一、单选题 （本大题共20小题; 共60分．）
1.据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘 I治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为
A．72 B．19 C．53 D．125
2.某学生做麦芽糖的还原性实验，取4 l 0.5 ol•L－1的CuSO4溶液和4 l 0.5 ol•L－1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0 l的10%麦芽糖溶液，加热煮沸，结 果没有看到红色沉淀生成，这是因为
A．麦芽糖溶液太浓 B．加热时间不够
C．CuS04溶液不足 D．NaOH溶液不足
3.等质量的铜片，在 酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是
A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸
4.一定温度下某固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是
A．1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
B．混合气体的密度不再改变
C．v正(H2) = 3/2 v逆(NH3)
D．N2、H2、NH3的体积比为1：3：2
5、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A．酸性： B．碱性：
C．稳定性： D．还原性：
6.可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中 反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n olO2的同时生成2 nolNO2
②单位时间内生成n olO2的同时生成2 nolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A． ①④⑥　　　B． ②③⑤　　　C． ①③④　 　D． ①②③④⑤⑥
7．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2 悬浊液 C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液
8.下列说法正确的是
A．凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键
B．离子化合物熔融状态下一定导电
C．离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含 有金属元素
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
9．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是
A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12
10.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是
A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
11、下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
B．乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种
C． 丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应
D．相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多
12、 对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化 学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v(B2) =0.8ol/(L•s)； B. v(A2) =0.4ol/(L•s)；
C．v(C) =0.6ol/(L•s)； D.v(B2) =4.2ol/(L•in)。
13. 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是
A．a为正极，b为负极
B．负极反应式为：2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+
C．电子从b极向a极移动
D．生产过程中H+ 向a电极区域运动
14.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体， AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
15.有a、b、c　3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b．把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出．这3种金属的活动性顺序是
A．b＞a＞c B．a＞b＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b
16. 某有机物的结构简式如右图：
则此有机物可发生的反应有：①取代 ②加成③氧化④酯化 ⑤水解⑥中和
A． ①②③⑤ B. ②③④⑤
C .①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
17.下列物质的电子式中，书写正确的是


18.下列变化属于物理变化的是
A．煤的干馏
B．裂解
C．从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等
D．古代植物变质成煤
19．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中位置如图1所示。下列说法正确的是
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：X>Y>Z>W>Q
C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
20、已知短周期元素的离子 、 、 、 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B ＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C
二、题 （本大题共4小题; 共40分．）
21.（7分）在某温度时，将1 ol A和 2 ol B通入容积为2 L的密闭容器中，发生反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g) . 2 in 时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 ol，
（1）C的反应速率为 。
（2）哪些方法可以提高反应速率 。
①升高温度 ②通入稀有气体 ③加催化剂 ④ 增大A的质量
（3）当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是 。
①混合气体的压强 ②混合气体的密度
③B的物质的量浓度 ④气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值为1：1
22. （10分）右图为氢氧燃料电池的结构示意图，溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不 断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音 、高率的特点。试回答下列问题：
（1）图中通过负载（负载是指用电器）的电子流动方向 (填“向左”或“向右”)，负极发生 反应（填“氧化”或“还原”），钾离子向 极定向运动。
（2）写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式
负极： ，正极： ，
（3）电池工作时，负极区的PH值 （填“增大”或“不变” 或“减小”）， KOH溶液浓度 （填“增大”或“不变”或“减小”）
（4）若溶液改为稀硫酸，写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式
负极： ，正极： ，
电池工作时，负极区的PH值 （填“增大”或“不变”或“减小”），
23.（13分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：
（1）写出A的电子式 。
（2）B、D分子中官能团的名称是 、 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
① 反应类型： ；
② 反应类型： ；
④ 反应类型： 。
( 4 )物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是 。
24、（10分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，可与C形成化合物D2C．
(1)B元素的名称 ；B在周期表中的位置第 周期，第________族；
(2)A、B形成的化合物的化学式 ；
(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 ．
(5) A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是____________。


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