本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H－1　 C—12 N—14 O－16 Na—23 S—32　Cl—35．5 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题　共分）一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意。）1．如图所示，下列实验操作与方法正确的是 2．关于粗盐提纯的下列说法正确的是 A． 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全。B． 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩。C． 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。D． 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤。3．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个4．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是 A．食用油和酒精 B．碘和四氯化碳 C．淀粉液和泥沙 D．汽油和水 5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6．某溶液中含有较大量的Cl、CO3、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 7．胶体区别于其它分散系的本质特征是 ?A．胶体粒子直径在1－100nm之间B． 胶体粒子带电荷?C．胶体是一种介稳性的分散系 D． 光束通过胶体时有丁达尔效应 8．下列说法正确的是 A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数） D．摩尔表示物质的量的数量单位9．下列溶液中的Cl(浓度与50 mL 1 mol ?L－1 MgCl2溶液中的Cl(浓度相等的是 A． 150 mL 1 mol?L－1 NaCl溶液 B． 75 mL mol?L－1 CaCl2溶液C． 150 mL 2 mol?L－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ?L－1 AlCl3溶液10．有关电解质的说法正确的是 A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA12．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100 mL；b. O2，200 mL；c. N2，400 mL；d. CH4，600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 A． B． C． D．13．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是 A．称量时NaOH已经潮解 B．向容量瓶中转移溶液时，瓶事先用蒸馏水洗涤过 C．定容时俯视容量瓶的标线D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线14．想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 A．C2H5OH（） B．HCl（气态） C．水煤气 D．豆浆15．能在溶液中大量共存且呈无色的是 A．Mg2+、SO42-、OH—、K+ B．Na+、Fe3+、H+、Cl—C．H+、Cl—、NO3—、Ba2+ D．Ca2+、OH—、K+、NO3—16．下列叙述正确的是 A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。C． 将wg a％的NaCl溶液蒸发掉水，得到2a％的NaCl溶液。D． 将1体积mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2mol/L题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷（非选择题 共分）、（本题包括小题，共分）．（分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。②除去H2中的CO2，可用 的方法除去。③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。④粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再 ；然后将溶液调成中性并 就可以得到较为纯净的氯化钠。⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法．（分）现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1。则：（1）该气体的物质的量为　　　　　　mol。（2）该气体所含原子总数为　　　　　　　　个。（3）该气体在标准状况下的体积为　　　　　　　L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　。．（分）H2SO4的摩尔质量为 ，1.204×1024个H2SO4分子物质的量为 ，所含电子物质的量为 ，共含 个氧原子．（8分）写出下列反应的离子方程式： （1）MgSO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应 （2）Fe(OH)3溶于稀硫酸（3）CO2通入澄清的石灰水 （4）K2CO3(aq)与AgNO3(aq)反应2．（8分）将下列离子方程式改写成化学方程式 （1）Fe3++3OH—==== Fe(OH)3↓ （2）Ba2++SO42-==== Ba SO4↓ (3 ) CO32-+2H+====CO2↑+H2O （4）Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O、（本题包括1题，共分）2. （8分）将5.0 LNaCl溶液和3.0 LBaCl2溶液混和，设混和后总体积为8.0 L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50 mol?L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30 mol?L-1。问：（1）混合溶液中则Cl- 物质的量浓度为多少？（2）混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？江西省宜春市丰城三中2015-2016学年高一上学期期中考试 化学试题 Word版无答案
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