玉溪一中2013―2014学年上学期高一2016届化学期末试题（时间：120分钟 满分：100分）注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3．第II卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。4．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 N-14 0-16 Na-23 Mg -24 A1- 27 S -32 C1 -35.5 K-39 Fe -56 Mn -55 Cu -64 Ag -108第I卷 选择题（共分）每小题分F）保存在玻璃试剂瓶中 C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中3．下列各组物质，按电解质、单质、混合物的顺序排列的是 A．氯化钠、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氢氧化铁胶体 D．空气、氮气、胆矾不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：① ②HNO3 ③Na2SO4 ④CuCl2四种溶液，鉴别出的先后顺序是A．③②④① B．④②③① C．④①③② D．②③①④．下列实验方案设计中，可行的是A．用萃取的方法分离汽油和煤油B．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉　 A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-　 B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-　 C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-　 D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA③标准状况下22.4LH2O中分子数为NA④48g O2和O3混合气体中含有原子数为3NA⑤1L1mol/L的Na2SO4溶液中氧原子总数为4NAA．②③⑤ B．①②④ C．①④ D．①⑤10．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClOB．氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO―C．金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑D．氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合 NH4+ +OH- = NH3?H2O 11．下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（ ）①Cu与硝酸；②SO2与NaOH溶液；③AlCl3溶液与KOH溶液；④CO2与Na2SiO3溶液；⑤Zn和硫酸；⑥NaOH溶液与盐酸 A．除⑥外 B．除⑤外 C．除②外 D．全部12. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮B．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 C．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀D．向容量瓶加水时眼睛一直视液　.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol14．相同质量的SO2和SO3，下列比较中正确的是　 ① 所含的分子数目之比为5：4 ② 相同条件下，体积之比为4:5③ 所含的原子总数目之比为3：4 ④ 所含质量之比为5：6 A ．①② B．②③ C．③④ D．①④A. 纯水 B. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体 C. 溴水 D.有尘埃的空气16. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A.2 mol?L-1 H2SO4溶液B.18 mol?L-1 H2SO4溶液C.6 mol?L-1 KOH溶液 D.3 mol?L-1 HNO3溶液17．下列实验操作中错误的是（　　）　A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　B．称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中　C．D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口18. 把铁片放入下列溶液中铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）A稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液（　　）AAl－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2?B．S－－C．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4?D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH32－ 恰好将2 mol XO4－ 离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是 ( )A．+1 B．+2 C．+3 D．+421. 将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4:3,则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）A．3 ：2B．4 ：3 C．3 ：8D．3 ：422．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是 ( ) A．⑤②④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D． ①④②⑤③23. 已知，下列说法不正确的是( ) A. 是氧化剂B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C. 既不是氧化剂又不是还原剂D. 参加反应时有电子转移24．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是(　　)A．两种物质所含原子个数之比为4∶3B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量之比为1∶1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。NaNO3而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）A．Cl- 和NO3-一定来自不同的工厂 B.SO42- 和NO3-可能来自同一工厂C．Ag+ 和Na+ 可能来自同一工厂 D.Na+ 和NO3-一定来自同一工厂第Ⅱ卷 非选择题（共50分）填空题（共分）（分）现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③NH3　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧稀硫酸 ⑨KOH固体①以上物质中能导电的是________（填序号，下同）；以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________；下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu(OH)2 三种物质依次是（填化学式）：A 、B 、C ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为”反应的离子方程式 ；（3）写出反应“F→G“的化学方程式 ；（4）写出反应“I→J”的离子方程式 ；（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是 ；（6）用J的饱和溶液制备胶体的化学方程式 。 三、题（分）28．（1分）（分） KMnO4与200ml 12 mol?L-1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl(浓) ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O通过计算回答：（1）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少L？被氧化的HCl有多少mol？（请写出计算过程）（2）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为 。（此问不用写计算过程）高一化学答案1A 2B 3A 4C 5B 6C 7D 8B 9C 10D 11A 12C 13B 14D 15C 16A 17B 18C 19D 20D 21C 22A 23D 24B 25A26(12分) (1)④⑥⑧（1分）（2） ①②④⑨（1分） ， ③⑤⑦（1分）（2）①B （1分）② C （1分） ③AD（2分）(3)A CO2 （1分） B H2O （1分） C CaCO3 （1分）,HCO3- + H+ = H2O + CO2↑（2分）27（14分，每空2分）Cl2 ，NaAlO2Al3+ + 3NH3?H2O =Al(OH)3 + 3NH4+Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl28（16分，每空2分）（1） ①圆底烧瓶 ②向上排空气法 ③Cu + 4H＋ + 2NO3－＝＝ Cu2＋ + 2NO2↑+ 2H2O （2） ①浓氨水 ，碱石灰 ②还原性 ③4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6H2O 2NO + O2 ＝＝ 2NO2 29（8分）(1) 11.2L(3分) （2）1mol (3分)（2）200.9g(2分) 溶液C气体D黄绿色气体E气体B溶液B溶液BH2ONH3?H2O白色沉淀FNaOH溶液溶液G金属H溶液I溶液JNaOH溶液红褐色沉淀K气体EaACB图ⅡcbNaOH溶液hCb EbF图Ⅰ△催化剂　△云南省玉溪一中2013-2014学年高一上学期期末考试（化学）
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