平三中2015学年第一学期高一期中考试化 学 试 说试时间为90钟总为100试页.可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Ag-108 Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2 分，共50分）1．是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是（ ）A．原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子C．与互为同位素 D. 与是两种不同的元素2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（ ）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液3．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ） A．硫酸，纯碱，石膏 B．磷酸，熟石灰，苛性钾C．醋酸，乙醇，醋酸钠 D．氢硫酸，烧碱，胆矾（CuSO4?5H2O）4．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ）A．化合 置换 分解 复分解 B．置换 复分解 化合 分解 C．置换 化合 复分解 分解 D．置换 化合 分解 复分解 5．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（ ）A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 C．汽油和水的混合物可用分液的方法分离 D．检验某溶液中是否含有SO42－的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3 6．决定气体体积的主要因素是 （ ） ①气体分子的直径 ②气体的物质的量多少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量A．②③ B．①③ C．①② D．②④ 7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性 8．下列属于电解质并能导电的物质是（ ）A. 铜 B.KNO3溶液 C.FeCl3晶体 D.熔融的NaCl9．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内存在电子的科学家是（ ） A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔10．下列原子或离子结构示意图中，正确的是 （ ） A． B． C． D．11．现有三组溶液：①CCl4和；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸馏 ? B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、萃取、分液 ?D．萃取、蒸馏、分液12．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）13. 下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）A．Na和Na＋ B．NH4＋和H3O＋C．N2和CO2 D．H2S和H2O14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．常温常压64g SO2中含有的原子数为3NA C．标准状况下，11.2L 含有的分子数为0.5NA D．物质的量浓度为0.5 mol?L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数目为 NA15.关于同温同压下，同体积的CO2和CO的叙述其中正确的是（ ） ①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子个数相等。 A．③④ B．②③④ C．①②③④ D．①③16．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③17.下列溶液中，氯离子浓度最大的是（ ） A．10mL 0. 15 mol?L－1的氯化铝溶液 B．150mL 0. 2 mol?L－1的氯化镁溶液C．200mL 0. 1 mol?L－1的氯化钠溶液 D．100mL 0. 4 mol?L－1的氯酸钾溶液18.下列事实或现象与胶体性质无关的是（ ）A. 煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路 B. 明矾可以用来净水C. 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D. 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀 19.能够将Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液一步加以区别(可以加热)的试剂为（ ） A．BaCl2 B．Ba(NO3)2 C．Ba(OH)2 D．AgNO320. 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为（ ）A．2（x＋n） B．2（x－n） C．2x D．n＋221. 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（ ）A．NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡) B．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）C．FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉) D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）22. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ） ①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③23.V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是（ ）A． mol?L-1 B． mol?L-1 C． mol?L-1 D． mol?L-124.用等体积的0.1 mol?Lˉ1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4 )3 、Na2SO4 、 MgSO4三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A．1∶3∶3 B．3∶1∶2 C．3∶2∶3 D．1∶1∶325.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度为（ ） A． (y－2x)/a? B． (y－x)/a C． (2y－2x)/a D． (2y－4x)/a二、填空题（本题有4个小题，共 分）26.（12分）有甲、乙、丙、丁四种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子，丁元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 （1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的元素符号 ， ， ， 。 （2）甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式为 。 （3）丙离子的结构示意图为 。27. （10分）（1）写出下图中仪器的名称 I II III③ ； ④ ；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置 （填装置序号） 进行操作A。进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的： (填序号)。①I2在其中溶解度比水中大 ②与水互不相溶 ③密度要比水大 28.（8分）有一瓶溶液只含Cl(、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：氢氧化钠 化学纯(CP) 500g 品名：氢氧化钠 化学式：NaOH 式量：40.0 ① 原溶液 白色沉淀；② 将①所得溶液 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ③ 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。 ④ 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ；(2) 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ，并说明理由 。29.（14分）实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②100 mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） （1）配制时，没有使用的仪器和用品有_______ _____(填序号)还缺少的仪器是 。（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误： 、 （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是 A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀（4）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 。A．1000mL，80g B．950mL，76g 浙江省平阳三中2015-2016学年高一上学期期中考试（化学）
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