绵阳中学2013级高一第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 一、单选题（50分，每小题只一个答案，每小题2分）1、我国城市环境中的大气污染物主要是A．CO、Cl2、N2、酸雨 B.HCl、O2、N2、粉尘C. SO2、NO2、CO、粉尘 D.NH3、CO2、NO、雾2、下列化合物不能由单质直接化合得到的是 A．Na2O2 B．Fe3O4 C．NO D．FeCl23、下列说法正确的是 A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂C.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的4、下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是 A. 稀盐酸 B.氢氟酸 C.NaOH溶液 D.Na2SiO3溶液5、下列有关物质用途的叙述中，错误的是 A. 可用明矾或硫酸铁对水净化B. 可利用2Fe3+ + Cu === Cu2+ + 2Fe2+ 腐蚀印刷电路板C. 自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中D. 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料6、可以用作半导体材料的是A．二氧化硅B．水晶 C．高纯硅D．硅酸盐7、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl四种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是 A.氨水 B.AgNO3 C. NaOH D. BaCl2 8、吸入人体?的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体?的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A．作还原剂 B．作氧化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂9、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol Na2O2跟 H2O反应转移电子的数目为2NAB. 1 mol氯气跟NaOH反应转移电子的数目为NAC. 常温常压下，22.4 L氯气所含原子数为2NAD. 标准状况下，22.4 L蒸馏水所含分子数为NA10、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等11、胶体与溶液的本质区别是 A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸 D．是否无色透明12、下列各类物质依次表示为X、Y、Z ，其中与图1三个圆所示的从属关系不相符的是：A．置换反应、氧化还原反应、化学反应 B．胶体、溶液、混合物C．NaOH、电解质、化合物 D．Fe2O3、金属氧化物、氧化物13、下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-?＋2H+==CO2↑＋H2OB. 氯气溶于水：Cl2＋H2O==2H+＋Cl－＋ClO－ C. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+==2Na++Cu D. 碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液：HCO3－＋OH－==CO32-?＋H2O14、在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A. Fe2+、NH4+、Cl－、NO B. K+、CO、Cl－、SOC. Ca2+、Na+、NO、HCO D.Na+、H+、Cl－、Br－15、火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被《人民日报》等媒体评为2004世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为 A． 4 B. 5 C. 6 D. 716、下列各组中两种物质在溶液里的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．KCl+AgNO3；AlCl3+ AgNO3 B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）+KOH D．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO417、把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是ABCDXNaHCO3NaAlO2NaHCO3MgCl2YCa(OH)2HClHClNaOH18、下列叙述中不正确的是A. 向氯化钙溶液中通入少量CO2，有白色沉淀CaCO3生成B. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2，有白色胶状沉淀析出D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成CO2体积比为53∶4219、已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 >I?>H2O2> Fe2＋>Cl?，下列反应不可能发生的是：A．H2O2+ H2SO4 = SO2↑+ O2↑+2 H2O B．2I? +2Fe3＋= I2+2 Fe2＋C．2Fe3＋+ SO2 +2 H2O= 2Fe2＋+SO42? +4H＋ D．SO2 +2 H2O+ I2= H2SO4+2HI20、黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C ＝ K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是 A．C B．C和S C．KNO3 D．S和KNO321、天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4＝3N2?+ 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂D．此反应中R的分子式为C2H8N222、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu23、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为 A．1:1 B．3:1 C．3:2 D．1:324、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（ ） A．+4 B．+7 C．+6 D．+525、向含n mol 硫酸铝的溶液中加入m mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是A. (8n-m)mol B. (4m-n)mol C. (4n-m)mol D.(7n-m)mol二、填空题26、（6分）KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：KClO3+HCl(浓) ==KCl+ClO2+? Cl2+H2O（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。（2）反应中的氧化剂是， ClO2是反应的(填氧化或还原)产物。（3）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为mol（4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的倍。27、（8分）（1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一粒绿豆大小的金属钠，观察到的现象正确的是________________ A B C D（2）金属钠失火时，应该用 灭火。（3）过氧化钠可用作潜水艇的供养剂，主要化学反应方程式为 。（4）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含 （填化学式），刻蚀玻璃常用的试剂是氢氟酸，发生反应的化学方程式为 （5）制取水泥和陶瓷的共同原料是 。28、（7分）有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫红色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的离子有__________________。（2）写出实验④中的离子反应方程式 ，（3）不能确定是否存在的离子有__________________________。请设计简单实验方案证明它(们)是否存在(写出实验方法、现象、结论)__________ _________。29．（12分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。（1）G加热可分解生成A，A的化学式为________,写出物质A的一种用途 。（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 ，（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式 ，白色沉淀L会迅速变为 色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 。（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。30、（11分）实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如下图所示。（1）G装置名称___________________。A装置的离子反应化学方程式是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2）B装置的作用是_____________， （3）实验开始几分钟后，D装置红布条是否褪色， ，E装置中观察到的现象是 。（4）装置F中发生反应四川省绵阳中学2013-2014学年高一上学期第三次月考试题 化学
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