温馨提示：本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。祝同学们考试顺利！第I卷选择题（共40分） 本卷共20小题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 561．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A．温室效应——二氧化碳 B．光化学污染——二氧化氮 C．酸雨——二氧化碳 D．臭氧层破坏——氟氯烃2．下列气体中即可用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥的是 A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．SO23．下列叙述正确的是 A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐 C．次氯酸是—种强酸 D．钠的焰色反应为浅紫色4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用SO2漂白木耳制成银耳 B．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒 C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3) D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头5．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A. Fe3O4是—种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D.Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀6．下列有关SO2说法中不正确的是 A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末；减轻其危害 B．在溶液BaCl2中通入SO2气体，溶液仍登清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀 C．能与水反应生成硫酸 D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复7．由下列实验事实得出结论错误的是 A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性 D. SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性8．检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是 A．用紫色的石蕊溶液 B．用湿润的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液． D．用湿润的淀粉碘化钾试纸9．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是10．下列离子方程式书写正确的是A．氯气和水反应：B．硝酸铝溶液中加入过量氨水：C．小苏打溶液与稀硫酸混合：D．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：1 1．下列叙述正确的是 A. Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 B 将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失 C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去 D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀12．下列物质之间的转化都一步能实现的是13．对 Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分类正确的是 A．能与碱反应的物质是Cl2、Al2O3、SiO2 B．能与盐酸反应的物质是Fe、Al2O3、SiO2 C．能与水反应的物质是Fe、Cl2、Al2O3 D．具有两性的物质是Al2O3、SiO2、NaAlO2 14．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A. HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 B．Fe2＋ (Fe3＋)，还原铁粉，过滤 C．NaHCO3溶液(23)；通入过量的2 D．CO2(HCl)，饱和溶液，洗气1 5．下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是 A．将烧瓶中的浓氨水加热 B．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 C．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 D．加热试管中的氯化铵固体16．下列实验操作或方法中，正确的是17．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中Al2(S04)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 A.6:1 B.3:1 C.2:1 D.1:218．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行氯气的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应—段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是19．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不 考虑溶液中离子的变化），且SO42－的物质的量浓度为6mol，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为 A.5.6g B.11.2 g C.22.4g D.33.6g20．一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L， 测得反应后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是 A．反应后溶液中无硝酸亚铁 B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol C．反应后溶液中c(NO3－)=1.6mol D．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe第Ⅱ卷非选择题（共60分）本卷共7题，满分60分．21．（6分）某些化学反应可用表示（未配平）：；请回答下列问题：(1)若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。(2)若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式： ______________________________________________________________。(3)若C、D均为气体（其中C有颜色）且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是：_____________________________________________________。22．（8分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，，刻制印刷电路时要用溶液作为“腐蚀液”溶解铜。(l)写出该反应的化学方程式：________________________________________;(2)写出FeCl3与足量的Zn反应的化学方程式：__________________________________;(3)腐蚀液用久会失效，但可以回收利用：①若要得到单质铜，下列试剂能实现的是（填序号）A．氯气 B．铝 C．硝酸 D．稀硫酸 E．铁②若要将转化为，下列试剂能实现的是（填序号）A．氯气 B、铝 C、硝酸 D．稀硫酸 E．铁23．（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色。 A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成—种可燃性气体；而C、D还生成—种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另—种无色无味气体。 请回答下列问题：(1)写出B、C的化学式：B：___________________; C：___________________;(2)写出F和H2O反应的化学方程式：__________________________________;(3)写出下列反应的离子方程式①D溶液+盐酸：_____________________________________________________;②D溶液+A溶液：___________________________________________________;24．（7分）海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。(1)氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式___________________________________________________________________.(2)从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(Cl2)将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：____________________;该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用________测定反应液的酸碱度。②吹出的溴和大量空气混合在—起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化学方程式表示）25．（1 3分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：(1)写出下列物质的化学式：气体B是_____________，H是_______________，(2)写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________;(3)写出反应“I→J”的离子方程式：_____________________________________________;(4)写出反应“F→G”的离子方程式：____________________________________________;(5)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_______________________________;其反应的原理是（化学方程式）_________________________________________________.(6)检验溶液J中的金属阳离子，用______________________试剂（填化学式），其现象是_________________________________.26．（12分）实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是： 方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜； 方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末； 方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。 进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）： (1)方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用_____________________（选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的两个作用：__________________________________,___________________________________________. (2)方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置_________________（选填装置编号）中加入_________________________以除去其它杂质气体。 (3)方法三：制氮气的化学方程式为：_____________________________________________。 (4)绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法—和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：___________________________________________________________________________________________.(5) 1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法天津市和平区2013-2014学年高一上学期期末考试 化学
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