2013学年第一学期期中考试高一化学试题卷考生须知：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；2．请将答案做在答题卷的相应位置上；3．可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．下列说法不正确的是A．过氧化钠可以作为漂白剂和供氧剂B．用二氧化氯取代氯气对饮用水消毒更好C．侯氏制碱法是以氯化钠等为原料制取烧碱的工业生产D．碳酸氢钠是用于治疗胃酸过多的一种药剂下列说法正确的是A．卢瑟福提出了带核的原子结构模型B．地球上的氯蕴藏在大海中，因此氯被称为“海洋元素”C．利用同位素治疗肿瘤证明任何同位素对人都不会造成危害D．利用焰色反应可以鉴别所有金属元素．下列物质按一定的分类方法属于同一类的是A．标准状况下的状态：O2、N2、NO、H2O B．酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5．非电解质：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸．：液氯、盐酸、漂白粉、氯水4．一种制备高效多功能水处理剂Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是A.FeSO4在反应中作氧化剂B.该反应在水溶液中进行CNa2O2既是氧化剂又是还原剂D.Na2FeO4中铁元素＋3价5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是A．Cl2与水反应 B．CO还原氧化铁 ．过氧化钠与CO2反应制O2 ．钠与水反应．下列物质不能通过化合反应制取的是A．NaHCO3 B．NaHO4 C．Na2O2 D．NaOH．下列化学方程式书写正确的是 A．氯化钙溶液中通入少量二氧化碳CaCl2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+2HClB．铁在氯气中燃烧Fe+ Cl2 FeCl2C．从煤油中取出的金属钠用小刀切割 切割面变暗4Na + O2 = 2Na2OD．少量的溴水与氯化钾溶液反应Br2 + 2KCl = 2KBr + Cl28．物质的量均为1mol的两种气体，在相同下必然A．具有相同的体积　　　　B．具有相同的原子数C．具有相同的分子数　　　D．具有相同的质量9．与100mL 0.5mol?L—1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5 mol?L—1MgCl2溶液 ．100mL 0.5mol?L—1 HCl溶液C．200mL 0.25 mo l?L—1 KCl溶液 ．00mL 0.5mol?L—1NaClO溶液10．标准状况下，2.8L氦气含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A．x/4　　　　　B．x/8　　　　　 C．4x　　　　　D．8x 11．一定条件下的CO和O2的混合气体，其密度是相同条件下H2的15倍，下列描述不正确的是A．混合气体中CO和O2的质量之比1:1B．混合气体中CO和O2的物质的量之比1:1C．混合气体中CO和O2的分子数之比1:1D．混合气体中CO和O2的体积之比1:1 gkstk12．设阿伏加德常数的值为NA，下列说法正确的是A．1molNH4+所含的质子数为10NA B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA个 C．常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含原子数为NA D．7.8g过氧化钠与足量CO2反应转移电子0.2NA13．标准状况下①13.44L CH4 ②③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子。则A． B．C． 　　D．14．标准状况下 L氯化氢气体溶解在水中为1g?cm—3的溶液，所得溶液的物质的浓度为A． mol?L—1 B． mol?L—1 C． mol?L—1 D．mol?L—115．下列说法正确的是A．B．C．D．16．下列．用5mol?L—1NaOH溶液配制250mL 0.5mol?L—1NaOH溶液。下列仪器中：①托盘天平　②药匙　　③10mL量筒　　 ④50ml量筒 ⑤烧杯⑥玻璃棒 ⑦漏斗　　⑧250mL容量瓶 ⑨500mL容量瓶 ⑩胶头滴管。需要用到的仪器有 A．①②⑤⑥⑧⑩ B．①②⑤⑦⑧⑩ C．④⑤⑥⑧⑩ D．③⑤⑥⑨⑩．一定浓度的下列溶液，不外加任何试剂，就能依次鉴别出来的先后顺序是 NaOH溶液 　 MgSO4溶液 　 BaCl2溶液　 KNO3溶液　 FeCl3溶液 A． B． C． D．19．（分）按要求填空：（1）（2）（3）20．（分）NA表示)　　　　　　　；（3）Ⅰ和Ⅲ形成化合物B，B中原子个数比为1:1，B化合物的化学式为　　　，1mol该化合物中含有电子的个数(用NA表示)　　　 　；Ⅰ和Ⅲ还可以形成的化合物C，C中原子个数比为2:1，A与C反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　；（4）Ⅳ和Ⅴ形成化合物D，在一定条件下涉及D水溶液21．（分）有一固体混合物，可能由NaBr、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NH4Cl中的一种或几种混合而成，为了检验所含的物质，做了如下实验：① 取少量固体溶于水，得到无色透明溶液；向此溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解且有无色无味气体生成；向滤液中加入足量的新制氯水充分反应后，加入适量CCl4，振荡并静置分层且下层呈橙红色；混合物中定可能有可能有的适量CCl4CCl4同样能够完成该实验的化学试剂　　　 　　　　　。（4）实验③中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　。三、实验题（共12分）22．（2分）用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，由于操作上的不规范使所配溶液的物质的量浓度偏高的是① 称量氢氧化钠固体时将砝码放置在托盘天平左盘。② 容量瓶洗净后未干燥，有少量蒸馏水。③ 溶解固体时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容定时刻度线23．二氯化硫（SCl2）熔点78℃，沸点59℃。密度1.638 g?—3，遇水易分解重要化工试剂下是氯气与硫50～59℃时合成二氯化硫的实验装置　　A B C D E F（1）装置A中发生反应的化学方程式为： 。（2）装置盛放的药品是 ，作用是　　　　　 　　　　　　　　　；装置C盛放的药品是 ，作用是　　　　 　　　　　　　　　　。（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是 （4）实验时，氯气与硫反应合成二氯化硫D装置，。（5）F装置中干燥管内所盛物质作用是 ，还有一个作用是　　　　　　 　　。四、计算题（共10分）24．（分）25．（分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合用100mL 3.0 mol?L—1的NaOH溶液密度为1.12 g?—3）恰好完全吸收，测得溶液中NaClO的物质的量为0.05mol。（1）所得溶液中Cl－的物质的量（2）所用氯气和氢气的物质的量之比nCl2）: n（H2）。2013学年第一学期期中考试高一化学1．C 2．A 3．B 4．C 5．D 6．B 7．C 8．C 9．B 10．D 11．A 12．C 13．B 14．B 15．D 16．A 17．C 18．C二、填空题（共24分）19．（分）（1）↑。（2）（3）20．（分）（3）H2O2，18NA。2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。（4）氯碱工业，2NaCl + 2H2O　 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。21．（分Na2CO3、Na2SO4、NaBr；　 NH4Cl。（2）取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入一定量的氢氧化钠溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝说明含有NH4Cl。（2分）（3）萃取，苯。（4）BaCO3+2HNO3 = Ba(NO3)2 +CO2↑+H2O（2分）三、实验题（共12分）22．（2分）③⑤23．（1）MnO2+4HCl(浓) 　　　MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）（3）（4）氯气与硫50－59oC时反应合成二氯化硫50－59oC的反应温度。（5）四、计算题（共10分）24．（分）25．（分）（1）2.5 mol?L—1 （2）3:2浙江省杭州市某重点中学2013-2014学年高一上学期期中考试（化学）
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