高一化学各章知识要点归纳(必修1)

编辑: 逍遥路 关键词: 高一学习指导 来源: 高中学习网


  第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法

  一.化学实验安全

  1. 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。

  (1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

  (2)烫伤宜找医生处理。

  (3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

  (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

  (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

  (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

  3. 掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

  二.混合物的分离和提纯

  1. 过滤和蒸发

  实验1-1  粗盐的提纯

  仪器 : 天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤 :

  步骤  现象

  1.溶解:称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解,溶液浑浊。

  2.过滤:组装好仪器,将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留,溶液澄清。

  3.蒸发:将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热,余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。

  注意事项:(1)一贴,二低,三靠。

  (2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。

  2. 蒸馏和萃取(1) 蒸馏

  原理:利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质。

  实验1---3 从自来水制取蒸馏水

  仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。

  操作:连接好装置,通入冷凝水,开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

  现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

  注意事项:①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。

  ④先打开冷凝水,再加热。⑤溶液不可蒸干。

  (2)萃取

  原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

  仪器: 分液漏斗, 烧杯

  步骤:①检验分液漏斗是否漏水。

  ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

  ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

  ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

  ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

  注意事项:

  A.检验分液漏斗是否漏水。

  B.萃取剂: 互不相溶,不能反应。

  C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

  三.离子检验

  离子 所加试剂 现象 离子方程式

  Cl- AgNO3,稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

  SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

  四.除杂

  1.原则:杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

  2.注意:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是"适量",而应是"过量";但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

  第二节  化学计量在实验中的应用

  一.物质的量的单位——摩尔

  1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

  2.摩尔(mol):把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

  3.阿伏加德罗常数

  把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

  4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数   n =N/NA

  5.摩尔质量(M)

  (1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位:g/mol  或  g..mol-1

  (3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

  6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

  二.气体摩尔体积

  1.气体摩尔体积(Vm)

  (1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

  (2)单位:L/mol 或 m3/mol

  2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

  3.(1)0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

  (2)25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol

  三.物质的量在化学实验中的应用

  1.物质的量浓度

  (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol/L , mol/m3

  (3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积    CB = nB/V

  2.一定物质的量浓度的配制

  (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液。

  (2)主要操作

  A.检验是否漏水;B.配制溶液    ○1计算;○2称量;○3溶解;○4转移;○5洗涤;○6定容;○7摇匀;○8贮存溶液。

  注意事项:A. 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B.使用前必须检查是否漏水。

  C.不能在容量瓶内直接溶解。  D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。  E.定容时,当液面离刻度线1—2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

  3.溶液稀释

  C(浓溶液)oV(浓溶液) =C(稀溶液)oV(稀溶液)

  第二章  化学物质及其变化

  一.物质的分类

  1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

  2.分散系及其分类

  把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。

  溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

  分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例

  溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液

  胶体 在1-100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体

  浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水

  二.物质的化学变化

  1.物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

  ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:

  A.化合反应(A + B = AB)B.分解反应(AB = A + B)C.置换反应(A + BC = AC + B)D.复分解反应(AB + CD = AD + CB)。

  ⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为:

  A.离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

  B.分子反应(非离子反应)。

  ⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为:

  A.氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应。

  实质:有电子转移(得失或偏移)

  特征:反应前后元素的化合价有变化

  B.非氧化还原反应

  2.离子反应

  ⑴电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

  酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

  碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

  盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。

  在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。

  注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

  ⑵离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。

  复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。

  书写方法:

  写:写出反应的化学方程式

  拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

  删:将不参加反应的离子从方程式两端删去

  查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

  ⑶离子共存问题

  所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。

  A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

  B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和C32-O,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等。

  C.结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。

  D.发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)。

  注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。

  ⑷离子方程式正误判断(六看)

  一看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

  二看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式。

  三看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。

  四看离子配比是否正确。

  五看原子个数、电荷数是否守恒。

  六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)。

  3.氧化还原反应

  氧化还原反应概念的发展比较

  得氧失氧的观点(狭义) 化合价升降观点(广义) 电子转移观点(本质)

  氧化反应

  得氧的反应

  化合价升高的反应 失去(或偏离)电子的反应

  还原反应

  失氧的反应 化合价降低的反应 得到(或偏向)电子的反应

  氧化还原反应

  有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移(得失或偏移)的反应

  氧化还原反应中概念及其相互关系如下:

  化合价升高--失去电子--被氧化(发生氧化反应)--是还原剂(有还原性)。

  化合价降低--得到电子--被还原(发生还原反应)--是氧化剂(有氧化性)。

  第三章  金属及其化合物

  第一节:金属化学性质:

  一、 金属与氧气反应(钠、镁、铝)

  二、 金属与水反应(钠与水、铁与水)

  三、铝与氢氧化钠反应;

  第二节:几种重要的金属化合物:

