2013—2014学年高一12月月考试题化学一、选择题(本题包括1小题，每小题分，共分。每小题只有一个正确答案)．下面叙述中，正确的是（　）A．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位B．水泥是重要的硅酸盐产品，以纯碱、石灰石、二氧化硅为原料C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（ ）A．KOH溶液和AlCl3溶液 B．Na2CO3溶液和盐酸C．MgCl2溶液和氨水 D．盐酸和NaAlO2溶液．配制250mL 0.10mol的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是　A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度4关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是(　　)。A．在水中的溶解性：Na2CO3Cl2>I2>Fe3＋B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A．-1的盐酸中C．含少量CO2的CO在电火花持续作用下与足量Na2O2充分反应D．将2.7g铝片投入100mL0.1mol?L-1的氢氧化钠中16．用1 L 1.0 mol?L－1的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO和HCO的物质的量浓度之比是(　　)。A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶21在一定温度下，向足量的饱和溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得的质量为 (　　)A．大于2.86g B．大于1.06g而且小于等于2.86gC．等于2.86g D．等于1.06g工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是(　　)金属NaAlCuFe熔点(℃)97.816601 0831 535沸点(℃)8832 2002 5953 000A.Fe－Cu合金 B．Cu－Al合金C．Al－Na合金 D．Cu－Na合金．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多。(1) 在下列反应中，水仅被还原的是 。A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO B．2Na2O2 +2=2Na2CO3 +O2C．CaH2+2H2O＝Ca(OH)2 +2H2↑ D．3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2(2) 过氧化钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量。写出此反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥表示)： 。(3) 漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒。漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。这一过程的化学反应方程式为 。. （10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为 ， B点的沉淀物的化学式为 。（2）原混合物中MgCl2的质量是 g，AlCl3的质量是 g（3）Q点HCl溶液加入量是 ml 。21．现有浓度分别为1 molL的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有________________，该离子在溶液中的物质的量范围为_____________________，可能含有的金属或金属离子为____________。反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为___________，为______mol，一定没有的金属离子为______________。若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________。（4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O该反应的化学方程式为________________________________；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是___________g；________L。22. （8分）根据下图试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3) 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，质量是5.4g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到标况下1.12L的气体，试计算：⑴未被氧化的金属钠的质量是多少克？⑵被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少克？⑶反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？（假设溶液的体积不变）CA 6-10 DDCCC 11-15 CDCDC 16-18 AAD19．（8分）(1)CD (2分) (2) 2Na2O2 　+ 　2H2O 　=　NaOH 　+　2↑ （4分）(其中方程式2分，电子转移方向和数目2分 ) (3)Ca(ClO)2 +CO2 +H2O =CaCO3 +2HClO (2分) 20.（1）A点的沉淀物的化学式为 Mg（OH）2 ，B点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2 Al（OH）3 。（2）原混合物中MgCl2的质量是 1.9 g，AlCl3的质量是 2.67 g，（3）Q点HCl溶液加入量是 130 ml。21. (1)Fe2＋　0.1 mol
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