2012-2013学年度上学期期中模块测试高一化学试卷(满分100分,考试时间分钟)可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 P:31 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn :65 Ag:108第Ⅰ卷(选择题,共分)一、(本题包括小题,每小题分,共分。每小题只有一个选项符合题意)1下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )A.HCO→CO2 B.HCl→ClC.H2SO4 →aSO4 D.CuO→Cu.下列物质的分类不正确的是( )A. 水、氧化和干冰都属于氧化物 B. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐3.下列说法正确的是( ) A. 电解质在熔融状态下都能导电 B. 由于电流的作用,酸、碱、盐溶于水发生电离 C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D. 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸下列说法不正确的是( ) A. 浊液的分散质粒子直径大于l00nm,不能通过滤纸 B. 胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm,能通过滤纸 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合,能得到氢氧化铁胶体A.不慎将酒精灯打翻在桌上失火时,立即用湿抹布盖灭B.不慎将酸液溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛C.配制浓硫酸时,可先在量筒中加一定体积水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液6.下列说法正确的是 A. CO2的摩尔质量为44g B. 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022个分子C. 标准状况下,2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol下列反应的离子方程式正确的是 A.FeH2SO4反应:2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑B.Ba2++ SO42?= ?BaSO4↓C.O2?+2H+=H2OD.Cl2溶液与AgNO3溶液反应:Ag++Cl?=AgCl↓8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏10. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液( )A.④②⑤ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.①④②⑤③.某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3:3:2,则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为 A. 2:1 B. 2:5 C. 3:5 D. 3:4.下列反应中,电子转移方向和数目不正确的是( )w.w.w.gkstk.c.o.m13.在甲乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ( )A.Cu2+、H+、Cl- B.Cl-、CO32-、OH- C.K+、H+、Cl- D.K+、OH-、CO321g的H2O中含m个氢原子,则阿伏加德罗常数为( )A. m/9B.9mC.2mD.m .用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 ( )w.w.w.gkstk.c.o.mA.,18gH2O所含质子数为10NAB.常温常压下,11.2L氧气含原子数为NAC.2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子D.常温常压下,NA个氢子的质量为16.已知常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z- ,由此推断,下列说法中错误的是 ( )A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可进行B.反应③是置换反应C.氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱顺序是Z-、B-、A2+、X2+ 17.标准状况下,将V L气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.2L水中,所得溶液的密度是a g/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )A. B. C. D.18.关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述:①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子数相等。其中正确的是( ) A.③④B.②③④ C .①②③④ D.③高一化学试卷第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)二.(本题包括两小题,共14分)19.A、熔融氯化钠 B酸 C醋酸 D E、酒精 铜 ①以上物质中,属于电解质的是__,属于电解质的是属于非电解质的是__,(填序号)③将物质J配制成溶液,逐滴加入I溶液中至沉淀量最大,写出离子方程式: 。20.6分铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________用字母代号填。A. Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O32)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:______________________________。21.(6分如图为实验室的装置示意图,根据图示回答下列问题。(1)图中的两处明显的错误是 __________________________________________________________________。(2)A仪器的名称是____________,B仪器的名称是_______________。(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量_______,其作用是__________22.(14分(1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶; (2)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH;(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待__________________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯 次,洗涤后的溶液___________________,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面________________________时,改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞, ;(6)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________,偏低的是___________,对实验结果没有影响的是___________(填各选项的序号)。A.所用的NaOH中混有少量Na2OB.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,称量迅速但所用的小烧杯内壁不太干燥C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线 G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。四.(本题包括两小题,共1分)23. HCl(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl,其中Cl2、H2O、MnCl2、KCl均为生成物。(1)该反应中的氧化剂是 ,氧化产物为 。(2)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L,则反应过程中转移电子的数目为 NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。24.(分)已知CO和O2的混合气体14.4gCO和CO2在标准状况下所占的体积为8.96L。则CO2的物质的量为 mol,原混合气体中,O2的物质的量为 2012-2013学年度上学期期中模块测试高一化学试卷参考答案一、(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)123456789BCCDCBDBC101112131415161718CCBDBADBA二.(本题包括两小题,共14分)19.(8分,错填不得分)(1)① ABHJ (1分) ADGI (1分) C (1分) EFK (1分) ② CH3COOH+HCO3- =CH3COO-+CO2↑+H2O (2分) ③Ba2++OH-+ HCO3-= BaCO3↓+ H2O (2分)20.(6分,每空2分)(1)C (2)1~100 (3)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+三.实验题(本题包括两小题,共20分)21.(6分)(1)温度计插入蒸馏烧瓶中的位置(1分);冷凝管中自来水进入的方向(1分) (2)蒸馏烧瓶(1分) 冷凝管(1分) (3) 沸石(或碎瓷片)(1分) 防止液体暴沸(1分)22. (14分)(1) 500 ,(1分) (2)8.0 。(1分)(3)待 冷却至室温后 后。(1分)(4) 2-3 次,(1分)一起转入容量瓶中。(1分)(5)离刻度线1∽2cm时,(1分)改用 胶头滴管 加,(1分)上下颠倒混合均匀(意思相近即可)。(1分)(6)偏高的是ADF,(2分)偏低的是EG,(2分)没有影响的是BC。(2分)四.(本题包括两小题,共12分)23.(6分)(1)KMnO4 Cl2 (2分)(2)5:2 (2分)(3)0.2 (2分) 24. (6分) 36 g/mol (2分); 0.2 mol (2分); 0.1 mol (2分)化学试题第6页 (共6页)学校 姓名 班级 准考证号 -----------------------------密--------------封----------------线---------------内--------------不--------------准--------------答--------------题--------------------------------------山东省郯城二中2012-2013学年高一上学期期中模块测试化学试题
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