  一、 氧化物(MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3)

  二、 氢氧化物(Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、)

  三、 盐(NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性)

  四、 焰色反应

  第三节:用途广泛的金属材料 :

  一、 常见合金的重要应用(铜合金、钢)

  二、正确选用金属材料。

  一、钠及重要化合物之间的转化关系

  1、(1)与氧气反应:4Na+O2=2Na2O     2Na+O2 Na2O2 (淡黄色)

  (2)钠与水的反应 : 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

  2、氧化钠与过氧化钠:

  Na2O+H2O====2NaOH       Na2O+CO2====Na2CO3

  2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

  3、(1)碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性:Na2CO3 〉NaHCO3

  (2)受热分解  (碳酸钠较稳定,碳酸氢钠受热不稳定:)

  2NaHCO3       Na2CO3 +  CO2 ↑ +  H2O

  (3)与盐酸反应:

  Na2CO3  + 2HCl  = 2NaCl +  CO2 ↑ +  H2O

  二、铝及重要化合物之间的转化关系

  1、Al既可与酸反应,又可与碱反应

  铝是一种金属元素,具有两性,铝单质既能和酸反应生成铝盐,又能和碱反应生成偏铝酸盐。

  (1) Al与酸反应:2Al+6H+=2Al3++3H2↑

  (2) Al与碱反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

  反应过程: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(用NaOH去膜后的Al发生此反应)

  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,二式加和得总反应式。

  2、氧化铝的两性:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O     Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

  3、氢氧化铝

  (1)制取

  Al2(SO4)3+6NH3oH2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

  Al3++3 NH3oH2O=Al(OH)3↓+3NH4+

  (2)Al(OH)3的两性:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

  (3)Al(OH)3不稳定: 2Al(OH)3  Al2O3+3H2O

  NaHCO3  + HCl  =  NaCl +  CO2 ↑+  H2O

  三、铁及其重要化合物转化关系

  1.关于Fe的三种氧化物

  比较: FeO Fe2O3 Fe3O4

  俗名  铁红 磁性氧化铁

  与HCl反应 FeO+2H+=

  Fe2++H2O Fe2O3+6H+=

  2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=

  Fe2++2Fe3++4H2O

  2.关于Fe元素的两种氢氧化物

  Fe(OH)2 Fe(OH)3

  颜色    白   →灰绿  →  红褐色

  化学性质 ①           4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3

  (不稳定)         (较稳定)

  ②Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

  思考:用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。实际操作时有何不?通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3?

  提示:关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。

  ①驱氧法:如用同煮沸过的NaOH溶液

  ②隔氧法:如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入;又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。

  ③还原法:在FeSO4溶液中加入Fe钉,或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液,生成的H2又可驱赶O2.

  3、Fe2+和Fe3+鉴别

  Fe2+ Fe3+

  水溶液颜色 浅绿 棕黄

  加入NaOH Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓

  4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

  白   →灰绿  →  红褐色 Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

  (红褐色)

  加入KSCN Fe2++2SCN-=Fe(SCN)2

  无色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

  血红色

  通入Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

  4、Fe2+和Fe3+相互转化:

  [编织知识网络]写化学方程式:

  第四章 非金属及其化合物

  一.硅元素:无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。

  Si             对比    C

  最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。

  二.二氧化硅(SiO2)

  天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)

  物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

  化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

  SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

  SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3

  SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

  不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

  三.硅酸(H2SiO3)

  酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

  Na2SiO3+2HCl == H2SiO3+2NaCl

  硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。

  四.硅酸盐

  硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥。

  四.硅单质

  与碳相似,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池。

  五.氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子结构:             容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。

  六.氯气

  物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

  制法:MnO2+4HCl (浓) ===(△)MnCl2+2H2O+Cl2

  闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔

  化学性质:很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:

  2Na+Cl2 ===(点燃)  2NaCl   现象:大量白烟

  2Fe+3Cl2 ===(点燃)  2FeCl3   现象:棕黄色的烟

  Cu+Cl2 ===(点燃)  CuCl2       现象:棕黄色的烟

  Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl   现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。

  燃烧:燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

  Cl2的用途:

  ①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO    2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

  1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。

  ②制漂白液、漂 *** 和漂粉精

  制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放

  制漂 *** (有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

  ③与有机物反应,是重要的化学工业物质。

  ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。

  ⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。

  七.氯离子的检验

  使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)。

  HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3

  NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3

  Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓+2NaNO3   Ag2CO3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O

  Cl-+Ag+ == AgCl↓

  若有疑问,可以直接留言,我会与你一起讨论的,谢谢你的配合,祝你学习进步!

