新疆乌鲁木齐市兵团二中2013-2014学年（第一学期）期中考试高一化学试卷试卷说明：1.考试范围：高中化学《必修一》第一、二章；2.考试时间：100分钟，满分100分；3.相关原子量： H：1C：12N：14O：16　Na：23Cl：35.5： 6： Ag：108 Ba：137第I卷 选择题（共50分）一．每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分1.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗；B．大量氯气泄漏时，用饱和NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场；C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭；D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 3. 用氯化钠固体配制500mL 2 mol/L的NaCl溶液，下列操作对所配溶液的浓度无影响的是4. 100ml某溶液中含有下列离子：Na+ 、K+、SO42-、Cl(、Al3+，经测定前四种离子的物质的量分别为： 0.2、0.1、0.15、0.6．则溶液中Al3+的浓度为 A 1mol/L B 2mol/L C 3mol/L D 4mol/L5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 6. 下列关于反应3NO2+ H2O = 2HNO3+NO的说法中，正确的是C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体9.在下列反应中，HCl作还原剂的是：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O B、Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑C、CuO+2HCl=CuCl2+ H2O D、MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑10.除去铁粉中少量的铝粉，可选用的试剂是：A、氨水 B、氢氧化钠溶液 C、硫酸溶液 D、盐酸11.下列关于氧化还原反应说法正确的是A．一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂12.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散 到蒸馏水中，所形成的物质是：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥13.不能用离子方程式 CO32 -+ 2H+ ? CO2 ↑+ H2O 表示的反应是（ ）A. Na2CO3 + 2HCl? 2NaCl + CO2 ↑+ H2O B. NaHCO3 + HCl ? NaCl + CO2 ↑+ H2O C. K2CO3 + H2SO4 ? K2SO4 + CO2 ↑+ H2O D. K2CO3 + 2HNO3 ? 2KNO3 + CO2 ↑+ H2O 14.下列反应：8NH3 + 3Cl2 ? 6NH4Cl + N2,　氧化剂和还原剂的质量比是A. 8 : 3 B. 213 : 136 C. 34 : 213 D. 213 : 34 15.A.Mg和Fe B. Fe和Zn C.Mg和Al D.Al和Fe16.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)A．金属镁与稀反应：有气泡逸出 Mg＋2H＋ === Mg2＋＋H2↑B．钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO===BaSO4↓C．少量金属钠加到冷水中：有气泡逸出：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO1.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是(　　)A．NaNO2是氧化剂 B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原 D．N2既是氧化剂又是还原剂1.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列不正确的是A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂 D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子1.已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl－，MnO→Mn2＋，Cr2O→2Cr3＋，H2O2→2H2O，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是(　　)A．Cr2O B．Cl2 C．MnO D．H2O2.在室温下发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2B－＋Z2===B2＋2Z－ ③2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①、②反应中作还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO的还原产物21.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是 (　　)A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶62.下列有关元素化合物的说法中正确的是 A．在金属活性顺序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可与CuSO4溶液反应置换出单质Cu B．用金属铝可做导线或炊具，是因为金属铝能导热且铝在空气中很稳定 C．金属钠之所以保存在煤油中，是因为煤油能隔绝空气、水分，而且Na的密度比煤油大 D．金属铝在生产生活中应用很广，但价格便宜，这是因为铝元素在地壳中含量第一。23. 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中则其溶质可能是 A．NaHSO4 KCl D．K2SO4 Na2SO424. 某含Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4?(NH4)2 SO4?6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO?FeyCrxO3 。下列错误的是A．在FeO?FeyCrxO3中3x = y B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为0.5nx molC．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x) mol25.在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 ? 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 molD．得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L26. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验.请回答以下问题：(1)配制浓度为 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将　　　　(填写代号，下同).A.等于8.0 g B.等于8.00 gC.大于8.0 g D.等于0.2 g(2)要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是　　　　.A.称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D.(3)下列操作会使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是　　　　.A.配制1 L 0.1 mol/L的BaCl2溶液时，将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制过程中，容量瓶不振荡(4)某实验中需2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为　　　　，称取Na2CO3的质量为　　　　.在一烧杯中盛有稀H2SO4 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4 等密度的Ba(OH)2 溶液只恰好完全反应。在此实验过程中（1）烧杯里观察到的试验现象有：① ② （2）写出实验过程中的离子方程式 29.有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③ B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。（1）根据以上记录确定：A_________B__________C__________D__________（填化学式）（2）写出①、③、⑤各反应的离子方程式：①_____________________③_____________________⑤____________________储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质――碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种．(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式： C＋ _____＋ 　H2SO4=== ______＋　______＋ Cr2(SO4)3＋ H2O(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)．(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________．A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____．31.有Na与Al的混合物共5克，投入足量水中，完全反应后 （1）写出上述过程发生反应的离子方程式 、 ； （2）若混合物中两种金属的物质的量相等，完全反应后生成的气体在标况下的体积为 ml； （3）若混合物中两种金新疆乌鲁木齐市兵团二中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试卷Word版含答案
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