一、（本题14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 酸雨的形成主要是由于（ ） B
A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境
B．含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放
C．大气中二氧化碳的含量增加
D．塑料制品的大量使用
2.下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ） B
A、丁达尔现象可用区别胶体与溶液
B、胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸
C、胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉
D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小
3．下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ） B
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
4.下列物质的溶液能导电，但不属于的是（ ） C
A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl
5.下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ） B
A、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、Cl2 Cl- D、H2OH2
6. 下列各组离子在溶液中因发生而不能大量共存的是（ ） A
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-
7. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) D
A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
8．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）C
A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
C．Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2
9.下列离子方程式书写正确的是 C
A. 向CuSO4溶液中加入钠：Na + Cu2+ ＝ Cu + Na+
B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2
C. 澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O
D. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe ＋3Cu2＋
10、下列的说法中正确的是（ ） C
A、钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠
B、氢氧化钠溶液可长时间保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配
D、漂粉精的有效成分为氯化钙
11、下列各项中，含氧原子数不同的是（ ） C
A、质量比为21的SO2和O2
B、9g水和23g乙醇（C2H5OH）
C、标准状况下44.8L的一氧化氮和100 l 5ol/L的硫酸溶液
D、物质的量相同的Na2SO4和FeSO4
12．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几个不同的是 B
A． 氯水 B．SO2 C．H2O2 D. HClO
13. 如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( ) A
选项实验现象解释
A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体
B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应
C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液
D干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱
14．50l18.4ol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是( ) D
A．0.92ol B．大于0.46ol 小于0.92ol
C．0.46ol D．小于0.46ol
二、题（本题包括6个小题，共52分）
15.（8分）露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色胶状沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：
(1)溶液变浑浊：____________________，说明硅酸的酸性比碳酸_______。（填“强”或“弱”）
(2)生成白色胶状沉淀：__________________；
(3)产生气泡：____________________。
(1)Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3(胶体)＋Na2CO3 弱
(2)Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3(胶体)＋2NaCl
(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
16．（10分）某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请完成下列问题：
(1)浓硫酸的作用是_________________________________________________________。
(2)通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的红色布条的现象可得出的结论是________________；从集气瓶C中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_______________________________。
(3)从物质性质的方面看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处绘出应添加的装置图。
(4)为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是________________________。
(1)除去Cl2中的水蒸气
(2)干燥的Cl2不能使有色布条褪色(或干燥的Cl2无漂白性) 湿润的Cl2能使有色布条褪色(或湿润的Cl2有漂白性)(其他答案合理也可)[
(3)
(4)稀盐酸是否能使有色布条褪色
17.（12分）有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。
① 将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。
② 在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为 ，一定不含有的物质为 ， 可能含有的物质为 。
（2）试写出有关反应的离子方程式： 、
、 。
（1）K2CO3、BaCl2； Na2SO4 ； NaCl
（2） Ba2++CO32-＝BaCO3 ↓
BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
Ag++Cl-＝AgCl↓
18. （8分）（1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+。
这说明维生素C具有______ _ （填氧化性或还原性）
（2）在2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 反应中，_____ _被氧化， _ 是氧化剂，氧化产物是_______ ，此反应中若转移了2 ol的电子，则产生氧气_____ ol
（3）在3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反应中，被还原的元素是 （填元素符号），如有4 ol含该元素的物质参加反应，则转移的电子数目约为__________个。
（1）还原性（1分）
（2）Na2O2 （1分） Na2O2 （1分） O2 （1分） 1 （1分）
（3）N（1分） 1.806×10-22 （2分）
19.（10分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z为一种红棕色气体，是汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：
（1）X、Y两种气体按物质的量之比11在水溶液中能发生反应，化学方程式为
；
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）
；该反应是，则其中的氧化剂是（填化学式） 。
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）检验W气体的方法是
（10分）（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）
（2）N2（2分） NO2（2分）
（3）12（2分）
（4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3（2分）
20. （10分）小明同学设计了如图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应。
先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢减少。
(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。
______________________________________________;
______________________________________。
(2)张老师认为装置设计有误,你认为_________（填“A”、 “B”或“C”）部分有误。
(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式___ _____________________________________________。
(4)装置C的作用是________。
(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
(或2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4====CuSO4+H2O)
(2)B
(3)2SO2+O22SO3(或其他合理答案)
(4)吸收尾气中的SO2，防止污染空气
卷二
一、（本题5个小题，共计25分）xkb1.co
1. 正长石被认为是SiO2晶体中有25％的硅原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。则正长石的化学式是( ) D
A．KAlSiO4B．KAlSiO8C．KAlSi2O6D．KAlSi3O8
2. 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后，所得溶液中Cu2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为( ) C
A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1
3. 为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是 （ ） B
A．BaCl2溶液 B．BaCl2溶液、稀盐酸
C．BaCl2溶液、稀硝酸 D．BaCl2溶液、稀硫酸
4. 常温下，往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2↑+ 2H+
下列说法正确的是 C
A. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B. 在H2O2分解过程中，溶液的H+浓度逐渐下降
C. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D. H2O2生产过程中往往需要加入少量Fe2+以提高产率
5. 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥且纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( ) B
A．2：1：2 B．5：5：4
C．1：1：1 D．无法确定
6. （8分）把由NaOH、AlCl3、gCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5ol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示：
(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中gCl2的质量为_____________g.
(2)P点表示盐酸的体积是____________L.
（1）1.8 0.6675 0.95
（2）90
7.（8分） 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成的反应为：6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
试回答：
(1)t2时，Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为_________ ol，该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是_________ g。
(2)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n(ClO-)和n ()的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后_____2(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)若=a，则n(Cl-)=_________ ol(用含a的代数式表示)。
8.（9分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓） Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → →
→ （填各接口的编号）。
（2）实验时甲仪器中橡皮管的作用是 。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。
（4）装置Ⅳ的作用是 。
（5）用n ol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 g，则本实验中SO2的转化率为 。
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