深圳市第二高级中学2015-2016学年第二学段考试化 学 试 题（高 一）命题人：宁晓燕 命题时间：2015年1月 本试卷共分5道大题，23道小题，试卷满分100分，考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe -56 Cu-64 第Ⅰ卷（共58分）一、选择题（本题共小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意）1下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A.烧碱、白磷、碘酒 B.氧气、胆矾、空气C.干冰、铁、熟石灰 D. 纯碱、不锈钢、铜2某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和天然气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体；⑧合金的熔点比它的各成分的熔点高、合金的硬度和强度一般比纯金属低⑨Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂。上述说法正确的是（ ）A. ①③④⑧B.①②⑥⑨C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦3、利用图示的四种实验装置进行下列实验：海水中提取水、从 KCl溶液中获取KCl晶体、分离CaCO3和水、分离植物油和水。其操作的名称依次是（ ）① ② ③ ④ A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．蒸馏、蒸发、过滤、分液4、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是：（ ） A．MnO2 →MnSO4 B．CuO→Cu C．KI →KIO3 D．HNO3→NO5、下列分类正确的是A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．氧化物：FeO、N2O5、CO、SiO2C．电解质：铜、氯化钠溶液、熔化的硝酸钾D．非电解质：蔗糖晶体、金刚石、乙醇液体6、下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤NaAlO2A． B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②③④7、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA②1molFe被完全氧化生成Fe2O3，失去个3NA电子③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA A．①②③ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤8在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )A. Al3+、SO42－、NH4+ B. Fe2+、NO3－、SO42－C. Fe3+、OH－、SCN－ D. K+ 、HCO3－、NO3－9下列关于胶体的说法正确的( )A．胶体与溶液的分离可采用过滤的方法B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系10、对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象判断正确的是( )A.实验Ⅰ:产生红褐色沉淀 B.实验Ⅱ:溶液变红色C.实验Ⅲ:试管中溶液变浅黄色 D.实验Ⅳ:试管中先出现白色沉淀,后溶解11下列说法错误的是（ ）A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的12根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO B．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NO D．NO >Fe2+ > H2SO3 > I-下列除杂质（括号内为杂质）方法合理的是( )A．Fe3＋（Fe2＋），加过量铁粉，过滤B．Mg2＋（Al3＋），加过量，过滤C．CO2（HCl），通过碳酸钠饱和溶液，洗气D．固体Na2CO3(NaHCO3)，加热至恒重14、向600mL 0.5 mol?L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（） A．6.4g B．4.8g C．2.4g D．1.6g二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题两个选项符合题意，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）15下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液C．MgCl2溶液中加入过量氢氧化钠D．澄清石灰水中通入过量CO217下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的N2O和CO2气体D．同压强、同体积的N2O和CO218下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu +2 Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+ B.Na与H2O反应:Na+2H2O =Na++2OH-+ H2↑C.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3- + H+ = CO2↑+ H2OD.用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙）:CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O第Ⅱ卷（共４2分）三、填空题（共2题，每空2分，共16分）19、（8分）（1）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是 。（2）按要求完成：①Na2SO4的电离方程式 。②过氧化钠与水反应的化学③1mol硫酸铝钾与2mol氢氧化钡反应的离子反应方程式 。20（8分）酒后驾车是引发交通事故的重要原因，元旦、春节期间，深圳市交警将开展“猎虎行动”，严查酒后驾车。交警对驾驶员进行呼气酒精(乙醇)检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3+。2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O反应中__________是氧化剂，乙醇表现______性，Cr2(SO4)3是 产物，1mol氧化剂转移________ mol电子。四、实验题（共2题，共1分）21（每空1分，7分）实验室需要0mL 1mol?L－1的Na2CO3溶液，现有以下仪器：（1）用Na2CO3固体配制溶液时，上述仪器中必须使用到的有__________（填序号）。（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品有 、 等(填仪器名称)。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个操作步骤：A．转移 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G.冷却其正确的操作顺序应是BE DF（补填序号）。（4）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是 。A. 定容摇匀后发现液面低于刻度线 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线C. 将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作D. 如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线 （5）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为 ， 若用5mol?L－1 Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为 。22、(11分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验某同学继续研究铁及其化合物的部分性质。已知:①FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O ③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O请回答下列问题（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为 。（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分设计了如下实验方案①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) 若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) 。A.一定有Fe3O4,可能有Fe B.只有Fe(OH)3C.一定有Fe3O4和FeD.一定有Fe(OH)3,可能有FeE.只有Fe3O4（3）该同学取少量溶液B进行了实验结果溶液未变红色,原因是 （用离子方程式表示）。（4）该同学另取少量溶液B使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色最后变成红褐色的现象,请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式。（5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色说明Fe2+ 具有 性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是 ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。五、计算题（共分）23（分）要求写出计算过程为了测定某镁铝合金中铝的含量，某化学研究小组称取5.4g镁铝合金粉末，往粉末中滴入1.0mol/L的NaOH溶液，边滴加边振荡，当滴入100mLNaOH溶液时，反应恰好完全，不再产生气体。计算：①标准状况下，产生H2的体积。②镁铝合金中铝的质量分数。高 一 化 学 试 题 答 案一、二、选择题题号答案BDDCDAADD题号1112131415161718答案DＢBＡDBDACAC三、填空题（共2题，每空2分，共16分）19、（8分） （1）（2分） ②③①④ 或 ③②①④（2）①（2分） Na2SO4 = 2Na++ SO42-②（2分） 2Na2O2 +H2O =4NaOH + O2↑③（2分）+2SO42-+ 2广东省深圳市第二高级中学2015—2015学年度高一上学期期末考试化学试题.
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