本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共分,考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量:H-1 C—12 N—14 O-16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题 共分)一、选择题(本题包括小题,每小题分,共分。每小题只有一个选项符合题意。)1.如图所示,下列实验操作与方法正确的是 2.关于粗盐提纯的下列说法正确的是 A. 溶解粗盐时,应多加水尽量使溶液稀些,防止食盐溶解不完全。B. 滤去不溶性杂质以后,将滤液移至坩埚内加热浓缩。C. 当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干。D. 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤。3.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A.2.5×1019个 B.2.5×1022个 C.5×1019个 D. 5×1022个4.下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是 A.食用油和酒精 B.碘和四氯化碳 C.淀粉液和泥沙 D.汽油和水 5.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是 A. 过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中,漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中,分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁6.某溶液中含有较大量的Cl、CO3、OH等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 7.胶体区别于其它分散系的本质特征是 ?A.胶体粒子直径在1-100nm之间B. 胶体粒子带电荷?C.胶体是一种介稳性的分散系 D. 光束通过胶体时有丁达尔效应 8.下列说法正确的是 A.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少 B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 C.1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数) D.摩尔表示物质的量的数量单位9.下列溶液中的Cl(浓度与50 mL 1 mol ?L-1 MgCl2溶液中的Cl(浓度相等的是 A. 150 mL 1 mol?L-1 NaCl溶液 B. 75 mL mol?L-1 CaCl2溶液C. 150 mL 2 mol?L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ?L-1 AlCl3溶液10.有关电解质的说法正确的是 A.纯水的导电性很差,所以水不是电解质B.SO3水溶液的导电性很好,所以SO3是电解质C.液态的铜导电性很好,所以铜是电解质D.Na2O液态时能导电,所以Na2O是电解质11.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A. 常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA B.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC.常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA12.在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2,100 mL;b. O2,200 mL;c. N2,400 mL;d. CH4,600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 A. B. C. D.13.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏低的原因是 A.称量时NaOH已经潮解 B.向容量瓶中转移溶液时,瓶事先用蒸馏水洗涤过 C.定容时俯视容量瓶的标线D.摇匀后发现液面低于标线,滴加蒸馏水至标线14.想一想:Ba(OH)2(液态)、CuSO4(固态)、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类 A.C2H5OH() B.HCl(气态) C.水煤气 D.豆浆15.能在溶液中大量共存且呈无色的是 A.Mg2+、SO42-、OH—、K+ B.Na+、Fe3+、H+、Cl—C.H+、Cl—、NO3—、Ba2+ D.Ca2+、OH—、K+、NO3—16.下列叙述正确的是 A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1mol/L的NaCl溶液。B.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1mol/L。C. 将wg a%的NaCl溶液蒸发掉水,得到2a%的NaCl溶液。D. 将1体积mol/L的硫酸用水稀释为5体积,稀溶液的浓度为0.2mol/L题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷(非选择题 共分)、(本题包括小题,共分).(分)(1)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?①实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。②除去H2中的CO2,可用 的方法除去。③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。④粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯,可先将粗盐溶解,按一定的顺序加入沉淀剂,再 ;然后将溶液调成中性并 就可以得到较为纯净的氯化钠。⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法.(分)现有mg某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M g?mol-1。则:(1)该气体的物质的量为 mol。(2)该气体所含原子总数为 个。(3)该气体在标准状况下的体积为 L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为 。.(分)H2SO4的摩尔质量为 ,1.204×1024个H2SO4分子物质的量为 ,所含电子物质的量为 ,共含 个氧原子.(8分)写出下列反应的离子方程式: (1)MgSO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应 (2)Fe(OH)3溶于稀硫酸(3)CO2通入澄清的石灰水 (4)K2CO3(aq)与AgNO3(aq)反应2.(8分)将下列离子方程式改写成化学方程式 (1)Fe3++3OH—==== Fe(OH)3↓ (2)Ba2++SO42-==== Ba SO4↓ (3 ) CO32-+2H+====CO2↑+H2O (4)Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O、(本题包括1题,共分)2. (8分)将5.0 LNaCl溶液和3.0 LBaCl2溶液混和,设混和后总体积为8.0 L,并测得NaCl物质的量浓度为0.50 mol?L-1,BaCl2物质的量浓度为0.30 mol?L-1。问:(1)混合溶液中则Cl- 物质的量浓度为多少?(2)混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少?江西省宜春市丰城三中2015-2016学年高一上学期期中考试 化学试题 Word版无答案
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