湖北省部分重点中学2013-2014学年度上学期高一期末考试化学试卷命题人：武汉中学 吴艳林 审题人：洪山高中 梁龙 （考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1;O:16;Al:27;Si:28;Fe:56;Cu:64;Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题 共48分）选择题（本题共16小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）。1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁元素及其化合物的知识是的重点内容。下列叙述中不正确的是A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小B．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物C．在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁D．铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤6．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C、在等量的两种固体中加入等体积等浓度的稀盐酸D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水7. 不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）8. 北京时间2011年3月11日13时46分，日本本州岛仙台港以东130 km处发生9.0级强烈地震，并且引发大规模海啸。在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒。下列关于漂白粉和漂白液说法中正确的是A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2 D．将钠加入水中： Na＋2H2O=Na++2OH-＋H2↑10. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1NAB．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC．在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数约为3NAD. 在1 L lmol?L－1的氨水中，含有的NH3与NH3?H2O分子的总数小于1mol11. 关于氯水说法正确的是 A、新制氯水中只含有Cl2、H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡冒出，该气体是主要是氯气 D、氯水久置后，溶液内与原来相比Cl-浓度保持不变12. 在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为 A．80mL B．128mL C．40mL D．72mL 13.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是14.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是 A．Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH315. 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体 将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为(　　)A．0.05 mol　　　　　　B．1 molC．1.05 mol D．0.13 mol2016年奥运会在举行，下图类似奥运五环，表示A、B、C、D、E五种化合物，环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成。A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH4)分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2。(1) D的化学式为________。(2)A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为________。(3)B和E反应可生成单质和常见的液态化合物，写出化学方程式________。(4)写出C方程式___________。20. （8分）某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。药匙上放少量钠，烧杯中装满水，先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。（1）写出燃烧匙中发生反应的化学方程式： ，将该生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为： 。（2）实验完毕，广口瓶内水面上升明显小于空气体积的，对这一现象解释正确的是： a．该同学可能未塞紧瓶塞，导致钠熄灭时外界空气进入瓶内b．该同学可能使用钠的量不足c．该同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时部分空气受热从导管逸出d．该同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出21. （6分）把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。（1）溶液中H+的物质的量浓度为 ，SO42-的物质的量浓度为 。（2）向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为 。参考答案题号12345678答案CDACDDBB题号910111213141516答案CDBACBCD17.(1)Si3N4 (2)氢 (3)N2H4+2H2O=N2↑+H2O (4)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O18.（1）分液漏斗； 蒸馏烧瓶； 防止液体暴沸 （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ (3)A、C、B (4)锌粒转移至残留溶液中； 恢复至室温； 乙19. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (1)铁粉 （2）煮沸 （3）KSCN溶液；取待测液少量于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中含有Fe3+（其他合理答案也行）20.（1）2Na+O2Na2O2；1:2 （2）ab21.（1）1mol/L; 1.5 mol/L (2) 1.5 mol/L- 5 -湖北省武汉市部分重点中学2013-2014学年高一上学期期末考试 化学试题 Word版含答案
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