双语中学2015---2015学年度下学期第一次月考
高一化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（）第Ⅱ卷（非）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 g:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cl:35.5 Na:23 Ca:40 Si：28 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一．选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项。）
1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量
2．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应不是
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是
C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
3．下列实验操作：①过滤 ②取固体试剂 ③溶解 ④蒸发 ⑤取液体试剂。一定要用到玻璃棒的是
A．①③④ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤
4．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
A．①②③④ B．②③④ C．①③④D．①②④
5．下列推断正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物相同
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
6．下列说法正确的是
A．高纯度的二氧化硅被广泛用于制作计算机芯片
B．粗硅可由二氧化硅还原制得
C．高纯硅是制造光导纤维的原料
D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位约占地壳质量的90%
7.下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是
A．Al在常温下不能与O2反应
B．Al在化学反应中容易失去电子，是氧化剂
C．Al与HCl或NaOH溶液反应都能放出H2
D．Al2O3只能与酸反应，不能与碱反应
8．下列离子方程式正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+
B．Na与H2O反应制备H2： 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
C．将氯气溶于水：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
9．实验室制备氢氧化铝，其中一种试剂为AlCl3溶液，另一种试剂最适宜用的是
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.盐酸 D.氨水
10.下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B. 用SO2漂白食品
C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D. 用小苏打发酵面团制作馒头
11.下列反应不属于氧化还原反应的是
A. Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 B．AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3
C．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D．gCl2(熔融) g+Cl2 ↑
12.将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是
A．硫酸、烧碱、小苏打、二氧化硅
B．硅酸、纯碱、食盐、盐酸
C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒
D．硝酸、漂 *** 、石灰石、二氧化碳
13.以下实验装置一般不用于分离物质的是
A B C D
14.有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）
A、 NaBr、KCl、KI B、KCl、KI、NaBr
C、 KI、NaBr、KCl D、NaBr、KI、KCl
15．下列溶液中c(Cl－)与50 L 1 ol/L AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（ ）
A．150 L 1 ol/L的NaCl溶液 B．75 L 2 ol/L的NH4Cl溶
C．150 L 2 ol/L的KCl溶液 D．75 L 1 ol/L的FeCl3溶液
第Ⅱ卷 （非选择题，共55分）
16、（12分）目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下
⑴贝壳的主要化学成分为 （写化学式）
⑵写出反应②的离子方程式：
⑶在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和 ，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了 的作用。
⑷电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）
17（17分）铝土矿的主要成分是 ，含有杂质 、 、 。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_________（填操作名称）。
（2）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同），沉淀C的成分是____________；溶液D中所含的酸根离子是 。
（3）沉淀F转化为物质的化学方程式为________________________；
溶液D中通入过量 生成沉淀F的离子方程式为_______________________。
（4）能否将向溶液D中通入过量 换成加入过量盐酸？ （填 能 或 不能）
其理由是
18．（15分）化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。
（1）下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整。
【药品名称】碳酸氢钠。
【其他名称】重碳酸钠、酸性碳酸钠、 。
【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化耵聍。
【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。其中的化学原理（用离子方程式表示）是 。
（2）胃舒平（复方氢氧化铝）也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理（用离子方程式表示）是 。氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________。
（3）硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是 。实验室检验Fe3+，常用的试剂是（填化学式） ，若出现 的现象 ，则证明有Fe3+。
19．（11分）将一定质量的镁、铝合金投入100 L一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 ol•L－1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，回答下列问题：
（1）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式：
（2）计算原合金中镁、铝的质量（请写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数）
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