2012—2013学年下学期高一化学期末试卷试卷分值：100分，考试时间：120分钟 出题人：马玲春可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共50分）1、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是（ ）A.阿司匹林具有解热镇痛的作用B.红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C.“84”消毒液的有效成分为NaClO，3、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A.熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B. 沸点：乙烷＞正丁烷＞异丁烷 C.热稳定性：HF＞NH3＞H2O D.酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 4、某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－－－－下列化学用语正确的是A.CO2的电子式：CH2CH2C.CH4分子的比例模型：D. Cl原子的结构示意图：下列鉴别方法可行的是A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B.用溴水鉴别苯和正己烷 C.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸－－10、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O4酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇的组成中含氧元素A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④11、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，下列有关电池的叙述正确的是（ ）A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D.氢氧燃料电池产物为水，属于环境友好电池12、两名日本科学家与一名美国科学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是（ ）A.有机物中一定含有碳和氢两种元素 B.一定条件下，催化剂能提高反应物的转化率C.将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒定律 D.将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键13、下列叙述中错误的是( 　　)A．在平衡体系PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的37Cl2，一段时间后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中B．CH3COOH与H18OCH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里．在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃．CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构下列说法正确的是（ ）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变. 将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑MnO2或O2的生成速率15、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B.元素C、D的最高价氧化对应的水化物之间不能发生反应C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D. 工业上常用电解法制备元素C、D的单质16、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等17、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：。下列说法正确的是A.硫元素被氧化，铁元素被还原 B. Fe2＋、S2O32－都是还原剂C. x＝2 D. 每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是．常温常压下，3.0 g乙烷中含有碳氢键数为0.NAB．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NAC．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 NAD．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移电子数为NA19、关于苯及其同系物的说法正确的是（ ）A.甲苯与苯均能使KMnO4酸性溶液褪色 B.C8H10属于苯的同系物有4种结构C.苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同 D.苯和液溴光照条件下可生成溴苯 20、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A．化合物XZW既含离子键也含共价键 B．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．对应简单离子半径：X＞W D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2－和M+ 的电子层结构相同，则R>M；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族A．①②④　　　　 B．①③⑤　　　　　 C．②③④　　　　 D．②④⑤N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O＋＋－＝＋－＝＋↑ D.溶液中阴离子向正极移动23、根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）实验A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C左烧杯中澄清石灰水变浑浊，右边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si24、有机物①CH2OH(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CH-CH2OH ④CH2=CH-COOCH3 ⑤CH2=CH-COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ）A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑩乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇A.①③⑤⑦⑩ B.②④⑥⑧⑨ C. ⑤⑦ D. ②③④⑧第Ⅱ卷 非选择题（共50分）二、实验题（共1题，10分）26、某氯化铁样品含有FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：（1）操作I所用到的玻璃仪器除量筒、100mL的容量瓶外，还必须有________________________（填仪器名称）。容量瓶使用前必须进行的操作是 （填序号）A.干燥 B.验漏 C.润湿（2）写出加入氯水发生反应的离子方程式 。该反应若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号）。A．H2O2 B．碘水 C．NaClO（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是____________________________________________________________________________________________________________ 。（4）坩埚质量为W1g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________________（列出原始算式，不需化简）二、填空题（共2题）27、Ⅰ、0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：计算H2O2的初始物质的量浓度为(保留两位有效数字)＋ xC(g)，请填写下列空白：（1）反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为 ；X为 。（2）若反应经2min3）若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0，。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率а(A)为 。（4）能够说明该反应达到平衡的标志是（ ）A.容器内混合气体的密度保持不变 B.v(A)=3v(B) C.A、B的浓度之比为3:1 D.单位时间内消耗3n molA的同时生成n molB E.混合气体的平均相对分子质量28、（13分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D是中学化学常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。（1）A能溶于强酸、强碱。写出A与强碱溶液反应的离子方程式： 。（2）B、D都是酸性氧化物，且组成元素相同。B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，则B、D分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为 。（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式是 。制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入。E中所含化学键类型为 。（填“极性键”或“非极性键”）（4）单质F的电子式为 。由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则X化学式为 。（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol.四、推断题（共1题）29、（15分）A、B、E为家庭中常见有机化合物，A与高锰酸钾酸性溶液反应可生成（1）操作⑥、操作⑦的名称分别为： ； 。（2）下列物质中沸点最高的是 A.汽油 B.煤油 C.柴油 D.重油（3）在①~⑤中属于取代反应的是 ；属于氧化云南省玉溪一中2012-2013学年高一下学期期末考试 化学
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