高一上学期第二次段考化学试题一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分。）1mol硫酸中含有4mol氧原子 B．1个H2SO4 分子的质量约是98/(6.02×1023) g C．硫酸的摩尔质量是98g D．6.02×1023个H2SO4 分子的质量约是98g 3．下列各组物质中，所含分子数不相同的是A． 2.24LH2(标准状况)和0.1molN2 B．5.6LN2(标准状况)和11gCO2C．10gH2和10gO2 D．9gH2O和0.5molBr2．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4L O2的物质的量约为1molB．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为9gC．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molD．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米微米的颗粒物PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述正确的是A．B．将直径等于2.5微米颗粒物溶于水即成为胶体C．D．雾霾天气的是A．装置①常用于分离沸点不同，且彼此互溶的液态混合物 B．装置②常用于过滤操作C．装置③可用于除去CO中混有的CO2气体D．装置④可用于以NaHCO3为原料实验室制备CO27．下列实验现象描述错误的是A．用铂丝蘸取氯化钠溶液灼烧，可看到火焰呈紫色B．在稀硫酸溶液中滴加氯化钡溶液，会产生白色沉淀C．D．向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液颜色先变红后褪色．假如你家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，你利用上述用品不能完成的任务是 A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl—C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是 A42He比32He是同种原子的不同表示形式 B．32He和42He互为同位素C32He原子核内含有个中子D．42He与32He的.已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是　A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n13．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性molMnO2与过量的浓盐酸反应，b、50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比（其它条件相同） A．．．．．下列说法正确的是A．液氯比氯水有更强的漂白性B．实验室Cl2时，可用饱和Na2CO3溶液除去其中的HClC．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中D．漂 *** 的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)217. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．滴入石蕊，先变红，后褪色，说明溶液中有H+ 和HClO分子存在C．先用盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在18．对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤19．下列离子方程式错误的是： A．亚硫酸钡与盐酸：BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑ +H2OB．铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OD．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O20. 在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是： 　 A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　 B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－　 C．Ba2＋、K＋、ClO－、Cl－　　　　D．MnO4－、Na＋、NO3－、SO42－二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。请选择各题中1个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。）．体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是 A．c＝ B．m＝C．w＝% D．c＝:A．强电解质溶液的导电能力比弱电解质强B．难溶盐如:BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱电解质, 易溶性盐如:醋酸铵是强电解质C．在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解质的依据D．二氧化硫溶于水可以导电，所以二氧化硫是电解质24． A．分离碘和氯化，用升华法 B．分离和氯化钠，用 C．除去酒精中的水，先加生石灰再用蒸馏法 D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液，用分液法．两种元素原子X和Y，X原子的第三层比Y原子的第三层少3个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为A．14和11 B．5和2 C．17和6 D．6和13300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为A．0.4 mol/L B．0.3 mol/LC．0.2 mol/L D．0.1 mol/LCl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是 A．Na B．Mg C．Cu D．Fe29．甲、乙、丙三种溶液各含一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I- 、Cl- C．I-、Br-、 Cl- D．Cl-、I-、Br-30.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI、2FeCl2+Cl22FeCl3、2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 A.I－Fe2+＞Cl－SO2 B.Cl－Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+I－Cl－SO2 D.SO2＞I－Fe2+＞Cl－试 卷 Ⅱ三、填空题（本题有4小题，共分）（4分）有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。（）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：（）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物反应的化学方程式。．（分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① 、② ；提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是 。A．甲苯，酒精 B．四氯化碳，苯 C．汽油，乙酸 D．汽油，甘油指出上图实验装置中的错误之处：① 、② ；四、（本题分分取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀HNO3处理后沉淀质量减少到4.66g并有气体放出。试计算原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度产生气体的体积标准状况下。 浙江省临海市2015-2016学年高一上学期第二次段考化学试题
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