H-1 C-12 N—14 O—16 P--31一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，请将正确答案填入答题卡中。）1、下列说法正确的是（ ）A.化学反应都伴随着能量的变化 B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量 D.放热反应的发生无需任何条件2、下列属于放热反应的是（ ）A. 焦碳和二氧化碳共热 B.铝和盐酸反应 C.石灰石的分解 D.氢气还原氧化铜3、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol－1B.CO的燃烧热是283.0 kJ?mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋kJ?mol-1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4、化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；?H ＝ 2(a—b—c)kJ?mol-1B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；?H ＝ 2(b—a)kJ?mol1C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；?H ＝ (b＋c—a)kJ?mol1D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；?H ＝ (a＋b)kJ?mol15、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94J热量，此反应的热化学方程式为（ ）A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ?mol-1B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ?mol-1C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-16、 如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ?mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ?H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应?H1、?H2、?H3的关系正确的是（ ） A．?H1>?H2>?H3 B．?H1?H3>?H2D．?H1T2，则两只烧杯中反应速率快慢为（ ） A.前者快 B.后者快 C.一样快 D.无法确定 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是(　　)A．容器中SO2O2、SO3共存B．SO2SO3的浓度相等C．容器中SO2O2、SO3的物质的量之比为21:2 D．反应容器中压强不随时间变化一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是(　　)①混合气体的密度　②混合气体的压强　③混合气体的总物质的量　④B的物质的量浓度A．①④ B．②③C．②③④ D．仅④-1、P—O b kJ?mol-1、P=O c kJ?mol-1、O=O d kJ?mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是( )A．（4c+12b－4a－5d）kJ?mol-1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ?mol-1C．（6a+5d－4c－12b）kJ?mol-1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ?mol-1（请将正确答案填入答题卷中）将军中学2012-2013学年第二学期兴国班期中考试化 学 答 题卷一、选择题（16小题，每小题只有一个正确答案.每小题3分，共48分）2345678910111213141516选项二、非选择题(共个题，分)在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2.8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4~5滴水的玻璃片上。然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。回答问题：实验中玻璃棒的作用是 。反应方程式是 ,该反应属于 （填反应类型）。通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。O2 （g） ＝H2O（g），反应过程中能量变化如右上图所示，回答： （1）a、b、c分别代表的意义是： a 化学键时 的能量；b 化学键时 的能量； （2）该反应ΔH 0（填“＜”或“＞”＝）。19、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ?mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ?mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ?mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H10 ②再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3
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