高一化学可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 0:16 S:32 Cl：35.5 Br:80 Na: 23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 S: 32 Zn:65 N:14第I卷（共5 0分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，属于电解质的是 ①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸 A．①③④ B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥2．下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙，常用于物质分 离的是 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾4．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是 A．胶体为分散质粒子直径在10nm-l00nm之间的分散系 B．可利用过滤的方法分离胶体和溶液 C．溶液是混合物，胶体是纯净物 D．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液5．下列说法正确的是 A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6．下列各组仪器常用于物质分离的是A．①③⑥ B．②③⑥ C．②④⑥ D．②③⑤7．下列变化中，需要加入还原剂的是8．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是9．对于某些离子的检验及结论正确的是A．加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液一定有。B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液可能含C．加入酚酞，某无色溶液显红色，该溶液一定是碱溶液D．加入盐酸酸化，再加入硝酸银产生白色沉淀，则原溶液一定有．1 0．下列书写正确的是11．拟通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液中溶解的杂 质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）A.NaCI溶液(BaCl2)：加适量Na2SO4溶液，过滤B.KNO3溶液(AgNO3)：加入适量KCI溶液，过滤C.Na2SO4溶液[I2（碘）]：加酒精，分液D.固体[I2（碘）]：加热，升华1 2．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：下列说法中不正确的是A．氧化剂是KNO3和S，被氧化的元素是CB．每生成1molN2，转移电子的物质的量为12molC．每消耗3.2gS时，生成的气体体积为8.96LD．反应中还原剂与被还原物质的物质的量之比为3：213．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径；②气体物质的量的多少； ③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量 A．①② B．②③ C．①③ D．②④1 4．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放出的是1 5．在的离子反应中，Fe2＋代表的化合物不可以是 ① Fe(0H)2 ②FeCl2 ③FeSO4 ④FeCO3 A．①③ B．①④ C．①③④ D．②16．氧化还原反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比是 A． 1:2 B．2:1 C． 1：l D．3:21 7．下列离子方程式中正确的是A．碳酸钡和稀盐酸反应：B．钠与水的反应：C．将CO2气体通入澄清石灰水中：D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：1 8．用示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 B．标准状况下，22.4LH2O 含有的水分子数为l C．通常状况下，1个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl－个数为11 9．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为10%0的ZnSO4溶液，将10gZnSO4.7H2O 溶解在90g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要称量Na2CO3固体21.6gD．欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，将4.0g NaOH溶解于lL水中20．下列溶液与20mL 1 mol 溶液中物质的量浓度相等的是 A.1O mL l molMg(NO3)2 溶液 B．5 mL 0.8 molAl(NO3)3 溶液 C.10 mL 2 mol AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol Cu(NO3)2溶液2 1．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等22．在标准状况下①6.72L CH4②3.0lx个HCI分子③13.6g硫化氢④ 0.2molNH3.下 列对这四种气体的关系描述不正确的是 A．体积：②>③>①>④ B．密度：②>③>④>① C．质量：②>③>①>④ D．氢原子数目：①>④>③>②23．将l00mL 0.1mol/L的BaCl2溶液与50mL 0.2mol/L的NaCl溶液混合（不考虑体积变化），则混合溶液中氯离子的物质的量浓度是 A.0.2 mol/L B.0.01mol/L C.0.lmol/L D.0.02mol/L24．已知b LAl2(SO4)3 溶液中有a gAl3＋ ，则溶液中的物质的量浓度为 A.3a/2b mol/L B.a/27b mol/L C.a/18b mol/L D.2a/8lbmol/L25．当溶液中和离子数之比为1:3时(被氧化为)，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为A．+1 B．+3 C．+2 D．+4第II卷（共50分）二．填空题26、在反应中，氧化剂是__________，被氧化后的产物是_______，被氧化后的产物与被还原后的产物的物质的量之比为________，被氧化与未被氧化的的HCI的质量比为________，若有73g HCI被氧化，电子转移的总数为_________，标准状况下生成Cl2的体积为_________L，写出该反应的离子方程式_________________________________27．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________.(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中， 肯定存在的离子是_________， 有关的离子方程式为_______________________________________.(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______,有关的离子方程式为____________________。三，探究题28．某校课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证CO具有还原性回答下列问题(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式_____________________________________(2)装置B中最适宜的的试剂是___________________.(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是________________.(4)装置D中黑色固体为_________（填名称）， 反应的化学方程式为____________________.(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是________________________.(6)根据实验中___________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是___________________________________(7)若要根据装置F中澄清石灰水浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_____与______之间连接下图中的_______装置（填序号）四．实验题29．某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g/)配制成1000mL 0.lmol的盐酸溶液。(1)在上图所示仪器中，配制上述溶液不需要的仪器是____________（填上图相应仪器名称）：除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________，其作用按使用的先后顺序分别是_______和_______。(2)根据计算，需要量取浓盐酸的体积为_______mL，本实验量筒应使用的是___________（在横线上填写相应的序号）A. l0mL B. l00mL C. 250mL D. 500mL(3)在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）________________①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。(4)容量瓶在使用前必须____________________。(5)若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该_______________ A．直接转移到细口试剂瓶中 B．再用胶头滴管加水，重新定容 C．将此溶液倒掉，重新配制 D．直接贮存于容量瓶中(6)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某—情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低：c、无影响，在下列横线上填相应序号）①容量瓶中有少量蒸馏水 ____________②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次 ____________③稀释浓HCI时，没有冷却就立即转移到容量瓶中 ____________④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ____________⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度 ____________五．计算题30.Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2 是否泄漏，有关反应的化学方程式为：①用双线桥法标出电子转移的方向和数目②若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为________L。天津市红桥区2013-2014学年高一上学期期中考试 化学 Word版无答案
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