2013―2014学年度第一学期期中练习 高一化学A卷考 生须 知1、本卷共页,包括2个大题,小题,满分为100分。练习时间90分钟。2、答题前,考生应认真在密封线外填写班级、姓名和学号3、选择题答案填涂在机读卡上,二卷答案写在答题纸上4、可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 C-12 I 卷选择题(本题共2小题,每小题2分,共0分,每小题只有一个选项符合题意)1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的:2、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是:A.这个反应是氧化还原反应 B.制造过程中元素种类没有改变C.另一种化合物为NaCl D.金刚石属于金属单质.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰 C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾4、某化学兴趣小组进行化学实验,按照图2连接好线路发现灯泡不亮,按照图3连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论不正确的是:A.NaCl是电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D.NaCl溶液可以导电 5、符合右图中阴影部分的物质是:A.Na2CO3 B.Cu2(OH)2CO3C.NaCl D.NaHCO36、某实验小组只领取下列仪器或用品:冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、火柴。只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是:A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏.下列有关胶体的说法正确的是 A.胶体 B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体 D.胶体一定是混合物8、刚榨出的苹果汁是绿色的。一段时间后由于发生了氧化反应而变暗,加入维生素C可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有:A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性9、除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用:A.NaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl B.Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClC.NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl D.Na2CO3 、BaCl2、HCl、在反应4P+3KOH+3H2O = 3KH2PO2+PH3中氧化剂与还原剂的之比为A.3:1 B.1:3 C.4:1 D.1:411、下列电离方程式不正确的是:A.H2SO4=2H++SO42- B.NH4NO3 =NH4++NO3-C.NaHCO3 =Na++H+ + CO32- D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条继续燃烧,反应的化学方程式为CO2+2Mg=C+2MgO,该反应属于:①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应A.①③⑦ B.③⑤ C.②③⑥ D.④⑥.下列说法中不正确的是 A.电解质属于化合物 B. C. D.14.下列化合物中,属于非电解质的是 A.CO2 B.HCl C.CaO D. CH3COOH15、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是:A.NaOH→NaCl B.H2SO4→H2 C.HCl→Cl2 D.CaCO3→CO2.关于反应H2S+H2SO4 (浓) == S↓+SO2+2H2O的下列说法中,正确的是 A.氧化剂是硫酸,还原剂是H2S B.氧化产物是SO2,还原产物是S 和H2O C. D.H2S17.氢化钙可以作为生氢剂(CaH2中氢元素为-1价),反应的化学方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑, 其中水是 A.氧化剂 B.既不是氧化剂也不是还原剂 C.还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂18、不能用离子方程式CO32―+2H+=CO2↑+H2O表示的是:A.Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2↑+H2O B.NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2OC.K2CO3+H2SO4=K2SO4 +CO2↑+H2O D.K2CO3+2HNO3=2KNO3 +CO2↑+H2O19、下列离子方程式正确的是:A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓B.硫酸与氢氧化镁溶液:H++OH-=H2OC.碳酸钙与稀硝酸: CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑20、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们直接鉴别出来,这种试剂是:A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4 D.CaCl221、从海水里可以提取溴,主要反应为2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2,下列说法正确的是:A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.Br2是氧化产物22、在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是:A.K+ 、Cu2+ 、NO3- 、SO42- B.K+、 Na+、 Cl-、 CO32-C.Zn2+、NH4+、NO3-、 Cl- D.K+ 、Fe2+、 MnO4- 、SO42-23、下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是: A.Fe2+ B.Zn2+ C.Mg D.H+24、下列离子方程式正确的是: A.Fe3+ + Fe = 2Fe2+ B.2Fe3+ + 3Cu = 2Fe + 3Cu2+ C.Fe2+ + 2H+ +H2O2=Fe3+ +2H2O D.2Fe2+ + Cl2 =2 Fe3+ + 2 Cl-25.当溶液中XO4―与H2O2分子个数比为2∶5时,溶液中XO4―离子中X元素恰好被还原为较低价态,则X 元素的化合价为? ? A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 II 卷填空题(本题共小题,共分)26、(8分)按要求写出下列化学用语 (1)氧化铜和硫酸反应的离子方程式 (2)氢氧化铁和盐酸反应的离子方程式 (3)碳酸钠的电离方程式 (4)硫酸铁的电离方程式 (5)碳酸钙和盐酸离子方程式 (6)氢氧化钡溶液和稀硫酸离子方程式 H+ + OH― = H2O对应的化学方程式 ()Cu2++Fe=Cu+Fe2+方程式 27、(分)下列各组混和物的分离提纯或是检验应采用什么方法 (1)除去溶液中悬浮的 (2)分离与的混合物 (3)分离汽油和煤油 (4)分离碘水中的碘单质 (5)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 () ()。。2、(分)现有下列物质NaCl晶体 干冰 液态醋酸 铜 BaSO4固体 蔗糖 酒精 熔融的KNO3 液氧 硫酸溶液(1)以上物质能导电的是 (填写序号)(2)以上物质属于电解质的是 (填写序号)29、(分)某溶液中可能存在下列阴离子:Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种(1)当溶液中存在大量H+时,________________不能在溶液中大量存在(2)当溶液中存在大量Ag+时,________________不能在溶液中大量存在(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀,则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子,可继续向溶液中加入_______________,通过观察__________ ____再作出进一步的判断。.(分)黑火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3 +3C +S=== K2S + N2↑ +3CO2↑。该反应中,被氧化的元素是 ,氧化剂是 ,氧化产物是 。Na2O2中氧元素化合价为-1价,根据氧化还原反应的知识可以推知Na2O2既有______性又有______性。Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应,生成Na2SO4,MnSO4,K2SO4,O2和水,在这个反应中氧化剂为___________,还原剂为_____________。关于离子反应:其中值和离子中M化合价分别是 和 .(分)某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成,依次进行如下实验,观察到的实验现象记录如下:(1)混合物加水无色溶液;(2)向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,此沉淀可完全溶于稀HNO3;(3)向(2)的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3。据此,可判断出混合物中肯定会有_________,肯定没有________,可能含有________。.(4分)已知过氧化氢(H2O2)中氧元素呈现-1价。(1)若向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢,过氧化氢将转化为_____________,预计观察到的现象是 (2)若向氢硫酸(H2S)中加入过氧化氢,过氧化氢将转化为_____________,预计观察到的现象是.分)经测定的KHSO4溶液与的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同,则KHSO4的电离方程式可以表示为___________________________;(1)往KHSO4溶液中加入锌片,预计可以观察到的现象是________________________,反应的离子方程式为 (2)某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性,此时的变化可以用离子方程式表示为_____________________北京市海淀区2013-2014学年高一上学期期中考试 化学
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