  必修一化学方程式及离子方程式小结

  1、 硫酸根离子的检验:

  BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl  SO42- + Ba2+ == BaSO4↓

  2、 碳酸根离子的检验:

  CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl   CO32- + Ca2+== CaCO3↓

  3、 碳酸钠与盐酸反应:

  Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑  CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O

  4、木炭还原氧化铜:    2CuO + C   2Cu + CO2↑

  5、钠与非金属单质反应:

  4Na+O2=2Na2O

  2Na+O2 Na2O2

  Cl2 +2Na 2NaCl

  6、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑

  7、氧化钠的主要化学性质:2Na2O+O2 2Na2O2

  Na2O+H2O=2NaOH  Na2O+SO3=Na2SO4

  Na2O+CO2=Na2CO3   Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

  8、过氧化钠的主要反应:

  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2

  9、氯气的主要化学性质:

  Cl2 +H2  2HCl (或光照)

  3Cl2 +2P 2PCl3

  Cl2 +PCl3   PCl5

  3Cl2 +2Fe 2FeCl3

  Cl2 +2Na 2NaCl

  Cl2+Cu CuCl2

  Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3   Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-

  Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl   Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

  Cl2 + 2KI =2KCl + I2   Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2

  Cl2+H2O=HCl +HClO   Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO

  2HClO          2HCl + O2↑

  Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl    Cl2  + SO2 + 2H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+

  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O           Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

  2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O    2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O

  Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO      Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

  10、铁及其化合物的主要化学性质:

  2Fe + 3Cl2 2FeCl3

  3Fe + 2O2  Fe3O4

  Fe + S FeS

  3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑

  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu   Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

  4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3

  2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

  2FeCl2 + Cl2=2FeCl3

  2FeCl3+Fe=3FeCl2

  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

  FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl     Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3(红色溶液)

  Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+

  2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

  Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓

  11、碳及其化合物的主要化学性质:

  2C+O2(少量) 2CO

  C+O2(足量) CO2

  C+CO2 2CO

  C+H2O CO+H2(生成水煤气)

  C+2H2SO4(浓)  CO2↑+2SO2↑+2H2O

  C +4HNO3(浓)  CO2↑+4NO2↑+2H2O

  2CO+O2 2CO2

  CO+CuO Cu+CO2

  3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

  CO2+H2O=H2CO3

  CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O        Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O   CO2 + 2OH- == CO32- + H2O

  2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2  CO2 + OH- == HCO3-

  CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)

  12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质:

  N2+3H2 2NH3

  N2+O2   2NO

  N2+3Mg Mg3N2

  2NO+O2=2NO2

  3NO2+H2O=2HNO3+NO

  4NH3+5O2 4NO+6H2O

  NH3+HCl=NH4Cl(白烟)

  NH3 + H2O NH3oH2O NH4+ + OH-

  NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

  NH4Cl NH3+HCl

  2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑ + H2O

  NH4+ + OH-  NH3↑+ H2O

  4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O

  4HNO3(浓)+C   CO2↑+4NO2↑+2H2O

  4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2     2NO3- + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

  8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O   2NO3- + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

  13、硫及其化合物的化学性质:

  S+H2 H2S

  S+Fe FeS

  S+2Cu Cu2S

  S+O2 SO2

  3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O    3S + 6OH-  2S2- + SO32- + 3H2O

  SO2 + 2H2S=3S+2H2O

  SO2+H2O=H2SO3

  2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O     SO2 + 2OH- == SO32- + H2O

  NaOH+SO2(足量)=NaHSO3      SO2 + OH- == HSO3-

  2SO2+O2 2SO3

  2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

  2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

  Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O    SO32- + 2H+ == SO2↑+ H2O

  14、铝及其化合物主要化学性质:

  4Al+3O2 2Al2O3(纯氧)

  2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

  2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑   2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

  或

  2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑   2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

  Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

  Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]   Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

  2Al2O3(熔融)   3O2↑ + 4Al

  2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O   Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

  Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]   Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

  AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl    Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓

  AlCl3+3NH3oH2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl   Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+

  AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑   Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

  15、硅及其化合物主要化学性质:

  Si(粗)+2Cl2 SiCl4

  SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl

  Si(粉)+O2 SiO2

  Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2  Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑

  2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

  4HF+SiO2=SiF4+2H2O

  SiO2+CaO CaSiO3

  SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O   (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

  SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2

  SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2

  2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O      SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O

  Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3     SiO32- + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32-

  16、镁、铜等单质及化合物的性质:

  2Mg+O2 2MgO

  Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑

  Mg + Cl2 MgCl2

  2Mg +CO2 2MgO+C

  Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑   Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑

  MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O     MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O

  Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O      Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

  MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl      Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓

  2Cu +O2 2CuO

  2Cu +S   Cu2S

  Cu+ Cl2   CuCl2

  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O   CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

  Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O   Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O

  Cu(OH)2   CuO + H2O

  Cu2(OH)2CO3   2CuO + CO2↑+ H2O

  CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl     Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓

  CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4        Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+

  


本文来自:逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaoyi/300627.html

相关阅读:高一新生的建议:学习数学的几点小技巧