一、选择题1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是A．NO2 B．Cl2 C．SO2 D．N2 2．下列物质中，属于电解质的是A．CO2 B．H2 C．Na2SO4 D．Cu 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．FeOH)3 胶体4．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是A．碳素钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银8．A． B．C． D．9．的是A． B． C． D．10．下列一定A．化合反应 ? B．置换反应　　 C．分解反应? D．复分解反应11．下列中，实验操作是A．B．C．D．12．物质中，包后者的是A．溶液 B．电解质 化合物 ?C．液 胶体 D． 化合物13．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是A．晶体硅是良好的半导体材料 B．硅是地壳中含量最多的元素 C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 14．科学家发现一种化学式为H3氢分子H3和H2 具有相同的A．分子数 B．原子数 C． D．15．下列仪器常用于物质分离的是A．　　　? B．　　　 C．　　 　 D． 16．下列关NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是A．NO2只氧化剂 B．NO2只还原剂 C．NO2既氧化剂，又还原剂 D．NO2既不氧化剂，又不还原剂17．下列实验事故或药品的处理方法中，正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上，应立即用大量水扑灭D．金属钠立即用覆盖 18．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是A．水 B．氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．稀硝酸19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na＋Al3＋、Cl－、 B．C2＋、Cl－、、OH－C．a2＋、Na＋、 D．＋、、OH－20．21．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2 C．H2SO4 → SO2 D．HNO3 → N222．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A．用过滤的方法B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用萃取碘水中的碘 D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体23．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．水反应 22H2O＝2K＋＋2OH＋H2↑B．铁粉稀酸反应 2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化溶液酸反应a2＋＋D．碳酸钙盐酸反应 ＋2H＋H2O＋CO2↑24．NA代表阿伏加德罗常数。下有关NA的叙述中，正确的是A．1 mol 任何物质所含的分子数均为NAB．14 g氮气所含的原子数为NAC．标准状况下，22.4 L水所含的分子数为NAD．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数为2NA 25．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是A．Fe2O3稀硝酸反应 B．稀硝酸反应C．CuO稀硝酸反应 D．AlOH)3跟稀硝酸反应12345678910111213141516171819202122232425第Ⅱ卷二、填空题26．工业用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为。2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，为___________________________离子方程式。3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色，其原因是____________________________________________(结合化学方程式解释。27．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。1)碳酸氢钠的化学式是，俗称_________，其_____性。(填或。2)碳酸氢钠可治疗胃酸0.2%～0.4%的盐酸过多，反应的离子方程式为___________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_____后者填＞、＜或。3)除去碳酸钠中碳酸钠的反应的化学方程式为__________________________。28．研究SO2。1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组第1组第2组第3组S单质SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置研究SO2的：SO2 －SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －SO3 45 ℃)①装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。同学装置中则反应的离子方程式是 。同学mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置中反应的方程式是。29．某混合物A，含有Al2SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示变化。请回答下列问题。1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。2)B、C、D、E 4种物质的化学式B_________、C_________、D_________、E_________。3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_________________________________。．与0 mL稀酸反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计求产生的气体在标准状况下的体积。反应完全后的物质的量浓度。高一化学参考答案第Ⅰ卷一、选择题1．D解析：考查空气污染的常识。2．C解析：考查对电解质概念的理解，注意电解质都是化合物。3．D解析：考查胶体的性质。4．D解析：考查常见的合金。注意水银是金属汞，是纯金属。8．A解析：Fe 与Cl2 反应生成 FeCl3。9．C解析：考查仪器的基本操作。10．D解析：考查氧化还原反应12．A解析：C、D是属于并列关系；B是后者包前者B．是地壳中含量最多的元素C．SiO2不溶于酸D．用带塞的试剂瓶盛放NaOH溶液H3的分子数原子数 H2的分子数原子数15．B解析：考查常见仪器的功能。16．C解析：3NO2＋H2ONO3＋NONO2 既氧化剂，又还原剂实验事故或药品的处理方法稀硫酸B中Cu2＋与OH－不能共存；C中Ca2＋与CO不能共存；D中H＋OH－不能共存。20．C解析：盐酸不会与玻璃中的成分物质反应。21．B解析：加入适当的氧化剂才能完成过滤的方法B．FeH＋Fe2＋＋H2↑C．a2＋＋2OH＋H↓＋D．CO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑A．C．标准状况下，D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数为NA硝酸表现酸性硝酸表现氧化性＋＋(2)Cl2＋2OHClO－＋Cl＋H2O＋＋1)注意区分电离和电解。电离是指电解质在水溶液或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程。(2)、(3)主要考查氯气的化学性质。27．(1)NaHCO3 小苏打 碱(2)HCO＋＋↑ ＝(3)2NaHCO3Na2CO3＋↑＋四、推断题29．1)过滤 (2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 (3)Al2O3＋2OH－＝2AlO＋＋＋↓＋3(NH4)2SO4解析：本题主要考查铝的化合物的性质。Al、Al2O3、Al(OH)3的反应发生在酸性或碱性环境中；溶液的酸碱性决定了铝元素的成盐形式为Al3或AlO。．解n(Mg)＝＝＝＋ ↑ 1 mol 1 mol 22.4 L0.1 mol n(Mg2＋＝V(H2)＝2.24 L＝n(Mg2＋)＝0.1 molc(Mg2＋)＝＝＝1 mol/L 答：(1)产生的气体在标准状况下的体积mol/L。解析：考查物质的量在化学方程式计算当中的基本应用。沉淀E溶液G沉淀FA过量稀氨水NaOH溶液加热稀硫酸NaOH溶液溶液D固体B沉淀C水 ① ② ③ ④ 安徽省桐城市第十中学2013-2014学年高一上学期期末考试 化学试题 Word版含答案
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