湖北省部分重点中学2013-2014年度上学期高一期中考试化 学 试 卷命题人：武汉四中 李珂 审题人： 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列事故处理方法正确的是 A.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 B.制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤2．下列关于氧化还原反应说法正确的是A.肯定有一种元素被氧化，一种或多种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生改变D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化3．下列有关胶体的说法正确的是 A．直径介于10－9 m～10－7m之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带有电荷C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同 D．Fe(OH)3难溶于水，因此可以用下图的方法制备Fe(OH)3胶体4．对下列实验过程的评价，正确的是A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.验证溶液中是否含有Cl-，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D.某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B.标准状况下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA C.通常状况下，NA 个CO2分子质量为44 gD.物质的量浓度为0.5mol?L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA6．下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.①②③ B.②⑤⑥C.②③⑥ D.②④⑤7．某氯原子的质量为a g12C原子的质量为b g。用NA表示阿伏加德罗常数下列说法中不正确的是 A. ng该氯原子所含的电子数为 B.mg该氯原子的物质的量为molC. 该氯原子的相对原子质量为 D.0.5 mol该氯分子的质量为aNAg8．下列物质的分类组合不正确的有 ①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；②H2CO3、 CH3COOH、 H2SO4、H2S均为酸；③Mg(OH)2、 NaOH 、Cu2(OH)2CO3、 NH3?H2O均为碱；④干冰、N2O5、SiO2、H2O均为酸性氧化物；⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3 、CaCO3均为盐；⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐。A. ①③④⑥ B. ①③④ C. ①②③⑤⑥ D. ⑤⑥ 9．现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液 ②含有泥沙的食盐水 ③溶有碘（I2）的碘化钾溶液 ④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。物质熔点/℃沸点/℃密度/g?cm-3溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是⑴ ⑵ ⑶ ⑷A.①－⑶－分液 B.②－⑵－过滤C.③－⑵－萃取 D.④－⑴－蒸馏10．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是 A.NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热B.KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤C.NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发D.CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液11．下列各组离子一定能大量共存的是 A.在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B.在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH- C.在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- D.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-12．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C ＝ K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是 A．C B．C和S C．KNO3 D．S和KNO313．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则生成1 mol Cr2O反应所需PbO2的物质的量为 A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol14．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A.Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B.CO32- + 2H+ = CO2 ↑+ H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2↑ + H2OC.Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3↓+NaNO3D.H+ +OH- = H2O Ba(OH)2+2HNO3 = Ba(NO3)2 +2H2O15．下表中评价合理的是 选项化学反应及其离子方程式评价A铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑正确B大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOHCaCO3应写成离子形式C向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O错误，方程式中Ba2+和OH-化学计量数之比为1:2DNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2O错误，HCO3-也可以与OH－反应16．将相对分子质量为M 的某气体VL（标准状况下）溶于L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为( mol/L)A. B. C. D.第卷（非选择题 共52分）二、填空题：本大题共4小题，共38分。17．（8分）（1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。 A．3 g H2； B．标况下33. 6 L CO2； C．1.204×1024个HCl分子；D．49 g H2SO4； E．46 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水（2）在一定条件下，32 gA和22 gB恰好反应生成C和9 gD，在相同条件下，8 gA和足量B反应生成D和0.125mol C，从上述事实可推知C的摩尔质量为18. （10分）（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO2 ③稀硫酸 ④石墨 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨CaO ⑩纯净的醋酸请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是 ；以上物质中属于电解质的是 。（2）按要求写出下列对应的方程式：（①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式）①Al2(SO4)3： ②CO2+2OH-=CO32-+H2O： ③NaHCO3与NaHSO4溶液反应： 19. （10分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； ③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ，说明理由 。（3）写出①中反应的离子方程式 。20．（分） （1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4 + 16HCl= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反应中物质的氧化性：KMnO4_____ Cl2（填“>、
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