云南省个旧市2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1　　 C-12　　N-14　　 O-16　　 Na-23　　S-32　　Cl- 35.5　　　　 　　　　-24　Fe- 56　 Cu-64　　2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意）1. 下列做法存在安全隐患的是①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌 ②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火A．①④⑤ B．①②③④ C．①③④⑤ D．全部．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是(　　)A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成．下列物质分类正确的是(　　)A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．、水玻璃、氨水均为混合物A．O2溶于水显酸性，将SiO2固体溶于水即得硅酸胶体 B．Na2SiO3溶液中可得硅酸C．CaSiO3+CO2↑,故硅酸的酸性比碳酸强D．O2气体溶于水即是碳酸溶液5．下列有关物质性质的应用正确的是(　　)A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．Na2CO3 6．A． B．C． D．下列有关水的化学反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是()A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.SO2+H2O===H2SO3 D.2F2+2H2O===4HF+O28．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．Cl→ ClO－ B．Fe → FeCl2 C．H2SO4 → SO2 D．N2 → HNO3 9. 下列说法正确的是（ ）A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B.欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C.漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密闭保存D.实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若14.6 g HCl参加反应，则可制得3.55 g Cl210．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA．B．C．D．全部三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物：HF、NO 和 HNO3。则下列说法错误的是( )A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023．常温下，下列溶液可以用铝的是A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓酸 D．稀硝酸．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　)A．氢氧化钠溶液 　　　　　　B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须(　 　)A．用水洗涤23次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－?→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是(　　)A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2B．C．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOD．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质下列化学反应的离子方程式正确的是A．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO42—＋2Br－＋4H＋B．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—===BaSO4↓＋H2OC．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH＋OH－ NH3↑＋H2OD．Cl2通入水中：Cl2＋H2O === 2H+＋Cl－＋ClO－在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是A．1∶5B．5∶1C．6∶1 D．1∶6有关阿佛加德罗常数(NA)，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4 L盐酸含有个NA HCl分子B．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NAC．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.NAD．标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含分子数为0.5 NA 已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强在下表中，对陈述Ⅰ和Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁Ⅰ对；Ⅱ对；无CⅠ对；Ⅱ对；D在空气中铁表面易形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应Ⅰ对；Ⅱ对；有有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是（　　）①F2 ②N2 ③C ④S A．只有① B．②和④ C．③和④ D．①和③27. 向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是（　　）A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 molB．当SO42—恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO2—C．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Zn、Fe D．Mg、Al质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol?L－1。则溶质的相对分子质量为（　　）II卷 非选择题（40分）31. （6分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。请回答下列问题：上述反应中的氧为 。上述反应中若生成标况下LN2，则转移的电子数为 。（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。①工业上反应方程式为 。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 。32．（9分）两同学准备用铁粉 、H2SO4和NaOH溶液，使用如图所示的装置制备纯净的Fe(OH)2 。回答下列问题：(1)、A管中装 ，B管中装 (2)、同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。 B中发生反应的化学方程式是________________ _______________ 。(3)、同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 。(4)、若溶液中既有Fe2+又有Fe3+，可用 检验Fe2+ 。33．(10分) 1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是________________ 。(2)BC段的离子方程式为__________________________ 。(3)V1、V2与V3、V4之间的关系为____________________。(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标况)2.8 L5.6 L11.2Ln(Cl-)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br-)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I-)a mol00①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________。②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_________________。34.(9分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)①连接仪器、_________、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________________________，装置A中的试剂是________________。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：__________________________。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：________________。②若大云南省个旧市2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题
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