（2015.11）命题人：王 超 陆海燕 审题人：邱志俊试卷说明：本场考试100分钟。部分相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ag：108选择题（共76分）选择题：本题包括19小题，每小题4分，共计76分。每小题只有一个选项符合题意。1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．将煤液化或气化，获得清洁燃料B．提倡重拎布袋子、重提菜篮子，重复使用耐用型购物袋C．对垃圾进行无害化、资源化处理D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①冰水混合物和酸雨都是混合物；②水煤气和石油都是可再生能源；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④稀硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是A．③④ B．③⑥ C．①③⑤ D．①③⑥考点：考查物质的名称和分类。3．我市大纵湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．33 g B．32 g C．33 g?molˉ1 D．32 g?molˉ14．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．KCl溶液 B．液态HCl C．熔融的NaOH D．蔗糖溶液5．相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法不正确的是A．所占的体积一定相等 B．所含原子总数相等C．所含电子总数相等 D．所含分子数相等 6．与0.2mol H2O含有相同氢原子数的是A．0.2molHNO3 B．标况下2.24L CH4 C．1.7g NH3 D．1.505×1022个HCl分子=0.1mol,含氢原子0.4mol，故B正确；C、1.7g NH3的物质的量为0.1 mol，氢原子为0.3 mol。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积、物质的量等相关计算。7．下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯 B．沉淀的过滤 C．石油的分馏 D．NaCl固体的称量 8．2015年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。235 92U是一种重要的核燃料，235 92U和 238 92U的关系是A．中子数相同 B．同种原子 C．同位素 D．同种核素9．下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的的是A．2Fe＋3Cl2 2FeCl3 B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2C．CaO＋CO2 =CaCO3 D．H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O10．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.2 mol?L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6 molB．50mL 2 mol?L－1的NaCl溶液和100mL 0.5mol?L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol?L－1D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84g ? cm—3）与10mL 18.4mol?L—1的硫酸的浓度是相同的11．现有X和X＋两种粒子，下列叙述正确的是A．质子数相等 B．X元素的质量数为AC．X＋一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 D．它们的化学性质几乎完全相同12．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是A．FeCl2中有CuCl2 （铁粉） B．KCl中有杂质K2SO4（氯化钡）C．N2中混有O2（灼热的铜粉） D．CO2中混有HCl（氢氧化钠溶液）13．下列溶液中的Cl－的物质的量与50 mL 1 mol ?L－1 MgCl2溶液中相等的是A．150 mL 1 mol?L－1的NaCl溶液 　 B．75 mL 0.5mol?L－1的CaCl2溶液C．50 mL 2 mol?L－1的KCl溶液 　　 D．75 mL 1 mol ?L－1的FeCl3溶液14．等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3:3:1 B．6:3:2 C．3:2:1 D．1:1:115．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAB．NA个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等C．2 L 1 mol?L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAD．常温下，0.05 mol CO和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。16．下列关于氧化物的叙述正确的是A．能和强酸溶液反应的氧化物就是碱性氧化物B．不能跟碱反应的氧化物一定能和酸反应C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸17．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量增加的是A．Cl— B．HClO C．Cl2 D．ClO—18．V L浓度为1 mol?L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入标准状况下的HCl气体22.4V LB．将溶液加热浓缩到0.5V LC．加入10 mol?L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V LD．加入V L 3 mol?L－1的盐酸混合均匀C(HCl)= 可得C(HCl)= =2 mol?L－1，故C正确；D、混合溶液19．工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol?L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为A．0.5mol?L—1 B．1.5 mol?L—1 C．0.4 mol?L—1 D．0.25 mol?L—1非选择题（共74分）20．（15分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母） A．分液　　B．过滤　 C．萃取　　D．蒸馏　　E．蒸发结晶　　F．高温分解①分离CCl4和H2O：　　 　 　　；②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：　　 　 　　；③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：　　 　 　　；④从碘水中提取碘：　　 　 　　；⑤ 分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：　　 　 　　。21．（14分）A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18。A元素原子核外只有1个电子；C是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物BC和BC2，B的最高正价与最低负价绝对值相等，BC有毒，BC2可用于灭火；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一；E—具有与Ar原子相同的电子层结构。（1）写出A、C两种元素的符号：A ， C 。（2）写出D原子和E—离子的结构示意图：D原子 ，E—离子 。（3）由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式为 ，其电离方程式为 。（4）写出A、C、D三种元素组成的常见化合物的稀溶液，常温下和E的单质反应的化学方程式 。考点：考查元素及其化合物的推断。22．（20分）某同学帮助水质检测站配制1000mL 1 mol?L－1NaOH溶液以备使用。（1）该同学应选择___________mL的容量瓶。（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的 (填选项字母)之间。A．②与③　　　 B．①与②　　 　　 C．④与⑤（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体 g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项 （填选项字母）。（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。①定容时，俯视读数，浓度会 ；②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会 ；③容量瓶未干燥，浓度会 ；④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会 。（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于 ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol?L－1 （填“大”或“小”）。【答案】（共20分，每空2分）23．（16分）某化学兴趣小组在实验室制取漂 *** ，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。②氯气和碱的反应的过程中放出热量。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应： 6Cl2 + 6Ca(OH)2 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。 甲 乙 丙 丁请回答下列问题：（1）①甲装置中发生反应的化学方程式是 。②乙装置中的试剂是 ，作用是 。 ③该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应。则理论上最多可制得标况下氯气 L，Ca(ClO)2 g。（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl—的物质的量为0.35mol，则产物中 = 。24．（9分）为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液。右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后计算：（1）该溶液的物质的量浓度为 mol?L－1（结果保留2位有效数字）。（2）该溶液的密度为 g?mL－1。（3）如果从该瓶中取出75g，将其变为15%的注射液，需要加入 g葡萄江苏省盐城中学2015-2016学年上学期期中考试高一化学试题
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