（考试时间90分钟，总分100分）命题：许丹凤 审题：郑宝顺可能用到的相对原子质量H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Zn:65一、选择题（每小题只有一个答案符合题意共4分）．下列化学用语书写正确的是（ ）A．酸氢钙CaHO3　C．　 D．碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SiO2CO2B纯碱H2S石灰石CaOCOC熟石灰NaHSO4CaCl2Na2OSO2DKOHHNO3CaCO3生石灰SO33． A. Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑　 B. AgNO3+NaCl=AgCl↓+ NaNO3C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D. MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑4. NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（ ）　 A．0．8 mol二氧化碳　 B．标准状况下2．24L氨气　 C．3．6 g水D．含NA个氢分子的氢气下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右可以进行的混合物分离操作分别是 A．蒸馏、蒸发、、过滤 B．蒸馏、过滤、、蒸发C．、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、、蒸馏下列操作方法或实验装置正确的是 8.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是( )A．焰色反应一定发生化学变化B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应是物质检验的一种实验方法D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃9. 钴在自然界中只存在一种稳定的同位素Co-59Co-60是一种穿透力很强的核辐射元素，用来治疗癌症下列说法正确的是A． 原子核内含有个质子 B．Co-59和Co-互为同位素C． 原子核内含有3个中子 D．的最外层电子数为210.下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（ ）　A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液　　　　　　　B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶 　C．50 mL mol/L的aCl2溶液　　　　　　　 D．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．含NA个子的气B．标准状况下，18g水所C．11.2L氦气所含的子数目为NAD．. 下列实验操作中有错误的是　( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C．可用酒精萃取溴水中的溴单质D．用容量瓶配制溶液时，应首先检查容量瓶是否漏水13. 下列叙述正确的是（ ）AB．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质　物质杂质除杂质的方法AHCl过量CaCO3、过滤BNaOH溶液Ca(OH)2过量Na2CO3溶液、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤DCO2H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶15. 已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是( )A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n16. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+17. “电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷相等，故显电中性，常称电荷守恒”。某溶液中含有Na+、Mg2+、SO42- 、Cl-.四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol, Cl-为0.4mol，则SO42-物质的量为（ ） A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol18.在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体具有相同的A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数2013-2014年第一学期期中考试高一年化学科答题卷一、请将选择题共4分在标准状况下，g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与________含有相同数目的氢原子。下，同质量的NH3和H2S中分子个数比为 。（3）由和构成的水摩尔质量为 , 10g该水分子的物质的量为 ，含中子 mol。（）配制100 mL浓度为1 mol?L-1的稀硫酸，用1 mol?L-1的浓硫酸（分）H2O；②SO2 + 2H2S =3S↓ + 2H2O；③SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr （1）将③反应中的反应物和生成物化学式填入下表，类型酸性氧化物电解质非电解质化学式（2）写出Na2SO3电离的方程式 ；（3）从①反应后的溶液中获取Na2SO3晶体，需进行的操作是 ；从②反应后的溶液中获取S单质，需进行的操作是 ；从③反应中提取剩余的Br2，需进行的操作是 。22.（每空各2 分，共12分）实验室用固体烧碱配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液。 （1）需用托盘天平称量 g的烧碱固体，固体应放在 中称量； （2）配制过程中不需要使用的仪器是（填写代号） ；A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、500ml容量瓶 E、1000ml容量瓶 F、托盘天平 G、药匙（3）由（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 ；（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是(填写代号） ； A、使用容量瓶前检查是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用NaOH溶液洗涤 C、将烧碱固体在500ml烧杯中加约450ml水溶解，恢复至室温后转移至500ml容量瓶中，定容 D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多 次（5）下列实验操作会使溶液的物质的量浓度偏高的是(填写代号） 。 ①容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验 ②用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯 ③ 配制时，溶解后未经冷却将较浓的溶液转移入容量瓶 ④定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出 ⑤ 定容时俯视观察液面 三、计算题（6分）23. （6分）实验室制氢气，现用13.0gZn粉与稀盐酸，，试计算：（1）标准状况下能收集到多少升气体？（2）盐酸物质的量浓度二、填空题（56分）21.（14分）（1）化学式SO2H2O、H2SO4、HBr SO2（2）Na2SO3=2Na+ + SO32—（3）蒸发；过滤；萃取。22.（12分） （1）2.0 烧杯 （2）BE或E（3）胶头滴管（4）BC（5）③⑤三、计算题（6分）23. （6分） （1）V=4.48L （2）1mol/LH2OC.氨气的收集装置A．向容量瓶中转移液体 D．量取液体时读数B.向试管内滴加液体福建省泉州市某重点中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题
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