宁波效实中学 高化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）满分考试时间100分钟一、选择题（每小题2分，共分。每小题只有一个选项符合题意。）1．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是A、K3C60中只含离子键，不含有共价键B、1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个C该化合物在熔融状态下能导电D该物质的化学式可定为KC202．国际无机化学命名委员会在1989年曾经建议，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5B第2列元素中肯定没有非金属元素C第17列元素的第一种元素无含氧酸D第16、17列元素都是非金属元素3．下列说法中正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 A把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用B、氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐生成强酸C、稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应D、将SO2通入氢硫酸中，溶液变浑浊，体现了SO2的氧化性4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是(　 　)①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A①② B、③④ C、①③ D、②④5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下22.4L气体，转移的电子数为2NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1。仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是A、肯定有一种是HCl，另一种可能是NaOH溶液B、符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种C、a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液D、a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中离子完全沉淀；加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，原溶液中Al3+离子浓度(mol/L)为A、 B、 C、 D、8．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）9．下列排列顺序正确的是（ ）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④：＞＞A、①③ B、②④ C、①④ D、②③10．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A、在含大量Fe3＋NH4＋Na＋Cl－SCN－B、Na＋K＋AlO2－CO32－C、＝1NH4＋Al3＋SO42－NO3－D、pH＝1K＋Fe2＋Cl－NO3－、选择题（每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意。）11．下列推论正确的是A、SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B晶体是子晶体，可推测晶体是子晶体晶体晶体C、NH4+为正四面体结构，可推测PH4+ 也为正四面体结构D、FeS和稀硫酸反应可制取H2S气体，可推测FeS也可与稀HNO3反应制取H2S气体1．V(NO2) ∶V(O2) = 4∶1的混合气体，然后分别做喷泉实验，则三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为 （ ）A、 2∶1∶2 B、 5∶5∶4 C、 1∶1∶1 D、 无法确定13．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）A标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4gCuC在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3D将含有少量H2O(g)的H2通入足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃1．①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸；②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期；③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素；④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态。其中正确的是（ ）A、①②③B、②③④C、①③④D、①②④15．向盛有ag镁铝合金的烧杯中加入c1mol?L-1的稀硫酸V1L，合金完全溶解后，再加入c2mol?L-1的NaOH溶液V2L，生成沉淀的质量恰好达到最大值bg，则下列关系式不正确的是A、2c1V1＝c2V2B、反应产生的H2的质量m(H2)＝gC、b≤a+17c2V2D、合金中含镁的质量分数＝()×100%A、加热金属铝使之熔化 B、液氨受热蒸发C、加热碘化氢气体使之分解 D、加热硅晶体使之熔化17．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 （ ）A、在水中所形成的分散系属悬浊液 B、“钴酞菁”分子既能透过滤纸也能透过半透膜C、分子直径比Na+小 D、在水中形成的分散系能产生丁达尔效应1．下列离子方程式正确的是 (　 　)A、钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓C、0.01 mol?L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol?L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3?H2OD、浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O19．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　 　)A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为(　)A、9.6 g B、6.4 g C、3.2 g D、1.6 g第Ⅱ卷 非选择题（共50分）三．填空题21．（6分）金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法。有一种方法是以白云石（CaCO3?MgCO3）为原料，经高温煅烧生成氧化物（CaO?MgO），氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅还原生成镁蒸汽，镁蒸汽经冷凝器冷凝为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题。（1）煅烧白云石的化学方程式 ▲ 。（2）CaO?MgO与硅高温反应的化学方程式 ▲ ：该反应中钙没有被还原，其可能是 ▲ 。22．（4分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素最常见的氢化物其为 ▲ ；(2)该氢化物可以与NaClO反应可得到氮元素的另一种氢化物——肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ▲ 。23．金刚石是原子晶体，若某块金刚石中有n个碳原子，其中的共价键数目是▲ ；石墨是碳元素构成的另一种单质，则石墨和金刚石之间的关系为 ▲ ；已知石墨是一种混合型晶体，具有层状结构，在层内碳原子按下图方式以共价键结合成平面网状结构，在层间以范德华力结合，若一块石墨晶体的同一层上含有m个碳原子，其中共价键和碳原子数之比是 ▲ 。24．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL。样品中铝的质量是_____▲_______g。 若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与中所得气体的体积比c:b=_________▲_______A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲
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