洛阳市2013-2014学年第一学期期中考试高一化学试卷（A）1.下列物质的分类不正确的是（　　）A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐2.下列说法不正确的是A．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体3.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有N个原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NC.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5ND.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N4.下列有关气体体积的叙述中，正确的是A.一定的温度和压强下，各种气物质体积的大小由气体分子的大小决定的B.一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的数决定的C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L5.下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是?A.?Na、Ca2、SO42、CO32B.?K＋、Ba2、HCO3、C.?K＋、Al3、SO42、NO3 ?D.?K＋、Na、CO32、SO42?6.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则混合溶液中钾离子浓度为A．0.1（b-2a）mol/L B．10（2a-b）mol/LC．10（b-a）mol/L D．10（b-2a）mol/L7.需要加入还原剂才能实现的变化是A.MnO2→MnO4 B.AlO2?→Al(OH)3 C.AsO43?→AsO33? D.Cl?→Cl2 8.在三个密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A. p(NH3)>p(CO2)>p(O2)? B. p(NH3)> p(O2)> p(CO2)C. p(CO2)> p(O2)> p(NH3)? D. p(CO2)> p(NH3)> p(O2)9.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（　　）A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．C12+H2O=HC1O+HC1D．C+H2O?CO+H210.已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为()。?A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定11.下列实验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CC，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②12.下列离子方程式正确的是A．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：Ca2+2OH?+CO2=CaCO3↓+H2OB．将盐酸溶液滴加到石灰石中：CO32+2H＋=CO2↑+H2OC．将少量H2SO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中：2H+SO42?+2OH?+Ba2＋=BaSO4↓+2H2OD．将铁粉加入到AgNO3溶液中：Fe+Ag=Ag+Fe2＋13.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（　　）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移14.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是(　　)①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②①③⑤ D．⑤②④①③15.下列溶液中含Cl物质的量浓度最大的是 （ ）A、50mL0.5mol/LKCl溶液 B、200mL0.3mol/LMgCl2溶液C、100mL0.25mol/LAlCl3溶液 D、500mL0.5mol/LHCl溶液16.铋（Bi）最高化合价为+5价，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（　　）A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2B．KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2二、填空题17.交叉分类法就是将被分类的对象用 进行分类。18.已知反应：3NO2+H2O?2HNO3+NO，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 ．（2）氧化剂与还原剂的质量比为 ．（3）在标准状况下，3.36L?NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 ．（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 ．19.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称： ①为 ，③为 ；过程②中有关反应的离子方程式是 。(2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是( )?A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D. 汽油、甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网，以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处： ① ，② 。(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是 ，最后晶态碘在 里聚集。20.实验室配制480 mL 0.1mol?L-1?NaOH溶液，回答下列问题(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 、 。(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。(4)定容时若加水超过刻度线，应如处理？ 。（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。A. 偏高 B. 偏低 C.不变（用符号回答）① 定容时俯视刻度线 ；② 放在滤纸上称量NaOH固体 。③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水： 。④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。21.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i NaOHii iii （填化学式）。（2）请写出下列试剂加入时发生的离子反应方程式：加入试剂i： ；加入试剂iii： 。（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。（从提供的试剂中选）（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如右：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，①配制需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）②需量取的浓盐酸的体积为： 。参考答案：1-16 CBBB DCBCA ACDDC A17. 多种不同的分类标准① 钠 ② 钾 ③ 离子 ④ 硫酸 ⑤ 碳酸 ⑥ 酸根18.（1）3NO2+H2O=2H+2NO3?+NO（2）1：2 （3）0.1N（4）19.（1）过滤 萃取 Cl2+2I=I2+2Cl?（2）B （3）分液漏斗、漏斗（4）①温度计插到了液体中 ②冷凝管进出水的方向颠倒（5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不要过高 蒸馏烧瓶20.（1）2.0g （2）500mL容量瓶 胶头滴管。 检查是否漏水（3）搅拌， 引流 （4）重新配制（5）① A ② B ③ C ④ B（6）NaOH溶液，0.1mol/L21.（1）BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液（2）i： Fe3+3OH?=Fe(OH)3↓， Mg2+2OH?=Mg(OH)2↓ii：Ba2+CO32?=BaCO3↓ Ca2＋+CO32?=CaCO3↓ （3）75%乙醇（4）①20mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶 ②16.8mL盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3HCl的质量分数：36.5%河南省洛阳市2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题（A卷） Word版含答案
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