合肥剑桥学校2013-2014学年度第一学期第二次段考高一化学试卷(满分:100分 考试时间:60分钟)相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5选择题(本题共16小题。每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。答案填在答题栏内)1. 目前世界各国都面临能源问题,现在人类直接利用的主要能源是A.太阳能 B.核能 C.氢能 D.化石燃料2. 人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等,绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”,海洋提供的食品叫做“蓝色食品”,通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是 A.面粉 B.食醋 C.海带 D.菜油3. 氯气可用于消毒,是因为氯气A.具有强氧化性 B.能与水作用生成一种强氧化剂C.有毒 D.是一种极活泼的非金属单质4. 下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是 ( )A.在量筒的下端 B.在普通温度计的中间C.在托盘天平标尺的正中 D.在容量瓶的颈部5. 下面关于金属钠的描述正确的是( )A.钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性C.钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D.钠和钾的合金于室温下呈气态,可做原子反应堆的导热剂6. 下列物质长期露置于空气中都会变质,但不是发生氧化还原反应的是A.Na B.NaOHC.Na2O2 D.氯水7. 同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同C.气体的性质不同 D.气体的物质的量不同8. 氧化还原反应的实质是 A.得氧和失氧 B.化合价的升降 C.有无新物质生成 D.电子的转移9. 阿伏加德罗常数的数值等于 A.6g碳所含的原子个数 B.22.4L CO所含的分子个数C.1.01×l05 Pa、20℃时,0.5mol O2所含的原子个数D.1L lmol/L Na2SO4溶液中 Na+的个数10.下列物质存放方法错误的是( )A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B Na2O2长期放置在烧杯中C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中11. 下列有关物质—主要用途对应正确的是A.碳酸钠—治疗胃酸过多 B.过氧化钠—漂白精C.碳酸氢钠—发酵粉 D.碘化银—照像胶卷12. 配制一定物质的量浓度溶液时,一定不需要的仪器是A.胶头滴管 B.量筒 C.烧杯 D. 试管13. 下列离子方程式正确的是( )A.向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3— + H+= CO2↑+ H2O B.氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— = H2OC.钠与水反应,有氢气产生 Na+H2O=Na++OH-+H2 ↑D.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2+ + H2O十CO2↑14. 下列溶液中,阴离子浓度最大的是A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL B. 0.4mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC. 0.8mol/L NaCl溶液70mL D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60ml15. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA B.0.5NA个氯分子所占体积约为11.2LC.28g氮气所含原子数为2NA D.18g水所含的质子总数为10NA16. 下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是A.饱和的石灰水中加入少量的生石灰 B.饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2C.氯化钙溶液中通人少量的CO2 D.硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液合肥剑桥学校2013-2014学年度第一学期第二次段考高一化学答题卷一、选择题答案填在答题栏内12345678910111213141516二、填空题(本题包括3小题,共28分)17.(10分)在K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中, 是氧化剂(用化学式表示), 元素被氧化(用符号表示),HCl表现的性质是 、 ,电子转移的数目是 。18. (10分) 钠单质和钠的化合物NaOH、Na2O2、Na2CO3中,存在如下关系: A+H2O→B+气体1 C+H2O→B+气体2 C+CO2→D+气体2 B+CO2→D+H2O 气体1+气体2→H2O (1)试推断A是____ ____,气体2是________; (2)写出C+H2O→B+气体2的反应方程式:_______________________________; (3)写出D与盐酸反应的离子方程式:_________________________________。19.(8分)(1)CO2是常用的灭火剂,可金属镁着火不能用CO2灭火,原因(用化学方程式表示) 。(2)在一个铝制的易拉罐内充满CO2气体,然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即用胶布密封罐口,经过一段时间后,罐壁内凹而瘪,有关反应的离子方程式 , 再过一段时间后 ,瘪的罐壁重新鼓起,有关反应的离子方程式 。三、实验题(本题包括2小题,共16分)20.(7分)实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液,有如下操作步骤:①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中;③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶;⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。(1)操作步骤的正确顺序为(填 。(2) 若出现如下情况,所配溶液浓度将偏高还是偏低:没有进行操作步骤④,会 ;加蒸馏水时不慎超过了刻度,会 。(3) 若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度,应 ;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,应 。21.(9分)(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ,离子为 。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ,离子方程式为 . (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法,化学方程式为 .计算题(本题共8分)22. 将标准状况下2.24L HCl气体溶于水配成100mL溶液,求:溶液中HCl的物质的量浓度。若将该溶液与足量的NaOH反应,可生成NaCl多少克?化学参考答案一、题号答案DBBBADDDCB题号111213141516答案CDDBBC二、17. K2Cr2O7;Cl;酸性、还原性;6e (每空2分)(1)Na(钠)、O2(氧气)(每空2分); (2)Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(每空3分);(3)CO32-+2H+=H2O+CO2↑(每空3分)19.(每空2分,共8分)2Mg+CO22MgO+C (每空2分) CO2+2OH-=CO32-+H2O(每空分)(每空分)- 5 - 座位号_________________ 班级_________________ 姓名__________________ ……………………………密…………………………………………封…………………………………………线……………… 安徽省合肥剑桥学校2013-2014学年高一上学期第二次段考化学试卷
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