松江二中2013学年度第二学期开学考试试卷高一化学（第1卷）命题人 陆晓君 审题人 顾韦平注意：本卷答案均写在答题纸上，做在试卷上答题无效！可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水当两个原子形成共价键时，原子的能量将?A高 B．都降低C．都保持不变D．一个升高，一个降低.下列化学用语书写不正确的是A. 甲烷的电子式： B. 氟化钠的电子式：C. 硫离子的电子式：S2- D. 碳－12原子： 4．下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是A. H2S、HCl B. NaCl、HF C.、CO D. CCl4、KCl．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是 A. KI B. 碘化钾淀粉试液 C. 溴水 D. 碘酒 ．A． B． C． D． 8．用干燥的烧瓶集满一瓶氯化氢气体做喷泉实验，没有看到喷泉现象，下列哪种操作可能是导致实验失败的主要原因A．水中没有加石蕊 B．装置的气密性不好．A. 两个非金属原子间可能形成离子键? B. 非金属原子间不可能形成离子化合物?C. 离子化合物中可能有共价键? D. 共价化合物中可能有离子键10．下列变化中，必需加入氧化剂才能实现的是 A. 浓H2SO4→SO2 B. Fe2+ → Fe3+ C. H2O2 → O2 D. Cl2→ClO-11．关于氧化还原反应的是A．的B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性C．原子失电子数越多，该元素的金属性就越强D．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应12. 下列说法中不正确的是 A．质子数相同的粒子一定属于同种元素 B．电子数相同的一定属于同种元 C．质子数电子数相同的粒子，可能是一种分子和一种离子 D．同位素的性质几乎完全相同LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2OLiOH+H2↑在这个反应中 A．是非氧化还原反应B．LiH参与反应，电子转移2摩尔 C．D． LiH是还原KOH样品中含水7.72%，含K2CO32.28%，含KOH 90%，现将1.00克样品加入到46 mL 浓度为1.00 mol/L的盐酸中，过量的盐酸用1.070mol/L的KOH中和，蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量为 A．3.00克 B．3.43克 C．4.50克 D． 无法计算二、选择题：（每小题有1-2个正确答案，每小题3分，共15分。2个答案若只选1个正确选项得2分，有错不给分。）16．检验氯化氢气体中是否混有Cl2可采用的方法是A．用湿润的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．用湿润的淀粉碘化钾试纸 D．将气体通入硝酸银溶液 17.下列关于卤素的叙述，正确的是A．颜色随核电荷数的增加逐渐B．随核电荷数的增加C．随核电荷数的增加D．随核电荷数的增加逐渐.若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NAA．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氖原子的物质的量一定是D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a．Fe与反应随温度和的浓度不同而产物不同。已知0.2 mol HNO3作氧化剂时，恰好把0. mol Fe氧化，则HNO3被还原成A.NH4+ B. NO2 C. NO D.N2O3三、（本题共6分） 有下列六种物质：①N2、②Ne、③CO2、④SiO2、⑤MgCl2、⑥NH4Cl请回答以下问题：21. 没有化学键的物质是 （填编号，下同），既含有共价键又含有离子键的物质是 。22. 以上六种物质在融化时只克服共价键的是 （填编号）。23. ③④⑤三种物质按熔点由高到低排列 （用编号表示）。24. 写出CO2的电子式： 。四、（本题共6分）在1－20号元素中的几种微粒的电子层结构均为，根据下列叙述，填写以下内容：25. A微粒一般不与其它物质发生反应，则A微粒的电子式为　　　　；26. B微粒对应的原子中，L层电子数是K层电子数的3倍，则B微粒为　　　　　；27. C微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子还原性很强，则C为　　　；B微粒与C微粒形成的C2B的电子式是 。28. E微粒1mol可与2molOH - 形成一种白色难溶的固体，则该固体是　　　　　　（填“离子化合物”或“共价化合物”）。如何设计实验证明它是离子化合物还是共价化合物？五、（本题共16分）（一）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐中必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中KIO3可和KI发生反应：KIO3 + 5KI +3H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O29. 用单桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。30. 反应中 作还原剂，被还原的元素为 ，还原产物与氧化产物物质的量之比为 。31．根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-，可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是 A．①③　　　　BC．②④⑥?　　　?D下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：32. 实验操作中所用玻璃仪器酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有，该仪器的作用为操作2弃液中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，通入二氧化硫蓝色褪去写出该过程中发生反应的化学方程式+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________（填化学式），检验NaCl是否洗净的方法是用提纯的NaCl配制480mL 4.00 molL的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有（填仪器名称）；电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2?_____（填“＞”、“＝”或“＜”）2L，原因是______________。40.装置A中，若去掉盛浓硫酸的洗气瓶，能否达到预期目的 （填“能”或“不能”）。烧杯的水宜用____________（填“冷水”或“热水”），理由： 。C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3－的浓度之比为1:2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A、21:5　　　　B、11:3 　　　　C、3:1 　　　 　D、4:1七、（本题共8分）用10 g含杂质 13％ 的软锰矿石（主要成分为二氧化锰）跟200 g密度1.2g/mL的36.5％的盐酸充分反应制备氯气。试计算：43. 36.5％的盐酸的物质的量浓度为 。44. 产生氯气（标准状态下）多少升？45. 反应后的溶液中氯离子的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变，且不考虑氯气的溶解）。（44和45小题均要求写出计算过程）1上海市松江二中2013-2014学年高一下学期2月开学考化学试题1Word版无答案
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