________________________________

______________________________________

___________________________。

负极反应：________________________________________________________

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·

L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实

验步骤__________________________________________________________

__________________________________________________________________

________________________________________________________________。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀

完全时的pH

Fe3+

Fe2+

1.9

7.0

3.2

9.0

Cu2+

4.7

6.7

提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现

象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证

劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式_____________________________________________;

__________________________________________________________________

劣质不锈钢腐蚀的实验现象_________________________________________。

解析 (1)略。

(2)根据2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+氧化还原反应和原电池的工作原理进行

设计，铜作负极，石墨作正极，FeCl3作电解质溶液。

(3)先通入足量Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-，再加

入CuO来调节溶液的pH至3.2～4.7，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤

达到除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的目的。

(4)根据题中信息，选两种药品为CuO，浓H2SO4，水。

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

现象为：不锈钢表面有紫红色物质生成。

答案 (1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

(2)装置图

正极反应：Fe3++e-===Fe2+(或2Fe3++2e-===2Fe2+)

负极反应：Cu===Cu2++2e-(或Cu-2e-===Cu2+)

(3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液的pH至3.2～

4.7;③过滤[除去Fe(OH)3][来源:www.shulihua.net]

(4)CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

CuSO4+Fe===FeSO4+Cu

不锈钢表面有紫红色物质生成

20.(10分)2018年6月16日18时37分21秒，神舟九号由改进型“长征二号”F遥八火箭顺利发射升空，升空后于6月18日14时左右并与“天宫一号”实施了中国载人航天空间自动交会对接任务。这是我国载人航天工程的一重大突破，也是全世界航天事业一次划时代的成功。标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。

(1)钛作为一种重要的航天金属，在“神舟九号”飞船上得到广泛的应用，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式：____________________________________，该反应需在氩气气氛中进行的原因是__________________

___________________________________

_____________________________________________________________。

(2)“神舟九号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬物质，耐磨损、耐高温。依据氮、硅的原子结构的特点，推测氮化硅的化学式为_______________________________________________

_____________________________________________________________。

(3)“尿不湿”最早应用于航天领域，至今已大量应用于民用领域，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是_____________________________________________________。

A.?CH2CH?OCCH3OB.?CH2CH?F

C.?CH2CH?OHD.?CCl2CCl2?

(4)肼(N2H4)是“神舟九号”飞船助推火箭发动机的燃料，反应时以N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________。

解析 第(3)小题“尿不湿”能吸水，所以其结构中应有—OH，故选C。

答案 (1)TiCl4+2Mg高温,2MgCl2+Ti Mg在高温下能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳发生反应，还原钛不能实现，所以要用氩气作保护气

(2)Si3N4 (3)C

(4)2N2H4+N2O4点燃,3N2+4H2O

21.(10分)在建国60周年阅兵仪式上，我国展示的歼-10、歼-11等新型飞机，大展国威，为我们的平安生活筑起了新的“万里长城”，新型武器中离不开新材料的使用。请完成下列问题：

(1)下列说法不正确的是。

A.飞机机身材料(镁铝合金)经过抗氧化处理，能有效防止腐蚀

B.飞机中的导线外层可能由PVC材料制成

C.碳纤维材料可用于制造大型飞机通讯设备的外壳

D.飞机使用的机舱玻璃可由玻璃钢制成

(2)飞机上使用的某复合材料的基体是氮化硅陶瓷，增强体是SiO2纤维。

对该复合材料的说法正确的是。

A.该复合材料性质很稳定，不会溶解在任何酸中

B.氮化硅的化学式为Si3N4

C.该复合材料耐高温，强度高，导电导热性好，不易老化，可用于制造精密电子仪器

D.该复合材料与玻璃钢性能相似

(3)无氧铜是用于制造飞机所需真空电子器件的重要材料，但是无氧铜含氧

超标会造成真空电子构件不合格，这仍是国际上的技术难题。一般所说的铜中含氧，实际上指的是含有Cu2O。某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究(已知：Cu2O与Cu均为红色固体，酸性条件下能发

生反应：Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)。甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸;乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸。甲、乙的实验中能判断样品中是否含有Cu2O的是。

甲同学的实验现象是________________________________________________

_________________________________________________________________。

解析本题主要考查材料的组成、性能与应用及基本的实验设计能力，题目

新颖，体现了化学与科技的密切联系。设置的三个问题需要同学们综合各方面的知识分析解答，如(1)中选项C要注意碳纤维的导电性，(2)中根据复合材料的组成来分析其性质，(3)中要根据相应的信息

和反应来设计实验方案。

(1)选项A，镁铝合金经过抗氧化处理，表面形成氧化膜而增强了其抗腐蚀

的能力;选项B，PVC是一种绝缘材料，可用于制造导线外层;选项C，碳纤维具有韧性好、强度高而质轻的特点，但碳纤维能导电，不能用于制造大型飞机通讯设备的外壳;选项D，玻璃钢具有透明性好、

硬度大、抗冲击能力强等特点，适合用于制造机舱玻璃。

(2)选项A，根据该复合材料的组成特点，SiO2能溶解在氢氟酸中;选项B，

硅原子最外层有4个电子，氮原子最外层有5个电子，所以

氮化硅的化学式为Si3N4;选项C，该复合材料不导电，不能用于制造电子仪器;选项D，二者的成分不相同，性能也不相同。

(3)根据反应原理，Cu2O溶解在稀硫酸中导致溶液出现蓝色，且有固体物质Cu生成。而溶解在稀硝酸中时，HNO3具有很强的氧化性被还原为NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，所以无

是Cu或Cu2O都会完全溶解，无法确定样品中是否含有Cu2O。

答案(1)C(2)B(3)乙红色固体完全溶解形成蓝色溶液，试管

口有红棕色气体出现...

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