梁山某重点中学2015—2015学年高一下学期期末考试化学一. 选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案）1．下列现象与胶体的性质无关的是( )A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”2．意大利科学家最近研制出一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列说法正确的是A．一个O4分子由2个O2分子构成( )B．O4是一种单质C．O4是混合物D．O4是一种化合物3．设nA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子B．1molFe与足量的稀HNO3反应转移2nA个电子C．常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D．1molFe2+与 足量H2O2溶液反应，转移2nA个电子4．下列有关甲烷性质的叙述，正确的是 A．甲烷是一种无色，有臭味的气体 B．甲烷易溶于水 C．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应 D．甲烷是一种混合物．. 某元素R的阳离子是Rn+，核外共有x个电子，其质量数为A，则R核内中子数为（）A. A-x+n B. A-x-n C. A+x+n D. A-n+x． 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/molC．C8H18 (l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518 kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518 kJ/mol 下列说法正确的是 ( ) A．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里B．配制H2SO4溶液时，先在中加一定体积的浓H2SO4，然后边慢慢加入水边搅拌C．SO2气体通入BaCl2溶液中白色D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫有机物 命名A．2乙基3，3二甲基4-乙基戊烷 B．3，3二甲基4-乙基戊烷C．3，3，4三甲基烷 D．，，三甲基烷10.下列晶体中属于分子晶体的是 ( )A. NH4HCO3 B. SiO2 C. Fe D. HNO3 A.通入酸性高锰酸钾溶液中 B通入足量溴水中　C一定条件下通入H2 D12． ）A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B． SO2与水反应可生成硫酸C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色13.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是 (　　)A．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低B．原子半径：B>C>AC．B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应D．由A元素形成的单质存在同素异形体A.元素原子核内的中子数 B.元素的最高正化合价 C.元素原子的电子层数 D.元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数↑,由此可推断，下列相应结论不正确的是( )A．该反应属于置换反应B．I2具有氧化性C．氧化剂是KClO3D．I2是还原剂二、填空实验题（ 39分，本题包括3小题）19.（A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成反应④的化学方程式为______________________________________ (2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是__________________________________mL0.1mol/L的硫酸溶液。（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的仪器是 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。（2）如果用5mol/L的硫酸来配制上述硫酸溶液，则需5mol/L的硫酸的体积是多少毫升？（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 （填序号）。A．使用容量瓶前检查它是否漏水；B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗；C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线；D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线；E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。21.（本小题16分）下表是周期表中的一部分，根据A—在周期表中的位置，完成下列问题:ADFGBCEHI(1) 元素A和F形成的极易溶于水的气态化合物电子式为 ，写出实验室制备该化合物的化学方程式 ，工业制备该化合物的化学方程式为 。(2)写出D在周期表中位置：第 周期第 族。⑶B、C__________。(4)在上述元素中，可以找到作光导纤维的材料的两种元素，该化合物是 ，属于 晶体。 ⑸元素E与元素F组成的化合物X可用作耐高温、耐磨的材料；E与I组成的化合物W可用作烟幕弹，原理是化合物W遇水就剧烈反应，非氧化还原反应，常温下，W为无色透明液体；F与I组成的化合物Y可用作杀菌消毒、漂白，原理是化合物Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化还原反应，常温下，Y为黄色油状液体。a. 写出W的化学式 。b. 常温下，X的熔点远远高于W、Y的熔点，理由是 。c.写出Y与水反应的方程式： 。d. 比较E的氢化物与F的氢化物热稳定性： > （填化学式）。22.（本小题8分）(1)甲烷的分子式为 ，结构式为 。?甲烷失去一个氢原子后形成了甲基，则甲基的电子式为 。(2)乙烯是一种重要的化工原料。请回答： ①乙烯的结构简式为 。② 常温下，可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 (填小写字母)。 a.水 b.稀硫酸 c.溴的四氯化碳溶液 d.酸性高锰酸钾溶液 e.品红溶液③乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应，则化学反应方程式为 ；其反应类型是 (填“取代”或“加成”)反应。三、计算题（9分，本题包括1小题）23．（9分）把一定量的Na2CO3和 Na2SO4的混合物溶解在过量盐酸中，完全反应后生成1568mL干燥的CO2(标准状况)，然后加入400mL 0.100mol?L—1Ba(OH)2溶液（过量），使BaSO4完全沉淀，最后把所得沉淀分离出来，得到干燥的BaSO4沉淀的质量为2.33g。试求这种混合物中Na2CO3和 Na2SO4的质量（计算结果精确到小数点后两位）。参考答案：1-5 CBACB 6-10 BBACD 11-15 BABDA 16-18 BAB23. （共6分）（1）CO2（1分） HNO3（1分） (2分)⑵Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(2分)23. （7分）（1）（3分，每个答案1分）C；玻璃棒、烧杯。（2）10.0mL(2分)（3）A、E（2分，每个答案1分，）24（共17分）⑴（1分）2NH4Cl＋OH)2Ca Cl2 ＋NH3↑＋H2O（2分）（其他合理答案亦可） (2分) (1分) （2分）d NH3（1分） SiH4（1分）22． （共8分）（）（1分）（1分）（2）(1分) cd（1分） (2分) 加成反应（1分）25、(7分) 解：设原混合物中Na2CO3和 Na2SO4的质量分别为x、y……0.5分Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑…………………………………………1分106g 22.4Lx 1.568L106g?22.4L==x?1.568L………………………………………………………1分x==7.42g…………………………………………………………………………1分Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH…………………………………………1分142g 233gy 2.33g142g ?233g== y ?2.33g………………………………………………………1分y==1.42g……………………………………………………………………………1分答：该混合物中Na2CO3、Na2SO4的质量分别为7.42g、1.42g。……0.5分其它答案只要过程清楚，答案正确，均可参照本答案给分。20℃500mLＡＢＣＤ山东省济宁市梁山某重点中学2015-2016学年高一下学期期末考试 化学 Word版含答案
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