景德镇市2013-2014学年度上学期期中检测卷高一 说明：1．答题前填写好自己的姓名．班级．考号等信息。2．请将答案正确填写在答题卡上。可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe:56第I卷（选择题）一．选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共48分）1下列说法正确的是 （ ） A．直径介于1--100 nm之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可以证明胶体属于电解质 C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可以制得胶体 D.．胶体粒子很小，可以透过半透膜2．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是 （ ） A B C D3．经测定，一瓶气体中只含有C.H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）A．一种化合物　　　B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物　　　　　　　　　D．两种单质4．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A．24g镁的原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA5．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ）A．HCl→H2 B．CＯ2→CO　　C．FeCl3 → FeCl2 D．SＯ2→SO36．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 （ ）A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2OB．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2OC．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD．NH4NO3→N2+H2O7．对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 （ ）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：28．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）A．Mg2+．Na+．SO42—．Cl- B．Na+．Cu2+ ．SO42—．NO3- C．Na+．K+．SO32—．Cl- D．Ba2+．HCO3—-．ClO—．K+ 9．下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O10．现有CO．CO2．O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 （　 ） ? ? A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1D．6∶3∶211．乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为 （? ）A．20%B．50% C．46% D．32%12．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 （? ）A．4Fe(OH)2+O2+2H2O ===? Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H2SO4===ZnSO4 + H2 ↑13．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是（? ）XYZA置换反应氧化还原反应离子反应B铜单质非电解质C石灰水电解质分散系D液氨化合物纯净物 14．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是? （? ? ）A．物质所含元素化合价降低的反应是还原反应B．金属原子越容易失去电子，其氧化性越强C．某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化D．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂15．现有装有物质的量浓度为1.2 mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是 （ ） A．1．08克 B．1．44克 C．1．8 克 D．无法计算如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2．O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2．O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2．O2的体积比最接近于 （ ） ①2：7②5：4③4：5④7：2A．①② B．②④C．③④D．①③第Ⅱ卷（非选择题）二．填空题（共30分）17．（10分）(1)相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为_______,所含氧原子的物质的量之比为_________。(2)在标准状况下，①4 g H2．②11.2 L O2．③1 mol H2O中，含原子数最多的是_ ___，体积最小的是_______。（填序号）(3)标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，?该盐酸的物质的量浓度___________.。(4)某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为_______。(5)Na2CO3的摩尔质量是____________，0.5mol Na2CO3的质量是____________，含有________mol Na+，Na+的个数约为___________。18．（8分）水是组成生命体的重要物质，有关水的反应实例有很多。(1)有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成氢气，氢气是一种清洁能源。请分析电解水的过程中，水是_____________(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)(2)野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑, 其中水是_____________(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)(3)在下列反应中水只被还原的是_____________（填序号）(A)C+H2O=CO+H2 (B)CaO+H2O=Ca(OH)2(C)3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 (D)3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目3NO2+H2O====2HNO3+NO 失去2e-3NO2+H2O＝2HNO3+NO （2分） 得到2e-19．（12分）.现有失去标签的四瓶无色溶液A．B．C．D，只知道它们是K2CO3．K2SO4．H2SO4和Ba(NO3)2，为了鉴别它们，进行如下实验： ①A＋D?→溶液＋气体　 ②B＋C?→溶液＋沉淀 ③B＋D?→溶液＋沉淀　 ④A＋B?→溶液＋沉淀将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。（1）根据以上实验事实，A．C．D三种无色溶液分别为________________、________(用化学式表示)。（2）写出①②中发生反应的离子方程式： ① ； ② 。（3）离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 三．实验题（10分）20．下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。硫酸：化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g?cm-3质量分数：98%（1）该硫酸的物质的量浓度为 ；（2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则①有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有 （填代号）.②需要该硫酸的体积为 mL.③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列 。④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是 A．量取浓H2SO4时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．没有将洗涤液转入容量瓶D．定容时仰视刻度四．计算题（共12分）21．（6分）14克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2 的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？22．(6分)在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1) 若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中?V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是： 计算过程：！第12页 共12页学优高考网！！易燃液体氧化剂剧毒品 氧化还原反应 A B C D E F蒸馏水江西省景德镇市2013-2014学年高一上学期期中质量检测（化学）解析版
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