河北正定中学2013-2014学年高一上学期期中考试 化学试题 Word版

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试卷说明:

化学试题时间:90分钟 满分:120分Ⅰ(75分):H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Fe 56一、选择题(本题包括20小题,每题只有1个正确选项,每小题3分,总分60分)1. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )A.在河流入海处易形成沙洲B.用石膏或盐卤点制豆腐C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线2. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( )A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水,且比水更易溶解碘C.不溶于水,且必须比水密度大 D.不溶于水,且必须比水密度小3. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作①过滤;②加过量 NaOH 溶液;③加适量盐酸;④加过量 Na2CO3 溶液;⑤加过量 BaCl2 溶液。正确的操作顺序是( ) A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C.②④⑤①③ D.⑤②④①③4.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( ) A.950mL,111.2g B.500mL,117.0g C.1000mL,117.0g D.任意规格,111.2g5.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是(  )①它们所含的分子数目之比为1∶1   ②它们所含的O数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①②③④ B.②③ C.④⑤? D.①②③④⑤?6. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是( )A.水银、干冰、硫酸、氢氧化钾、食盐B.碘酒、冰、盐酸、氢氧化钠、食盐C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜7. 下列说法正确的是 ( ) A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质8.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有的Na+、SO、OH-个数比是8∶1∶2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为(  )A.1∶1∶1 B.1∶2∶4 C.1∶4∶2 D.1∶3∶29. 在VL硫酸铝溶液中,含有Wg Al3+,则溶液中SO42-物质的量浓度(单位:mol/L)为( )A. W/27V B. W/54V C. W/18V D. W/9V10.在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )A.Na+ NH4+ NO3- Cl- B.K+ Na+ CO32- NO3-C.K+ Ba2+ HCO3- Cl- D.Na+ K+ MnO4- SO42-11. 下列离子方程式正确的是( )A.铜与硝酸银溶液反应: Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB.硫酸与氢氧化钡溶液反应: OH- + Ba2+ + SO42- + H+ = BaSO4 ↓ + H2OC.碳酸钙和盐酸反应: CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OD.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Cu2+ + SO42 -+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓+ Cu(OH)2↓12.关于氧化还原反应,下列说法正确的是( )①氧化剂发生氧化反应;②氧化剂具有氧化性;③氧化还原反应的本质是化合价升降;④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据;⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂 A.②④ B.②③④ C.①②④ D.①②④⑤ 13. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是( )A.2H2+O2 点燃 2H2O B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑C.CuO+CO Cu + CO2D.Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑14.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )15. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3? = 2FeCl3 + NO↑+2H2O + Fe(NO3)3A.H2SO3 > I- > Fe2+ > NOB.I- > Fe2+ > H2SO3 > NOC.Fe2+ > I- > H2SO3 > NO?D.NO > Fe2+ > H2SO3 > I-?16.溶液中氧化剂XO-3有2×10-3mol,与30mL0.1mol/LNa2SO3 溶液恰好反应完全,则还原产物中元素X的价态是 (  )A.+3 B.+2 C.+1 D.017.下列说法正确的是(  )A.金属单质在反应中只能作还原剂、非金属单质只能作氧化剂B.某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原C.失电子多的金属还原性强D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质18. 下列说法中正确的是( )A.石灰水能与Na2CO3反应,而不能与NaHCO3反应B. Na2CO3比NaHCO3稳定C.焰色反应是化学变化D.Cu、CuSO4溶液和CuCl2溶液是不同的物质,灼烧呈现不同的焰色19. 取两份等质量的铝分别溶于足量硫酸、足量氢氧化钠溶液中,完全反应后收集到(标准状况下)氢气体积比为( )A.1∶1 B.1∶2 C.3∶2 D.2∶320. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入100g水中,产生0.2g 的H2,则被氧化的钠是( )A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g二、选择题(本题包括5个小题,共15分,每题有1~2个正确选项,每题全对得3分,漏选得1分,有错即为0分)21. 用NA表示阿伏德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积约为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA22. 下列实验操作中错误的是( )A.分液时,分液漏斗先从下口放出下层液体,换一烧杯再从下口放出上层液体B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D.称量时,称量物置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘23. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是( )24. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶525. 相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入含HCl 0.01mol的稀盐酸中,得到H2由多到少的顺序是( )A. Al?Mg=Fe?Na B. Al=Mg=Fe=Na C. Al=Mg=Fe
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