九江一中2013-2014学年上学期期中考试高一化学试卷试卷总分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 －5 Cu－64 Ca－40－A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 B．化学是一门具有极强实用性的科学C．化学是一门以实验为基础的自然科学D．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力2、小明体检的血液体验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L，表示该体检指标的物理量是（ ）A．溶解度（S） B．物质的量浓度（） C．质量分数（） D．摩尔质量（M）3、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则在此过程中Na2SeO3的作用是（ ）A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是4、已知丙酮通常是无色的液体，与水互溶，密度小于1 g/mL ，沸点约为55℃。要将水与丙酮分离出来，选择的方法是（ ）A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）干冰、铁、氯化氢 生石灰、白磷、熟石灰烧碱、液态氧、碘酒 空气、氮气、胆矾下列实验操作中，错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe(OH)3胶体C．D．CCl4萃取碘水中的碘7、不用其它试剂鉴别①KNO3 ②Ba(OH)2 ③MgCl2 ④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是 ( ) A．①④③② B．④③①② C．④②③① D．②①③④8、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 　 B．4NH3 +5O2 4NO+6H2O C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 下列叙述正确的是(　　)A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．所以Cl2是非电解质D．BaSO4，所以BaSO4是电解质下列有关正确的是A．B．胶体C．D．Fe(OH)3胶体下列实验操作或装置正确的是12、下列电离方程式，书写错误的是( )A. Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ B．NaHCO3 ===Na+ + H+ + CO32- C．KHSO4===K++ H+ +SO42－ D．Al2(SO4)3===2Al3++ 3SO42－下列离子方程式的是（　　） A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．碳酸钙与：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O C. 盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O D．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+＝Cu2++AgS+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑）A．SKNO3 B．C S C．KNO3D．C KNO315、已知M2O7x－与S2－在酸性溶液中能发生反应：M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O7x－中M元素的化合价是（ ）A．+2 B．+3 C．+4D．+6 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的(　　)A．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA B．1mol OH－中含电子数目为9NA ．LN2和O2NA 　 D．1 molMgSO4溶液中所含SO42-数目为NA 17、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）A．Al3+、Na+ 、Cl－、SO42- B．Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－C．NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－ D．K+ 、Fe3+、Cl－ 、NO3－Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3ClO－ClO3－1∶3，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A．21∶5　　 B．11∶3 C．4∶1 D．3∶1二、填空题（共34分）19、(5分)(1)标准状况下，5.6LSO2的质量为 克，共含有 个原子。(2)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2 CuSO4?5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为 。 20、（8分）（1）根据化学方程式，写出对应的离子方程式： ① AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3 ② CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O （2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式： ① Fe+Cu2+=Fe2++Cu ② CO32-+2H+=CO2↑＋H2O 21、（6分）在 2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O反应中。（1） 元素被氧化，氧化产物是 ；产物是 ； （2）22、（8分）按右图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸。（1）当逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是 （2）灯泡的现象是 原因是 （3）发生反应的离子方程式为 23、（7分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的 成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g?mol-1）蔗糖25.00342硫酸钾0.87174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.316158硝酸银0.075170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。 A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银（2）配制一定物质的量浓度的上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、 、_________、________ 。（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol/L。三、计算题（共12分）24、（6分）已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L，则：（1）求转移电子的数目。 （2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？25、(6分) 已知在20℃时，每100g水溶解0.1g Ca(OH)2即达饱和。1）在20℃ 500g水中加入g Ca(OH)2粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL，求OH－（2）若使原500mL溶液中的c(Ca2＋)降低至0.01mol?L－1(10分，不计入总分) 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。(2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol?L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋mol/L。(3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。参考答案选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。)题号123456789答案DBBACCCBD题号101112131415161718答案DCBCADCAC二、填空题（共34分）19、（每空1分，共5分）(1)16 0.75NA (2) CO2 NH3 (3)0.2 mol/L20、（每空2分，共8分）（1）① Ag++Cl－=AgCl↓+2H+=Cu2+＋H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ② Na2CO3+2HCl =2NaCl+ CO2↑＋H2O 21、（6分） （1）ClCl2 MnCl2 5:1（2）2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O（1） （2）Ba(OH)2和H2SO4先发生反应使离子浓度减小，然后H2SO4过量离子浓度增大（3）Ba2++ SO42-+ 2OH－+2H+= BaSO4↓＋H2O 23、（共7分）（1）A （2）托盘天平、500ml容量瓶、胶头滴管 （3）BD （4）0.024三、计算题（共12分）24、（6分）（1）0.2 NA （2）0.4mol25、(6分)（1） mol/L （2）(10分，不计入总分)【解析】(1)设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电子守恒有)x+y=11.2(x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(32.64)×2?解得x=5.824 L y=5.376 L(2)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原硝酸的物质的量浓度为C（由氮元素守恒）则 0.14×C= 10-3 ×v×a + 11.2.4得原硝酸的浓度为 C= (10-3 va +0.5)/0.14(3) 从反应的始态和最终状态看,铜在反应中失去电子,双氧水在反应中得到电子,需要30%的双氧水的质量为m 则(据得失电子守恒有)(32.64)×2=〔(30%×m)/34〕×2解得:m=57.8 g?－失10×e－江西省九江一中2013-2014学年高一上学期期中考试（化学）
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