安徽省阜阳一中2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题 可能用到的原子量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 选择题（共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个正确选项）1、“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是 ( ) A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降 B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物2、下列叙述正确的是 （ ） A．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．发生反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( ) A．含1molFe(OH)3的胶体中的胶体粒子数目为NA B．1 mol氯气与足量的氢氧化钠反应电子转移总数为2NA C．常温下，23 g NO2和N2O4CO2与8.5 g NH3Cl2存在 ?B.?溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在? C.?先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-?存在? D.?加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在5、配制250mL 0.1mol?L-1的盐酸溶液时，下列实验操作会使所配制溶液浓度偏高的是（ ） A．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒c(Cl-)相等的是 （ ） A． 150mL 1mol?L-1的氯化钠溶液 B．75mL 2mol?L-1的氯化氨溶液 C．150mL 3mol?L-1的氯化钾溶液 D．75mL 2mol?L-1氯化钙溶液7、同温同压下，相同体积的CO和CO2Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4ClA．Ba(OH)2 B．NaOH C．BaCl2 D．AgNO3下列离子方程式书写正确的是( )? A.向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO 向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液H++OH?＝H2O碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O10、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　 ）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl?、SO42-B．含有0.1mol?L-1 Fe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、Cl?、NO3?C．含有0.1mol?L-1 Ca2+ 的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl? D．含有0.1mol?L-1 HCl的溶液中：Na+、Fe2+、NO3?、SO42?X2+Y2-,有下列叙述: ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具 有氧化性 ④XY既是氧化产物也是还原产物 ⑤XY中的Y2-具有还原性 ⑥XY中的X2+具有氧 化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。以上叙述正确的是 （ ） A. ①④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤C. ②④⑤ D. ①②⑤⑥⑦12、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是（ ）A．制高铁酸钾用ClO?做还原剂B．制备高铁酸钾时1 mol Fe得到3 mol 电子C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能产生具有强吸附能力的胶体有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是 A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B．分别取样后，加入同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C．分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生O2（标准状况） 混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与AgSO2通入BaCl2NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③氨水 ④新制氯水 ⑤NO2 ⑥CO2 ⑥ D.④⑤⑥将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。 将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（ ）A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+ C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色B有漂白性C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定 ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯 元素的质量之比为 A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 ①Cu ②FeCl3溶液 ③FeCl2溶液 ④碱石灰 ⑤液氨 ⑥NaCl固体 ⑦ 稀硫酸⑧SO2 ⑨Na2O2固体 ⑴能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 ⑵碱石灰常用作干燥剂，它不能干燥下列 气体 A．H2 B．NH3 C．Cl2 D．O2． ⑶向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式： ⑷写出Na2O2与CO2反应的化学方程式并表示出电子转移的方向和数目20、（8分）已知X、、三种气体，向的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色。据此回答下列问题：将通入的水溶液中发生反应的方程式是 的化学方程式是 。（分）将下列离子Fe3+、K+、Ba2+、H+、NO3-、OH-、SO42-、I-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： B组： （HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2+。⑴请完成并配平下列离子反应 Mn2＋ + H5IO6 MnO4?+ IO3? + H＋+ ⑵根据以上离子方程式判断H5IO6是 电解质（填“强”、“弱”）⑶上述反应，被氧化的元素是 （填元素符号），当1molMn2＋时，转移电子的物质的量为 。）SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、 HCO3－ （1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 ?； A．Na2SO3溶液与HNO3　 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧　 D．碳与热浓H2SO4装置C的作用是 （3）写出SO2气体通入A中的离子反应方程式_________________________________________；（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应， 取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：? 方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 ?方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 上述方案不合理的是　 　，原因是 ； ⑸能表明I?的还原性弱于SO2的现象是。题号123456789答案题号1112131415161718答案⑴ 1、2、3、7 ； 6、9 ； 5、8 。⑵ C、E ⑶ 2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ + I2 ⑷ 20. （8分）⑴Y SO2、 Z NH3⑵Cl2+SO2 +2H2O== 4H++SO42-+2Cl-⑶2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（分） A组：Fe3+、H+、NO3-、SO42-、B组：K+、a2+、O-、I- 22⑴ 2Mn2＋ + H5IO6 == 2 MnO4?+ 5 IO3? + 11 H＋+ H2O ⑵ 弱 ⑶ Mn 5mol 。⑴待测液中是否含有SO42－、SO32－： SO42－、SO32－至少含有其中一种 ⑵沉淀B的化学式为 BaCO3 生成沉淀B的离子方程式为 HCO3－+Ba2++OH－Ba CO3↓+H2O ⑶待测液中肯定没有的离子是Br－CO32－、HCO3－ ⑴B ?；⑵ 吸收未反应的SO2 防止空气污染 ；⑶ SO2 +2Fe3+ +2H2O== 2Fe2+ + SO42-+ 4H+ ；⑷上述方案不合理的是　 1 ，原因是过量的?SO2 也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ；⑸装置B中溶液蓝色退去。安徽省阜阳一中2013-2014学年高一上学期期末考试 化学试题
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