可能用的相对原子质量H-1 C-12 Fe-56 Mn-55 V-51 Cr-52 Zn-65 Al-27 O-16第 Ⅰ 卷一.单项选择题(本题包括23小题,共46分)1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧2.下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( )A.12个中子的碳原子的核素符号:12C B.HF的电子式:C.Cl-离子的结构示意图: D. CO2的结构式:O=C=O3.下列反应中,在原理上可以设计成原电池的是 A.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 B.氢氧化钠与浓硫酸的反应C.甲烷与氧气的反应 D.石灰石的分解反应4.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是 A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭 B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C. 将煤变为煤饼作燃料 D. 将石油裂解制得乙烯等化工原料5.下列物质中,属于含有共价键的离子化合物的是 A. KOH B. Br2 C. MgCl2 D .H2S7.下列各项比较中,错误的是A.原子半径:Li H2S > HF D.碱性: NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)28.以下说法正确的是A.淀粉遇碘变蓝,因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应C.苯分子中没有乙烯分子中的双键结构,因此苯不能发生加成反应D.交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时,乙醇发生了取代反应9.对反应 A+3B 2C 来说,下列反应速率中,最快的是A.v(A)=0.3 mol/(L?min) B. v(B)=0.6 mol/(L?min) C.v(C)=0.5 mol/(L?min) D.v(A)=0.1 mol/(L?s)10.下列物质既能与Na、NaOH反应,又能与CH3COOH在一定条件下发生反应的是A.H2O B.CH3CH2OH C.NaHCO3溶液 D.溴水11.1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关常用的元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有七个横行,也是七个周期 B.元素周期表有18个纵行,即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期 D.ⅠA族的元素全部是金属元素12.在容积可变的密闭容器中,2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于( )A.5%B.%C.%D.%13. 由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中,氧元素的质量分数是37%,则碳元素的质量分数为 ( )A、27% B、9% C、54% D、 无法计算1A.用钠、镁分别与水反应,可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应,可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池,可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中,看到淡黄色沉淀,可证明氯气、硫的非金属性强弱15.下列物质中,在一定条件下既能发生加成反应,又能发生取代反应,但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烷 B.乙烯 C.苯 D.乙醇16.下列有机物不能通过加成反应制取的是 ( )A.CH3CH2Cl B.CH2Cl—CH2Cl C.CH3—CH2OH D.CH3—COOH 17. 己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键,线的交与端点处代表碳原子,并用氢原子数补足四价,但C、H原子未标记出来,关于它的叙述正确的是( ) A.维生素A的分子式为C20H32O B.以维生素A为原料制得的一种产物可以发生银镜反应 C.维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色 D.1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O,下列关于该混合气体的说法正确的是A.一定有乙烯B.一定没有C.一定有甲烷D.19.如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是 A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸 B.b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液20.下列说法中的一组是H和D互为同位素; 和 互为同分异构体;C正丁烷和异丁烷D. 和 是21.实验室将9g铝粉跟一定质量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物不可能是: ( ) A. Fe2O3和MnO2 B. MnO2和V2O5 C. Cr2O3和ZnO D. FeO和Fe3O422.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖C.葡萄糖能发生水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水23.下列装置或操作能达到实验目的的是A.除去乙醇中的乙酸 B.形成原电池 C.制取乙酸乙酯 D.制蒸馏水第 Ⅱ 卷二.填空题(共54分)24.(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照各元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:周期 族IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)非金属性最强的是 (填名称)、化学性质最不活泼的是__________(填名称)。(2)⑤的气态氢化物稳定性比⑨的气态氢化物________(填“强”、“弱”或“相同”)。(3)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性最强的是_____________(填化学式)。(4)可作为补钙产品成分之一的化学物质是_________; A.CaO B.CaCl2 C.CaO2 D.Ca(5)⑧的原子结构示意图为_________________,其气态低价氧化物通入高锰酸钾溶液中,能使该溶液褪色,说明该氧化物具有 性。(6)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被MnO2催化分解,写出反应的化学方程式 _______________________________________。(7)我省有的地区都使用天然气作为燃料。天然气主要成分的结构式为 ,该物质中氢元素的质量分数为 。25、(8分,每个方程式2分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式 、 。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应是 反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ;乙的作用是 。(3)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有 。(填化学式)26.(11分)俗话说, “陈酒老醋特别香”,其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题:(1)在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL,乙醇3mL,加入试剂的正确的是 。(2)是:① ;② 。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。(4)装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处,不能插入溶液中,目的 ,长导管的作用是 。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作 (6)进行该实验时,最好向试管甲中加入几块碎瓷片,其目的是 。(7)试管乙中观察到的现象是____________________,由此可见,乙酸乙酯的密度比水________(填“大”或“小”),而且______。12分,每空2分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)达平衡的时间是 ,理由是 。(2)右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从1~2 s内该反应的平均速率v= 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。a.v(NO2) = 2v(O2) b.容器内各物质的浓度保持不变c.v逆(NO) = 2v正(O2) d.达到化学平衡时,NO将完全转化为NO2(4)能增大该反应的反应速率是 。a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.保持体积不变,充入氩气使体系压强增大28.(8分)已知的结构简式为 。试回答:(1)分子中含有________和_________两种官能团(写名称);(2)与反应的化学方程式为___________________________________________________________________;(3)与反应的化学方程式为___________________________________________________________________;益阳市六中2013年上学期期末考试答题卷高一化学 (理科)(满分:100 分 时间:90分钟)命题:李飞华一.单项选择题(本题包括23小题,共46分)题号123456789101112答案题号1314151617181920212223答案湖南省益阳六中2012-2013学年高一上学期期末考试(化学理)无答案
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