高一上学期第三次月考化学试题 (考试时间:90分钟,分值:100 分,共 4页)相对原子质量:H 1 O 16一.单选题(每题只有一个最佳答案。每题3分,共60分)1.A. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B. 摩尔质量即相对分子质量C. 摩尔是物质的量的单位 D. 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积2. 下列物质分类的正确组合是混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨[来食盐B水玻璃[KNO3晶体O3纯碱C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石DCuSO4?5H2OCaCl2水银CaO.下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是 A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏 从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于A.金属的活动性大小B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D. 金属的导电性强弱A. 自来水用氯气消毒是因为氯气有毒,可毒死细菌、病毒B. 道尔顿的原子学说存在缺陷和错误,因而意义不大C. 焙制糕点时的发酵粉以小苏打为主要成分D. 做焰色反应时,蘸取样品之前需用氢氧化钠溶液清洗铂丝7.A. 2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 B. 工业制漂 *** C. 氯碱工业制氯气 D. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O28. 下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) A.在常温常压下,16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NAB.1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NAC.在标准状况下,22.4L水所含分子数目为NAD.与完全反应时,转移电子数目为0.NA9. 下列反应中能用离子方程式:H++OH-=H2O表示的是A.石灰与溶液反应 B.氢氧化铁与酸反应 C.氢氧化钡溶液与硫酸反应 D. 氢氧化钠溶液与硫酸反应下列离子方程式书写的是A.常温下氯气与烧碱溶液反应:Cl2 + 2OH - ?? Cl- + ClO- + H2OB.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3 ?? Al(OH)3↓+3NH4+C.铜与稀酸反应:Cu + 2H+ ?? Cu2+ + H2↑D??Fe(SCN)312.下列有关金属的工业制法中,正确的是A.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液 B. 制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝C.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得镁D.制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁13. 由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 A.从组成看,其成分皆是碱性氧化物B.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe+、H+C.沉淀X的成分是SiO2D.在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2下列操作正确的是 ①过滤试剂 ②分离固体NaCl和碘单质 ③稀释浓硫酸 ④定容A.② B.②④ C.③ D.全不对 .下列物质间转化不能通过化合反应的是A.Fe→FeCl3 B.FeCl2→Fe2 C.FeCl3→FeCl2 D.Fe→Fe3O4Al(OH)3可以使用如下路线,则X最适宜用的试剂A、NH3?H2O B、CO2 C、NaOH D、HCl 18.下列表述正确的是A.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是SiO2B.中国的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料C.化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,码瑙的主要成分是Al2O3D.用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅19.Na2CO3与NaHCO3A.相同浓度溶液的:Na2CO3>NaHCO3 B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3C.同浓度的硫酸反应放出气泡的Na2CO3D.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3 .Fe和Fe2O3的混合物,加入200mL 5mol?L-1的盐酸,恰好完全溶解,再向其中加入KSCN溶液,未见血红色,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)A、lmol?L-1 B、2mol?L-1 C、25mol?L-1 D、5mol?L-1写出下列反应的方程式或离子方程式 。的离子方程式_______________________________________。 在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间,化学反应方程式 。 FeCl2能否通过化合反应来制取,若不能,写出不能制备的理由;若能,写出反应的方程式 。22. (8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:(1)若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是___________(填化学式) ;写出 乙→丙转化的离子方程式 : _____________。?(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有红色出现,则甲物质是_________(填化学式);写出 甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。铝轮船制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料,研究性学习小组(1)固体Ⅱ的化学式为_ ,该固体的颜色为 ;(2)在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石,目的是 ;(3)写出流程③的离子方程式 ; (4)铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨,主要是利用该反应 ;(5)以上从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ; A.... ;(7)若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量,产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是 。A B C D三.计算题(分)2.(6分)现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。a点对应的沉淀为 (填化学式)。 计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少?(写出计算过程)201高一化学答题卷座位号一、选择题(60分)请将1-20.答案涂到答题卡上。二、简单填空题(共3题,34分)21. (10分)⑴ 。 _______________________________________。 。 。22. (8分) (1)___________ ;_____________。?(2) _________;_________________________________________。 , ;(2) ;(3) ; (4) ;(5) ;(6)_ ;(7) 。三.计算题(分). (1) 。计算过程⑤电解CaCO3Al(OH)3浙江省苍南县巨人中学2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试题
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