化学（总分100分，考试时间70分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 :23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K：39 Mn：55 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分，答案填入右下方答案栏内）1．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A．容量瓶 B．烧杯 C．量筒 D．试管2．当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应的是A．稀豆浆 B．饱和 FeCl3 溶液 C．有尘埃的空气 D．红墨水3．下列物质属于电解质的是A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖4.在物质分类中，前者包括后者的是 A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 5. 分离 FeCl3、KCl、CaCO3 的固体混合物，应采用的一组试剂是 A．水、硝酸银、稀硝酸　　　　　　　 B．水、氢氧化钠、盐酸 C．水、氢氧化钾、盐 酸　　　　　　 D．水、氢氧化钾、硫酸6.下列说法不正确 A. 能用酒精、汽油将洒在衣服上的油汤除去，实际上是用萃取的原理 B. 从热饱和FeSO4溶液中得到FeSO4?7H2O晶体的操作是冷却结晶 C. 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况 D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出上层液体从7. 下列操作中不正确的是A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol?/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA9．下列离子方程式正确的是 A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+ 2OH- D．用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 ===2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑10．下列各组物质中所含微粒数相同的是 A. 9g H2O和0.5mol Br2中所含的原子数 B. 0.5mol Na2SO4和1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中所含的Na+ C. 2240mLCO（标准状况）和0.1mol N2中所含的原子数 D. 5.6L氮气（标准状况）和22gCO2所含的分子数 11. 黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，氧化是A、 B、 C、 D、12.下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是　　C．Mg2+、K+、NO3-、OH- D．Cu2+、H+、Na+、Cl-13.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是A．Ba(OH)2 B．Na2CO3 C．H2SO4 D．NaOH14. 研究发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确 A. 维生素C具有还原性 B．1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子 C．上述过程中+5价砷元素发生还原反应 D．上述过程中+5价砷类化合物作氧化剂15.胶体区别于其它分散系的本质是 A．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在1 nm～100nm D．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 16．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为A．1：1：1 　　　　 B．3：2：1 C．6：3：2 　　　 D．9：3：1选择题答案栏：题号12345678答案910111213141516答案二、非选择题（共52分）17．（8分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体17.92L，质量是32g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，CO的体积分数是 ，混合气体的平均摩尔质量是 ; 某人血液中的葡萄糖（化学式C6H12O6）含量为66mg/dL,如果以mmol/L表示，其数值为 （此空保留两位小数）18．（8分）按要求写出方程式。 (1)H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式） (2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液（写出离子方程式） (3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (4)将少量氢氧化钡溶液滴入碳酸氢钠溶液中（写出离子方程式）19. （5分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOBH2、CP、CuC．O2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B；C；D。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应氧化还原反应(填“是”或“否”)。⑴所需浓H2SO4的体积为 mL⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒来量取浓硫酸，实验中除烧杯、玻璃棒以外，还需要用到的仪器有 ⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ②定容时俯视刻度线 ⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 （8分）有一包白色粉末，可能含有NaCl、K2CO3、aSO4、Na2SO4、CaCl2、无水CuSO4中的一种或几种，取该混合物进行以下实验：①加蒸馏水溶解后得到无色透明溶液；②在此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③在过滤后所得白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，且产生无色气体；④在滤液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．请根据上述现象推断原混合物中（填化学式）肯定有可能有肯定没有（2）请你设计实验方案，验证上述可能含有的物质是否一定存在（写出具体操作步骤、现象和结论）22.（10分）海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，要用到的实验仪器是　　　　　（从下列仪器中选出所的仪器，用标号字母填写在空白处）。A．烧杯　 B．坩埚　 C．表面皿　 D．干燥器　 E．酒精灯　 （）步骤③的实验操作名称是　　　　　　　　　；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是　　　　　　　　　。步骤④：氧化。反应的离子方程式 2I－＋MnO2＋4H＋Mn2＋＋I2＋2H2O 　　　　　　　　　　　　　　　　 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：　　　　　　　 。2．(6分)nO2的软锰矿石25.0g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L标准状况下的反应MnO2转化为MnCl2，杂质不与浓盐酸反应。 计算：（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？ （2）被氧化的HCl为多少g？ （列出计算过程，无过程不得分）座 号2013?2014学年第一学期? 河南师大附中 高一 年级 《 化学 》期中试卷 参考答案17．1:3 25% 40g/mol（无单位不得分） 3.6718．(1)HCl + NaOH = NaCl + H2O (2) Ba2+ + 2OH— + Cu2+ + SO42— = BaSO4↓ +Cu（OH）2↓ (3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42— (4) Ba2+ + 2OH— + 2HCO3— = BaCO3 ↓ +CO32— ＋ 2H2O河南师大附中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题
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