第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（2分/题，共40分）1.在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（ ）2.宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是(　　).A．HNO3? B． H2O2? C．KClO3? D．Na2O23.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子NO3－SO42－H+M浓度/（mol?L－1）121 A． B．Ba2+ C．F－ D．4.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是(　 　)A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应5.等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是（ ）A．将钠放入足量水中B．将钠放入足量稀硫酸中C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中D．将钠放入足量稀盐酸中6.下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－ B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－ 9.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( ) ①双氧水 ② 次氯酸 ③二氧化硫 ④ 活性炭 ⑤ 臭氧A．①②③ B．①③⑤ C．①②⑤ D．②③④10.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39％的乙醇溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11.只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO312.已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）A．3种 B．6种 C．9种 D．12种13.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt是同一种核素 D． Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素14. 下列叙述不正确的是A. NH易液化，氨常用作制冷B. 与金属反应时，稀HNO可能被还原为更低价态，则稀HNO氧化性强于浓HNOC. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D. 常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 15.将铜与的足量溶液充分反应，还原产物为和。如果反应结束后的溶液中含有，则此时溶液中的物质的量为A．? B．? C．?D．16.将一定质量的MgAl混合物投入00mL稀硫酸中，全部溶解，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是A．MgAl的总质量为9gB．NaOH溶液C．NaOH溶液5mol?L-1 D．17.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数是x，则乙的原子序数不可能是（ ）A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 18.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表的主、副族及其族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是( ) A、第1列含有的元素最多 B、第2列元素中肯定没有非金属元素 C、从上到下，第1列元素单质的熔点逐渐升高，而第17列元素单质的熔点逐渐降低D、只有第2列元素的原子最外层有2个电子19.某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（ ）A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．离子半径比氯离子半径大 D．碳酸盐难溶于水20.下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（ ）A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 稀硫酸第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（2分/空，共50分）21. （12分）有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等； C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。E的单质是黄绿色气体且有毒。（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式： ， 。（各1种）（2）分别写出C原子和D离子的结构示意图： ， 。（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式： 。（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式 。22.（12分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 。（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢 。（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： H2O2 + Fe2+ + OH? — Fe(OH)3?，该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2+，此时H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。该反应的离子方程式为 23. （10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为 ， B点的沉淀物的化学式为 。（2）原混合物中MgCl2的质量是 g，AlCl3的质量是 g（3）Q点HCl溶液加入量是 ml 。24.（16分）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO?实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。 (1) 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。 (2) 该反应中发生氧化反应的物质__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。(3) 48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况下)，反应消耗HNO3的物质的量可能是 A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol (4) 实际上硝酸还原更稀硝酸可以被还原为、、等。请将种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O 并写出配平后的离子方程式：(5) 硝酸的还原产物NONO2、N2O等 Cu(NO3)2 B．Cu CuOCu(NO3)2 C．Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2 D． CuCuSO4 Cu(NO3)2评卷人得分三、计算题（10分）25.(10分) 铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24L(标准状况)。求：（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？ （2）原稀硫酸的物质的量浓度？一、选择题（每小题只有一个正确答案，2分/题）题号答案题号11121314151617181920答案第II卷（非选择题，共50分）评卷人得分二、填空题（2分/空，共50分）21. （12分）（1） ， 。（各1种）（2） ， 。（3） 。（4） 。22.（12分）（1） 。（2） 。（3） H2O2 + Fe2+ + OH? — Fe(OH)3?，该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。（4） 性（填“氧化”或“还原”）。 23. （10分）（1） ， 。（2） g， g（3） ml 。24.（16分） (1) ___ __________。 (2) __________， _________(填“得到” 或“失去”)_______ mol电子。(3) _________ (4) HNO3 ＋ _ ___ __ ____ ＋ ____ __ ＋ N2O↑ ＋ H2O _________________________。 (5) _________评卷人得分三、计算题（10分）25.(10分) 22.（1）2 Na2O2 + 2 H2O ＝ 4 NaOH + O2↑（2分）（2）取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2（2分）（3）1、2、4、2（1分）；氧化性（1分）（4）还原性（1分）2MnO4ˉ+5H2O2+6H+===5O2↑+2Mn2++H2O（2分）23.（1）A点的沉淀物的化学式为 Mg（OH）2 ，B点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2 Al（O安徽省安庆一中2013-2014学年高一3月月考 化学试题
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