【摘要】学会总结高一化学知识点可以提高化学的学习效率，小编整理了“高中化学必修一高一化学知识点总结”希望帮助同学们掌握这些知识点，学好高一化学!
第一章从实验学化学-1-化学实验基本方法
过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)
蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)
萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗
分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：⑴计算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀
容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
第一章从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用
1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2摩尔物质的量的单位
3标准状况STP0℃和1标准大气压下
4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个
5摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1N1V1
n2N2V2
8物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
9物质的质量mm=M×nn=m/MM=m/n
10标准状况气体体积VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n
11物质的粒子数NN=NA×nn=N/NANA=N/n
12物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω1000×ρ×ω
M
13溶液稀释规律C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)
以物质的量为中心
第二章
第二章化学物质及变化-1-物质的分类
1元素分类：金属和非金属元素
2化合物分类：有机物(含C)和无机物
氧化物酸性氧化物(与碱反应生成盐和水)SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物)
碱性氧化物(与酸反应生成盐和水)Fe2O3、CuO、MgO(多数为金属氧化物)、
两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和水)Al2O3、ZnO
不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2)
分散系溶液(很稳定)分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一
胶体(介稳定状态)分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一
浊液(分悬、乳浊液)分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一
化学反应的分类四大基本反应类型
化合：2SO2+O22SO3
分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
置换：Cl2+2KI===2KCl+I2
复分解：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
是否有离子参加反应(电解质在水溶液中)离子反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
非离子反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3
是否有元素电子得失或偏移(有升降价)
化学必修二知识点总结
第一章物质结构元素周期律
周期同一横行
周期序数=电子层数
类别周期序数起止元素
包括元素种数核外电子层数
短周期1H—He21
2Li—Ne82
3Na—Ar83
长周期4K—Kr184
5Rb—Xe185
6Cs—Rn326
7不完全Fr—112号(118)26(32)7
第七周期原子序数113114115116117118
个位数=最外层电子数ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
族主族元素的族序数
=元素原子的最外层电子数
(或：主族序数=最外层电子数)
18个纵行〖7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行)〗
主族A7个由短周期元素和长周期元素共同构成
副族B7个完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素
Ⅷ族1个有3个纵行
零族1个稀有气体元素非常不活泼
碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)
结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，
物理性质密度逐渐增大逐渐升高
熔沸点逐渐降低(反常)
化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，
失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼
卤素氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)
结构因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，
物理性质密度逐渐增大
熔沸点逐渐升高(正常)
颜色状态颜色逐渐加深气态~液态~固态
溶解性逐渐减小
第二节化学能与电能
(1)负极Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)
Zn+2H+=Zn2++H2↑
正极2H++2e-=H2↑(还原反应)
电子流向Zn→Cu电流流向Cu→Zn
(2)原电池：能把化学能转变成电能的装置
(3)组成原电池的条件
①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极，活泼的作负极失电子
②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应③两极相连形成闭合电路
二次电池：可充电的电池
二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源
常见电池干电池铅蓄电池银锌电池镉镍电池燃料电池(碱性)
(4)电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物甲烷
氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
第二节来自石油和煤的两种重要化工原料
乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)
加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂
苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr
总结：以上就是“高中化学必修一高一化学知识点总结”的全部内容，希望能帮助同学们巩固学过的化学知识，祝愿同学们都能轻松愉快的学习，取得好成绩！
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