2013-2014学年度黄石二中高一期末考试化学试题 试卷满分：100分 考试时长：90分钟 命题人：高存勇可能用到的相对原子质量:Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 Ag-108 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39选择题每小题只有一个. 下列关于胶体的叙述中不正确的是A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B. 胶体能透过半透膜C. 胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小NA代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是 A. 标准状况下，11.2L SO3含有0.5NA分子 B. 1mol Na2O2和足量的CO2反应转移的电子数为NA C. 常温常压下，32g O2和 O3混合气体所含氧原子数一定是2NA D. 22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA 3. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A．空气、天然气、苛性钾、石灰石 B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇 C．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气下列说法不正确的是 ①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀A．只有②③ B．只有①③ C．只有①②③ D．①②③④下列物质的分类合理的是A. 酸性氧化物：CO2、O、SO2、NO2B. 碱性氧化物：Na2O、CaO、2O3、O C. 碱：NaOH、、Ba(OH)2、NH3?H2O D. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)2A. 少量金属钠保存在煤油中B. 烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C. 向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液变红后D. SO2和CO2气体都可以使澄清的石灰水变浑浊7．下列说法正确的是A．二氧化硅可用于制光导纤维 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性O3既是酸性氧化物又是碱性氧化物8. 下列说法不正确的是 A．工业上制备是电解熔融AlCl3 B．可用小苏打发酵面团制作馒头 C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片D．热的纯碱可用于除油污除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质） A．Cl2溶液（Cl3）：加过量，过滤 B．KNO3溶液（AgNO3）：加Cl 溶液，过滤C．NaCl溶液（I2）：加，分液D．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温过滤A. 向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2 ：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OB. 向FeCl2溶液中滴加：Cl2＋Fe2+＝2Cl－＋Fe3+C. 氯气通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H+ ＋＋向中滴加- + HCO3-= CO32-＋H2O12. 在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2反应中，说法正确的是A. 生成1molCu ，转移2 mol 电子 B. Cu是氧化产物C. Cu2S既是氧化剂又是还原剂D. 氧化剂只有Cu2O 13．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是A．KOH溶液和AlCl3溶液 B．Na2CO3溶液和盐酸C．MgCl2溶液和氨水 D．盐酸和NaAlO2溶液将SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A. CO2 B. NH3 C.SO3 D. Cl2 将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 A．Mg和Al的总质量为8 gB．硫酸的物质的量浓度为5 mol?L－1C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LD．NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是 A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl217. Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.24 L（标准状况），原 混合物的质量可能是 A．1.8 g B．3 g C．6.5 g D．10 g18. 铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应 后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A. (x＋y)mol B．(x－y) mol C. (x－y)mol D．(x＋y) mol（5）．取1.43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。 Na2CO3?xH2O的物质的量mol，x= ，所用稀盐酸的物质的浓度mol?L－1为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案：请回答下列问题：(1)从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______(填化学式)。(2)“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为；滤渣D、稀硫酸和试剂a反应的总化学方程式为______________________________。(3)若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，；如果滤液A只含Na2SiO3而不含NaAlO2，则反应①的离子方程式为。（分）常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 g?mol－1，且其中各元素的质量比为：钾:金属B:氧＝39:28:32。 请回答下列问题：（1）C的式为 ，Z的化学式为 。（2）写出检验X中阳离子的方法 。（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为 。（4）写出A和N反应的离子方程式 。(10分)某化学活动小组设计如下图所示实验装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式。(2)试剂Y。(3)将C中(gNa2CO3)反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中。①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式；由此现象推断固体产物中含有(填化学式，下同)；②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液中滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175 g固体，由此现象推断固体产物中含有。已知C中有0.1 mol Cl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物。结合②中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为。 湖北省黄石二中2013-2014学年度上学期高一年级期末考试 化学答题卡选择题每小题只有一个 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1819 .（10分）（1） （2分）2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2（用单线桥法标出电子转移的方向和数目）（2分） ； （3）（2分） （2分） ； （5）（2分） （6分，每空2分） mol ， x= ， mol?L－1 . （10分，每空2分）（1） ， （2） （3） （4） 23.（10分）（1）（2分） ，（2）（2分） （3）① （2分）， （1分） ② （1分）（4）（2分） 湖北省黄石二中2013-2014学年度上学期高一年级期末考试 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B C B D B B A A B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D D C C A D A B A19．(10分) （）（）（）+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+（5）mol； x=10；5.0mol?L－1 答案：(1)Cu　(2)H2O2　Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O逐滴滴加稀盐酸(或稀硫酸)至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀完全溶解　Si＋2OH－＋H2O===SiO32--＋2H2↑22. (10分)（1）Cl2 （2分）， K2FeO4（2分） 取试样少许，滴加3～4滴KSCN溶液，呈血红色（2分） 8 Al＋ 4Al2O3＋Al＋OH—＋2H2O＝AlO2-＋H2↑（2分）23答案：(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)(3)①HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O　NaHCO3②NaCl(4)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O↑ 姓名： 班级： 考号：.溶液MNNN+C溶液红褐色高温MNZYXJHGFECBA点燃D湖北省黄石二中2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题
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