2014．01本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至6页。共100分。考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校姓名考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64 Ba:137 第卷（选择题 共40 分）单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1．保护环境是我国一项基本国策。下列做法中，利于环保的是 A．推广使用 B．将硫酸工厂尾气的烟囱加高 C．任意排放污水 D．在田间焚烧大量秸秆 2．下列化学用语正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．电离方程式：H2SO4=H2++SO42— C．漂白粉有效成分：CaCl D．中子数为20的氯原子：电离方程式：H2SO4=2H++SO42错误；C、漂白粉有效成分：CaClO)2，错误；D、正确。考点：考查化学用语有关问题。【结束】3．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是 A．光合作用 B． 海水晒盐 C．铁钉生锈 D． 石灰岩风化4．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于　 A．酸　　　　 B．碱　　　　C．盐　　　 D．氧化物5．下列关于和的说法正确的是 A．质量数相同 B．中子数相同 C．互为同位素 D．核外电子数不同6．下列有关物质用途的说法正确的是 A．碳酸钠治疗胃酸过多 B．稀硫酸除铁锈 C．晶体硅用于制光导纤维 D．二氧化硫用于漂白滋补品银耳．下列溶液中，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物质的量浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 　　B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 　 　D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液 ．下列物质属于电解质的是 A．酒精 B．食盐水 C．铁 D．氢氧化钠．下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂方法ACl2（HCl ）NaOH溶液洗气BFe（Al）NaOH溶液过滤CCO2(CO)O2点燃DKNO3(KOH)FeCl3溶液过滤10．下列各组离子在溶液中大量共存的是 A．K+、Na+、SO42-、CO32- B．NH4+、Na+、SO42-、OH-C．H+、K+、HCO3-、Cl- D．Al3+、K+、OH-、NO3-11．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是12．下列有关工业生产的叙述中错误的是 A．电解氯化钠溶液制金属钠 B．石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一 C．氯气通入石灰乳中制漂白粉 D．硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔13．下列离子方程式书写正确的是A．CuFeCl3溶液Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑C．FeSO4溶液和NaOH溶液反应： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ D．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-14．氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是 A．Al2O3是氧化剂 B．N2被 C．AlN的摩尔质量为41 g D．生成1 mol AlN转移3 mol电子15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAB．28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NAC．1 mol?L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA D．2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2 NA不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入，该溶液中一定含有O32-C向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液一定17．下列叙述中正确的是 A．氧化还原反应中得失电子总数一定相等 B． C．电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 D．分解反应一定是氧化还原反应下列各组物质，不能按“→”表示反应一步完成关系转化的是选项abcAO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCu(OH)2【答案】AD19．【题文】将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量阳离子是A．Cu2＋ 和Fe2＋ B．H＋ 和Cu2＋ C． Fe3＋ 和Fe2＋ D．Fe2＋ 和Mg2＋．实验室收集SO2实验室比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性第卷（非选择题 共 60 分）2．（分）（1）向煤中加入适量的 ▲ ，可以大大减少产物中SO2的量（2） ▲ 。（） ▲ 性。（4）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是 ▲ 实验。22．（分）实验室制备四氯化硅的装置示意图。：四氯化硅遇水极易。请回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的化学方程式▲（2）装置A中g管的作用是▲干燥管F中的作用是▲该组实验装置中存在的缺陷▲。23．【题文】（12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：（1）反应～中，属于氧化还原反应的是 ▲ （填编号）。（2）写出反应的离子方程式 ▲ 。（3）X的Na+和 ▲ 。（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为NaCl晶体，操作如下：溶解依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 ▲ ；④加适量盐酸 ▲ 。（请补全缺少的实验步骤）（5）检验纯碱样品中是否含NaCl选用的试剂是 ▲ 。24．（10分）在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图 ▲ 。（2）反应在点燃条件下的现象是 ▲ 。（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是 ▲ 。（4）反应的离子方程式为 ▲ 。（5）反应的离子方程式为 ▲ 。25．【题文】（12分）某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：（1）查阅资料FeSO4高温分解，反应方程式为： 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3↑。①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目 ▲ 。为，应将气体依次通过 ▲ 中的U型管、 ▲ 和NaOH溶液。（2）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。浅绿色溶液中一定存在的离子有+、Cl-和 ▲ ，可能存在的微粒有 ▲ (填写序号)。 AFe3+ B．Fe2+ C．SO42- D．H2SO3为确认可能存在的微粒应选择的试剂是 ▲ (填写序号)。 A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．品红溶液26．【题文】（10分）工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是 ▲ 。（答两点即可）方案一：向铜屑加入足量的浓硫酸并加热。方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。（2）测定硫酸铜晶体（ CuSO4?xH2O）中结晶水数目可通过确定：称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧转入高温炉中，反复灼烧到恒重，得BaSO4质量为0.4660 g。回答下列问题：计算CuSO4?xH2O中的x= ▲ （要求写出计算过程）。中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，x的测定结果 ▲ （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。 www.gkstk.com 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 1 1 每天发布最有价值的高考资源www.gkstk.com洗涤铜屑溶解铜屑获得硫酸铜晶体【解析版】江苏省扬州市2013-2014学年高一上学期期末调研测试试题（化学）
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